单元综合测试（一）.doc

《第一章 从实验学化学》单元检测试卷
考试时间：9月29日16:25---17:05 共40分钟
姓名： 分数：
一、选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA
B．22g CO2所含有的原子数为0.5NA
C．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2．下列关于实验操作的叙述中正确的是(　　)
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
A．①③④⑤ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．以上答案均不正确
3．若某氖原子的质量ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol
D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a
4．现有VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)
A．加热浓缩到溶液体积为L
B．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL
C．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体

5．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1
C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－1
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： ①过滤　 ②蒸发 　③溶解　 ④向容量瓶转移液体 (　　)
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．①和④
8．下列各溶液中，所含NH的浓度与100mL 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中所含NH的物质的量相等的是(　　)
A．100mL 0.1mol·L－1的NH4Cl溶液
B．100mL 0.2mol·L－1的NH4NO3溶液
C．100mL 0.1mol·L－1的(NH4)3PO4溶液
D．50mL 0.2mmol·L－1的NH4Cl溶液
9．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm－3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm－3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是(　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
10．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A．ρ/400mol·L－1 B.mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
11．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。常用于物质分离的是(　　)
A．①③⑤　　 　B．②④⑦　 　 　C．①②⑥　　 　D．②③⑥
12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　)

物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
酒精，萃取
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
盐酸，过滤
D
CaCO3
CaO
H2O，过滤
13．下列实验操作中，正确的是(　　)
A．配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
B．过滤时可用温度计代替玻璃棒
C．分液时球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

二、 简答题(共58分)
14．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。
(1)甲的实验为：

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。
(2)乙的实验为：

若乙方案合理，回答：
其中试剂Ⅰ是________，加入试剂Ⅱ的现象是________________________________。

15．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。
(3)在1L水中溶解____mol NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等(保留一位小数)。

16．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)试剂C是________(填化学式)
(2)加过量A发生反应的化学方程式为________________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是___________________________________。

17．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗涤所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为__________________________________。
(3) 如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用__________mL的量筒最好。
(4)定容操作时，向容量瓶中加入蒸馏水至 ，然后
。
(5)误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空
①量取浓硫酸的量筒，用蒸馏水洗涤2-3次并把洗涤液转到烧杯中稀释，会使结果____。
②用残留有少量水的容量瓶配制溶液，会使结果________；
③稀释后，溶液未冷却至室温，会使结果_________；
④定容时俯视观察液面，会使结果________。