高一化学期末复习二.doc

高一化学期末复习试题二
1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3
2.下列说法正确的是
A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D. 硅是制造光导纤维的材料
3.Cl2用来消毒生活用水的原因是
A. Cl2能杀灭细菌 B. Cl2有毒
C. Cl2是氧化性很强的气体 D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
4. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
6.下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色
D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
7.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A. Na和O2 B. Na2CO3和HCl C. AlCl3和NaOH D. NaOH和NaHCO3
8. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
A. AlO2- B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+
9. 下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金箔
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 硅在自然界中能够以单质形式存在 B. SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应
C. 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 D. NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
11.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A. 稀盐酸溶液 B. 稀硝酸溶液 C. 稀氨水 D. 稀氢氧化钠溶液
12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A. 通入氯气 B. 加入Zn C. 加入Fe D. 加入Cu
13.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (　　)
A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
14.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比是（ ）
A 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
15.在实验室里，要想使AlCl3中A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水
16.含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为

A. A B. B C. C D. D
17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
C. Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气
18.下列各项正确的是
A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu
19.下列说法正确的是
A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B. 在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-
D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化
20.下列关于硫的叙述中不正确的是
A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
B. 单质硫既有氧化性，又有还原性
C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性
D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性
21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　)

A. 该实验说明氨气极易溶于水
B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C. 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
22.把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Fe2＋
23.在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为
A. 0.28L B. 0. 56L C. 1.12L D. 2.24L
24.200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
25.1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）
A. 504mL B. 168mL C. 224mL D. 336mL
26.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_____________________________________________________
反应②_____________________________________________________
（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________
27.实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。
（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。
（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。
（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。
（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。
（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）
28.实验室用图示装置制取干燥的氨气：

（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。
（2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。
（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。
（4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。
（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。
（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
29.在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:

（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。