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期末测试
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.、和盐酸都是电解质
B.凡能电离出的化合物均属于酸
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.将几滴汽油加入装有水的试管中，用力振荡形成胶体
3.下列推断正确的是（ ）
A.铝粉在氧气中燃烧生成，故铁丝在氧气中燃烧生成
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在
4.下列离子方程式书与正确的是（ ）
A.与水反应：
B.溶液中通入少量：
C.与水反应：
D.石灰石与醋酸反应：
5.已知，下列说法不正确的是（ ）
A.既不是氧化剂又不是还原剂
B.参加反应时有电子转移
C.是氧化剂
D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.与的混合物中所含中子数为
B.固体中含离子总数为
C.标准状况下，中含有分子的数目为
D.与充分反应，转移电子数为
7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
选项
用途
性质或原理
A
常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
与反应产生
B
常用铝箔作包装材料
金属铝具有良好的延展性
C
溶液可用于刻制印刷铜线路板
与发生反应：
D
用小苏打治疗胃酸过多
可中和胃酸
8.元素周期律可以指导入们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：
B.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
C.已知第ⅡA族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出不溶于水，但溶解度比大（第ⅡA族元素从上到下依次为）
D.和分别位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：
9.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有（ ）
序号
X
Y
Z
W
①
②
③
A.②③ B.①③ C.①②③ D.①②
10.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是（ ）
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
A.T、Z的氧化物对应水化物的酸性：
B.R、X、Y的单质中失电子能力最强的是X
C.X与Z形成的是共价化合物
D.M、Q、Z都在第二周期|
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数=周期序数=族序数，它们的单质或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（ ）
A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B.Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族
C.丙属于两性氧化物
D.己的熔点高、硬度大，可用于制造耐火坩埚
12.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（ ）
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性
B.反应中，生成时，转移电子
C.制备高铁酸钾的化学方程式为，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同
13.和在一定温度下反应，产物有。若将跟混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到气体（标准状况），生成沉淀的质量为。下列说法错误的是（ ）
A.反应后的固体混合物中的质量为
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为
D.反应后的固体混合物总质量为
14.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）厨房中的调味品有①盐（主要成分为氯化钠）、②碱面（主要成分为碳酸钠）③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是________（填序号，下同），主要成分属于盐类的是________，相互间能发生反应的是________。
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到________________________________________________。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是________________________________。
（4）使用“84”消毒液（含）时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的________（填物质名称），将该反应的离子方程式补充完整：□________+□________。
15.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素在元素周期表中的位置为第周________期第________族。
（2）的最高化合价为________，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，的最高价氧化物为________。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素________（填元素符号）。
②酸性：________（填“>”“<”或“=”，下同）。
③氢化物的还原性：________。
④原子半径：________。
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填序号）。
A.优良的催化剂
B.半导体材料
C.合金材料
（5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：________________________。
（可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液）
16.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________，解释产生该气体的原因是________________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（2）装置B中湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是________________________________________________________________（写离子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是________________________________________________。
（3）资料显示，与干燥的能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
17.高铁酸钾（）是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备
①除杂装置B中的试剂为________________________________________。
②C为制备装置，溶液过量的原因是________________________________________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为________________________________________。
（2）探究的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量溶液a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________。该离子的产生________（填“能”或“不能”）判断一定是由，被还原而形成的。
②方案Ⅱ用溶液洗涤的目的是方案Ⅰ得出氧化性：________（填“”或“”）。
（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：
________________________________________
①配平上述离子方程式。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量，加入稀硫酸，收集到气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。（计算结果保留到0.1%）
期末测试
答案解析
1.【答案】D
【解析】根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2.【答案】C
【解析】、是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出的化合物不一定是酸，如属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，、等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C项正确；将几滴汽油加入装有水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3.【答案】C
