化学能与热能第二课时.doc

第一节 化学能与热能（第二课时）班级 姓名
制作人：吕迎春 2013-3-19
【自主学习】---------大胆试
具体要求：①阅读教材34至36页②回顾上节所学内容
问题一
自然界中的物质转化，同时遵循两条基本的自然规律----质量守恒定律和能量守恒定律。什么是能量守恒定律？

问题二 化学能与热能相互转化的应用
⑴化学物质中的 通过反应转化成 ，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
⑵人类利用能源的三个阶段
①柴草时期
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
②化石能源时期
从18世纪中期到现代，以 为主要能源。
③多能源结构时期
以可再生能源和清洁能源（ 能源）为主要能源，主要包括 、 、 核能、生物质能等。
【合作探究】反应热的计算
一、根据键能计算
例1、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化
解题过程：

二、 根据总能量计算
例2、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+O2<Q3 D. Q1+Q1<2Q
三、 根据盖斯定律计算
例3、把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) (放热Q1 kJ )
途径Ⅱ：先制水煤气C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 共放热Q3 kJ
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此反应条件为 。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义： 。

【知识迁移】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于（ ）
A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力

2. 船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A．上述反应属于分解反应
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

3．2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（ ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

4．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

5．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应

6．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是( )。
A．风力是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( )
　　A．X的能量一定高于M
　　B．Y的能量一定高于N
　　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
　　D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

8．中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是 ( )
　　A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
　　B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
　　C．1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液
　　D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
9．下列叙述正确的是 ( )
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量

10．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )
A. Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D、无法确定

11. 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化 ( )

A. 放出热量
B. 生成1molH2O吸收热量245kJ
C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量

【学后反思】-----------我思故我在
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