初三化学专题练习.docx

初三化学期末复习练习
1、T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A.① ③ ⑤ B. ② ④ ⑤ C. ② ④ D. ④ ⑤
2．下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 甲、乙两物质的溶解度相等B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大
C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体
D. 将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出
3、将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为
A. 10.6g B. 12.0g C. 13.0g D.13.6g
4．如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是XK]

A．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
C．甲、乙两瓶均有水流入 D．甲、乙两瓶均无水流入
5．在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如下图，则该操作说明该气体是

A．极易溶于水　　　　B．不易溶于水
C．易溶于水　　　　　D．与气体是否溶于水无关
6、二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于C3H8S2O的说法正确的是

A．
二硫基丙醇是有机物

B．
二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大

C．
二硫基丙醇中有3个碳原子

D．
该物质中C3H8S2O元素的质量比为3：8：2：1
7．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图4－2－2所示。下列说法正确的是
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变 B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1 D．物质X含4种元素
8．现有六种物质，它们按下列顺序排列：①CO、②H2O、③NH3、④X、⑤C2H4、⑥P2O5，根据它们的组成和排列规律，推断X可能是
A．CH3OH B．CH4 C．Fe2O3 D．SO3
9、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示．下列说法错误的是
A、铝镓合金可以循环使用B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C、流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D、铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O ==== Al2O3+3H2↑
10．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A.称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
11．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是
＋ ＋ ＋
甲 甲 乙 丙 丙

A．该反应前后原子个数保持不变
B．该反应属于化合反应
C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
12. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是
A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B. 实验前一定要检查装置的气密性
C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%[来源:学#科#网Z#X#X#K]
13、以下气体制备的发生装置说法正确的是
A．装置a可用作实验室制备CO2
B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．装置c可用作实验室制备氧气D．装置d可用作实验室制备氧气、氢气
14．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　 　，甲醇中碳元素的化合价为 　．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是　 　（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念．
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．
（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为　 　．
（3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为　 　．
（4）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
A丁烷C4H10燃烧的化学方程式为：
B若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；
C燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。（5）氯碱工业中电解食盐水得到氢氧化钠和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式                   。
15．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
A B C D E
澄清石灰水
碱石灰
氧化铁
①

浓H2SO4
△

（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （填字母序号）；
a b c

（2）装置中仪器①的名称是 ；装置B内所盛放的试剂是 ；E装置的作用为 ；
（3）实验开始时应先点燃 （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ；
（4）该装置有一个明显的缺陷是 。改进的方法为 。
16.X、Y两种固体的溶解度曲线见图.
(1)X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________
(2) 温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_______(填“越大”或“越小，);
(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2 g,则a1 、a2、m的关系是___(填序号);
a. a1>a2+m b.a1=a2+m
c. a1<a2+m d.无法确定
(4) 保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合((X与Y不反应)后得到的溶液是___
a.X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b. X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c. X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d. X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液
17.（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，
需要15%的氯化钠溶液 g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解
度S（计算结果保留小数点后一位）。
18、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
①
A B C D E F

②

a
b
c
混合
气体
澄清的
石灰水
稀盐酸

（1）指出编号仪器的名称：① ，② 。
（2）以上 （从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应原理用化学方程式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 。
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ，反应原理用化学方程式表示为 ，欲收集该气体，应选择的装置是 （填字母），验满的方法是
19．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是　　．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用　 　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　 　，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
20．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。

21、硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
22．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．

（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是 。
（2）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰， 并产生 。
（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 （ ）处．
A．4mL刻度 B．8mL刻度 C． 12mL刻度 D． 16mL刻度
23、小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异.进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶
充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的 呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表1).
表1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数)比较
成分
室内空气
正常呼出的气体
变化值
氧气
20.77%
17.17%
3.60%
二氧化碳
0.056%
3.67%
3.6l%
水蒸气
1 .98%
2.50%
0.52%
(1) 人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质________
(2) 小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是______________
(3)小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可)
(4)由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，______（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。
24.金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米Ti02，主要生成过程如下：

（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为______价;
(2)反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________
(3)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________
(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)，
(5)近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业
上利用该方法制备钛的主要缺点是___________
25．（10分）使用如图所示装置制取氧气．
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：
（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：　 　；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：　　（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号
实验
能否生成氧气
A
加热高锰酸钾
能
B
加热二氧化硅
不能
C
加热氯化钠
不能
D
加热水
不能
E
电解水
能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，　 　；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：　 　是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．

26.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
27．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是
（3）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

28.右图是某学校从商店买回来的硫酸试剂标签上的内容，请阅读后计算：
品名：硫酸
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）该硫酸未开启前的溶液质量为_____ g,
其中溶剂的质量为________g。
（2）欲配制500g质量分数为19.6%的稀
硫酸，需要这种硫酸多少毫升？需水多少
毫升？（计算结果保留一位小数）
（3）把（2）中配成的稀硫酸全部用于与足量的锌反应，最终所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？

29、化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水).充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5g
1.5g
第二次加入59
1.0g
第三次加入59
0.5g
第四次加入59
0.3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）

30、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验分析：取2.16g该物质,使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空:
(1)该物质中含氢元素 g, 含碳元素 g
(2)该物质中 (填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素,其质量为 g (若不含氧元素,此空不填) 。

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