【解析】铝粉在氧气中燃烧生成，铁丝在纯氧中燃烧生成，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与反应：2Na+生成的与反应：，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
4.【答案】A
【解析】与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；溶液中通入少量生成，离子方程式为，故B错误；与水反应生成和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故D错误。
5.【答案】D
【解析】氯化钾中元素的化合价由价升高为0价，氯酸钾中元素的化合价由价降低为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，A、C正确；氯酸钾参加反应时有电子转移，B正确；由得失电子守恒可知，氯化钾被氧化时有氯酸钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为，D错误。
6.【答案】A
【解析】与的摩尔质量均为，故混合物的物质的量为，且1个分子与1个分子均含10个中子，所以混合物中含个中子，A项正确；固体中含钠离子和过氧根离子，所含离子总数为，B项错误；在标准状况下为液体，不能按标准状况下的气体摩尔体积为计算的物质的量，C项错误；与按物质的量之比为充分反应生成后，铁剩余，则氯气完全反应转移个电子，D项错误。
7.【答案】D
【解析】与发生反应的化学方程式分别为、，因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A不符合题意；金属铝具有良好的延展性，常用铝箱作包装材料，B不符合题意；用刻制印刷铜线路板，发生的反应为，C不符合题意；小苏打为，D符合题意。
8.A【解析】HC1和不是元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较的非金属性强弱，故A错误；由失去1个电子，得到2个电子，设和的核外电子数为，则X、Y的原子序数分别为，所以原子序数：，故B正确；由信息可知对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出不溶于水，但溶解度比，大，故C正确；金属性：，所以碱性：，故D正确。
9.【答案】D
【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。D项正确。
10.【答案】C
【解析】用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，确定为元素，Q为素；M的原子半径最小，化合价为价，所以M为元素；根据T的主要化合价确定T与氧位于同一主族，所以T为元素；根据X的主要化合价确定其属于第ⅢA族，再根据原子半径确定X为元素；根据Y的主要化合价确定其属于第ⅡA族，再根据原子半径确定Y为元素；根据乙的主要化合价和原子半径确定Z为元素。没有说最高价氧化物对应的水化物，因此酸性强弱没有可比性，A错误；元素的金属性越强，其单质的失电子能力越强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是，即R，B错误；X与Z形成的，是共价化合物，C正确；M为元素，在第一周期，Q为元素，在第二周期，Z为元素，在第三周期，D错误。
11.【答案】D
【解析】X的核外电子总数=周期序数=族序数，则X为日元素，甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，除甲、戊和丁外，其他都为氧化物，则Y、乙和W为氧元素和两种金属元素；由甲+乙→丙+丁可知丁为，乙为，甲能在高温下与水反应生成，则甲为，丙为，由和戊高温下生成和一种金属氧化物可知，戊为，己为，根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为和元素。W为，原子序数为26，乙为，原子序数为13，的原子序数是的两倍，但金属性：，A错误：在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B错误；两为不是两性氧化物，C错误；己为其熔点高、硬度大，可用于制造耐火坩锅，D正确。
12.【答案】D
【解析】中元素为价，处于高价态，具有强氧化性，故A正确；反应中，元素化合价从价升高为价，则生成时，转移电子，故B正确；根据复分解反应原理，反应能进行说明生成了更难溶的物质，所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确；高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质以达到净水的目的，而明矾、硫酸铁用作净水剂是因为其水解生成的胶体具有吸附性，净水原理不完全相同，故D错误。
13.【答案】A
【解析】由题意可知，生成的，
，由C原子守恒可知产物中有C剩余，B正确；均含有1个氧原子，由原子守恒可知反应后固体混合物中氧化物的物质的量为，C正确；反应后有C剩余，则完全反应，固体混合物中氧元素以形式存在，则，根据原子守恒可知固体混合物中，质量为，A错误；由质量守恒可知，反应后固体总质量为，D正确。
14.【答案】（1）② ①② ②③
（2）黄色火焰
（3）
（4）次氯酸 1 1
【解析】（1）氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，显碱性；氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。
（2）食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到出现黄色火焰。
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是。
（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液（含）在空气中放置一段时间，与及空气中的反应得到次氯酸，反应的离子方程式为。
15.【答案】（1）四 ⅢA
（2）
（3）①F ② ③ ④
（4）B
（5）固体、盐酸、饱和溶液、溶液
【解析】（1）和同主族，位于的下一周期，在周期表中位于第四周期第ⅢA族。
（2）和碳同主族，最高化合价是价；的最高化合价是价，最高价氧化物对应水化物的化学式为；和元素同主族，所以最高化合价是价，最高价氧化物为。
（3）①同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是；②元素和元素位于同一周期，同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：。③元素和元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，则还原性：；④和位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：，和位于同主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：，所以原子半径：。
（4）可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料。
（5）可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较、的非金属性强弱，固体和盐酸反应生成的气体中混有，需通过溶液洗气后再通入溶液，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，非金属性：。
16.（1）
（2） 生成的将氧化为
（3）
【解析】（1）无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是，可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是。
（2）装置A中剧烈反应，产生的黄绿色气体是，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为；由（1）中分析可知反应过程中会产生，具有氧化性，可能将氧化为。
（3）与干燥的能发生化学反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为。
17.【答案】（1）①饱和氯化钠溶液 ②微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成） ③
（2）① 不能
②选排除的干扰，防止干扰后续实验，同时减少晶体损失
（3）① ②
【解析】（1）①装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生，使得产生的中混有，需要除去，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；②根据题目信息可知，微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成）；③通过碱吸收尾气，发生反应的离子方程式为。
（2）①方案Ⅰ中加入溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生，但该离子的产生不能判断一定是，将氧化，注意在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生，自身转化为；②表面可能吸附，在酸性条件下可与反应生成，从而干扰实验，所以用溶液洗涤的目的是把表面吸附的除尽，防止与在酸性条件下反应产生，避免干扰实验，同时减少的损失；在碱性条件下被氧化为，可以说明的氧化性强于，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是在酸性条件下氧化生成，两种反应体系所处环境酸碱性不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，方案Ⅱ得出氧化性：。
（3）①反应中，元素从价降到价，得3个电子，0元素从价升高到0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，的化学计量数为4，的化学计量数为3，再根据原子守恒配平离子方程式为。②由得：
则样品中高铁酸钾的质量分数为。
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