沈阳市高二化学测试卷B卷.doc

高二化学测试卷 B卷
一、选择题
1．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
2. 在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应，4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3，则该反应中方程式的n值是( )
A 4 B 5 C 6 D 7
3．脑白金，其有效成分的结构简式为下列对该化合物的叙述正确的是（　 ）
A．它属于芳香烃　　　　　　　 B．它属于高分子化合物
C．分子式为　　　　 D．在一定条件下可以发生加成反应
4、常温下，某溶液中由水电离产生的c[H+]、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，下各离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
5．下列各组中的实验不能达到预期目的的是（ ）
A．用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体
B．用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化
C．用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液
D．用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯
6、已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ ）
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
7.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2.4H2O晶体,为确保制备过程中既无多余的水分生成,也不需要补充水分,所用HNO3溶液中溶质的质量分数应该为( )
A. 30% B. 63% C. 70% D. 无法计算
8.在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A 和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
A 4mol A + 2mol B
B 3mol C + 1mol D + 1mol B
C 3mol C + 0.8mol D
D 1.6mol A + 0.8mol B +0.6mol C +0.3mol D
9、酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是( )
A. CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 B. CH3CH2COOCH(CH3)2
C. (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D. (CH3)2CHCOOCH2(CH2)2CH3
10、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－==28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
11、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
A +6 B +3 C +2 D 0
12、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
A.17g OH—含有9×6.02×1023个电子
B.标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C.106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子
D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
13．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是mol
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．产物中的SO离子只有一部分是氧化产物
二、计算题.
将一定质量的Mg,Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH的体积关系如右图所示.
求: (1)原合金中Mg,Al质量各多少克?
(2)盐酸的物质的量浓度为多少?

高二化学测试卷 B卷答案
1-5 B D CD D AB
6-10 C C D AD C
11-13 B B D

计算：1）原合金中m(Al)=2.7g； m(Mg)=4.8g ； （2） c(HCl)=8mol/L。