第1章第2节第2课时达标.doc

第一章　第二节　第2课时

1．对于1 mol Cl2的描述一定正确的是(　C　)
A．它的体积约为22.4 L B．其摩尔质量是71 g
C．含有2 mol氯原子 D．与1 mol H2的体积一定相同
2．25 ℃时2 mol Cl2和标准状况下44.8 L CO2相比较，下列叙述中一定正确的是(　A　)
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
3．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O2，下列叙述正确的是(　D　)
A．它的质量是32 g B．约含有6.02×1023个O2分子
C．含有2 mol O D．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧
4．(2017·潮州高一检测)在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2，该混合气体的体积约为(　C　)
A．16.8L B．14 L
C．19.6 L D．8.4 L
解析：混合气体的总的物质的量为0.5 mol＋0.25 mol＋0.125＝0.875 mol，标准状况下的体积为0.875 mol×22.4 L·mol－1＝19.6 L。气体的体积与其种类无关。
5．(2017·宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　B　)
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
6．(2017·柳州高一检测)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__1∶2__；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为__1∶2__。在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为__1.96__(保留两位小数)g·L－1。
解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即＝；同温同压下，＝，即＝；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，ρ＝＝＝1.96 g·L－1。