化学反应速率及其影响因素习题课.doc

化学反应速率及其影响因素练习题
1．反应2SO2(g)＋O2(g) 催化剂
△

2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
2．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是(　　)

A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
3．反应A(g)＋3B(g)

2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(D)＝0.4 mol/(L·min) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)
4．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H2高温、高压
催化剂

2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(　　)
A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)
C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)
5．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是(　　)
A．单位体积内分子数增多 B．单位体积内活化分子数增多
C．活化分子百分数增大 D．单位体积内有效碰撞的次数增多
6．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　)

7．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是(　　)
A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)
D．2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g)
8．反应A(s)＋2B(g)

2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)
A．增加A物质的量　　　　　　B．降低温度　
C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质
8．反应A(g)＋B(g)

C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是(　　)
A．增加A或B的物质的量浓度　　　　　　B．增大D的浓度　
C．减小B的浓度 D．减小C或D的浓度
9. C+CO2

2CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H2

2NH3(正反映为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
　　Ａ.同时增大　　B.同时减小 C.V1增大V2减小 D.V1减小V2增大
9．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△

2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是(　　)
A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2. 5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状

A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
11．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

11．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是：
_______________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．<22.0 s B．22.0～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。

1．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　)

2．反应A(s)＋2B(g)

2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)
A．增加A物质的量　　　　　　B．降低温度　
C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质
3．反应A(g)＋B(g)

C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是(　　)
A．增加A或B的物质的量浓度　　　　　　B．增大D的浓度　
C．减小B的浓度 D．减小C或D的浓度
4. C+CO2

2CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H2

2NH3(正反映为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
Ａ.同时增大　B.同时减小 C.V1增大V2减小 D.V1减小V2增大
5．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△

2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是(　　)
A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2. 5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状

A.4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
7．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

8．反应2SO2(g)＋O2(g) 催化剂
△

2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s

9．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是(　　)

A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
10．反应A(g)＋3B(g)

2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(D)＝0.4 mol/(L·min) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)
11．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2＋3H2高温、高压
催化剂

2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(　　)
A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min)
C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)

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