中和滴定练习题20190926.doc

酸碱中和滴定练习题
1、下列说法中正确的是
A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管
C 滴定管在滴定前都应排除尖嘴部分的空气泡
D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
2、关于酸碱指示剂，下列说法正确的是
A 可以指示酸碱滴定的终点 B 指示剂出现明显颜色变化时酸碱中和反应恰好完成
C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱 D 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果
3、下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是
A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mL
B 为保持滴定管竖直放置，滴定过程中应用滴定管夹固定滴定管
C 碱式滴定管也可以盛放KMnO4、AgNO3、I2等溶液进行氧化还原滴定
D 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25.00保持水平
4、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生
的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)
A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol

5、甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是
A 甲操作明显有错 B 乙操作明显有错
C 甲测定数值一定比乙小 D 甲测定数值一定比乙大
6、25℃，用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终(H＋)的比值为
A 10 B 50 C 5×103 D 1×104
7、两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是
A [H＋]大的 B 电离度大 C 物质的量的浓度大的 D 导电能力强的
8、体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力
A B是A的1.3倍 B B是A的1.13倍
C B是A的76.9倍 D B是A的98.7倍
9、有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、NaOH
10、维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1,如每升新鲜橙汁中，VC含量在500mg左右,它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中VC的含量，其测定的主要化学反应是
＋I2→＋2HI
（VC） （脱氢VC）
关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是
A 用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂
B 滴至滴定终点后，混合液置于空气中约5min后，蓝色变得更深
C 若滴定时反应偏慢可剧烈摇动锥形瓶或适当加热
D 20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L
11、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度,
（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；
（2）其操作可分解为如下几步：
A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
②滴定管用待装液润洗之前，还应该进行的操作是 。
③若漏掉上述B步骤，直接结果是 。
④判断到达滴定终点的实验现象是 。
⑤在整个滴定过程中，两眼应该注视着 。
（3）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：那么c(NaOH)＝ 。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡
消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。

12、有BaCl2样品，其中含有少量Mg2＋（约2%，以MgCl2计），为了准
确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品Wg配成溶液；②然后加入V1mL浓度为C1mol/L的NaOH溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2mol/L的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：
（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么?
；
（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；
（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。

13、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H＋ →Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
（1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H＋＝____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O
（2）0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于______（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点：______________________________________________________
（3）利用如上数据能否求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否”）。回答“能”，计算结果为____________ ；
若回答“否”，试说明原因_______________ 。
（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是______。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
14、为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了两种实验方案。
方案一：
（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是
使 。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3） ；需要用到的仪器有 。
（4） 。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。
方案二：
准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚
酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是
； 。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了三次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？ 请简述你的理由
。

15、实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）。某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x＝_____                  ____。

16、为测定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250 mL 溶液。
步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2＋ 恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO被还原成Mn2＋。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀。
(2)用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现__________，即到达滴定终点。反应的离子方程式： ________。
(4)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
实验测得该晶体中Fe的质量分数为____________。(保留两位小数)

参考答案
1、C 2、A 3、B 4、B 5、A 6、D 7、C 8、C 9、D 10、C

11、（1）锥形瓶、酸式滴定管（或移液管） 、胶头滴管
（2）①BDCEAF ②洗涤和检查是否漏水
③如果水洗后不润洗，装入标准液后会使标准盐酸浓度降低于a mol/L
④锥形瓶内溶液红色退去，且半分钟内不恢复红色
⑤锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）（4）高

12、（1）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，并把滤液并入溶液
（2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解
（3）

13、 （1）2 5 16 2 10 8
（2）酸式 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
（3）否 因为不知道容量瓶的规格 （4）B、C

14、方案一：（1）继续加入样品 天平平衡
（2）过滤并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒（滤纸）
（3）将所得滤渣低温烘干并称量
（4）前后两次称得的质量相差不超过0.1g
方案二：（1）100mL容量瓶
（2）使滴定管的尖嘴部分充满溶液；调整管内液面使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度
（3）类似于中和滴定实验，定量测定实验都应重复测定2～3次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内所以，乙学生更合理。

15、酸式滴定管 玻璃棒 2
16．(1)溶解　定容 (2)酸式 (3)溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色　
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O (4)11.20%