初三科学上册酸碱盐练习.doc

复习：
一、写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 熟石灰（消石灰）
氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水
氨水 苛性钠(烧碱) 食盐 石灰石（大理石）
硫酸钡 硫酸铜 纯碱（苏打） 氯化银
考察：对化学式的掌握程度。
二、写出电离方程式
盐酸__________________________ 硫酸 _________________________________
碳酸钠_________________________氢氧化钠______________________________
考察：化学物质的电离方程式（化学反应方程式、离子反应方程式）。
三、填空，写化学方程式：
1、硫酸铜溶液中加氢氧化钠现象 ，化学方程式 。
2、硫酸铜晶体加热现象________ ____，化学方程式_______________________,推测硫酸铜的化学性质是__________________在加热后的白色硫酸铜粉末中加入水,现象___________,化学方程式_____________ _____。
3、在盐酸中滴加2滴紫色石蕊试液，溶液呈___ ____,在逐滴滴入盐酸，颜色变化_________，原因__________________ ___________(写出化学方程式)
4、用氢氧化铝的药品中和胃酸_________________________________。
5、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_________________，可用__________ ____化学方程式表示
6、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，溶液呈___并产生_________，可用__ _________、________________ ___化学方程式表示。
7、在_____色的氧化铜中滴加稀盐酸，现象______,化学方程式________________。
8、硫酸中加入锌粒，现象____化学方程式______ ___________。
9、用硫酸与铁锈(氧化铁)反应，现象_______化学方程式__________________。
10、硫酸与氧化铜反应________________________________________________。
11、硫酸与氢氧化铜反应__________________________________________。
12、用氯化钡检验硫酸的存在______________________________________。
13、用硝酸银检验盐酸的存在_______________________________ ____。
14、氢氧化钠与硫酸______________________________________________。
15、检验二氧化碳的存在用______现象_______化学方程式___________________。
16、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体___________________________________。
17、氢氧化钠放在空气中变质___________________________________________。
18、在___色的氯化铜中滴加氢氧化钠溶液，现象______，化学方程式________________________________。
19、在___色的氯化铁中滴加氢氧化钠溶液，现象______，化学方程式________________________________。
20、氢氧化钙与氯化铁__________________________________________________
21、氢氧化钙与碳酸钠__________________________________________________
22、高温加热碳酸钙_____________________________________ _____
23、碳酸钠与氯化钙________________________________________ __
24、硫酸与铁________________________________________ ________
25、铁与硫酸铜__________________________________________ ____
26、锌与硫酸铜_______________________________________ _______
27、甲烷与氧气__________________________________________ ____
28、加热高锰酸钾制氧气__________________________________ ____
29、氯酸钾分解制氧气_________________________________ _______
30、双氧水制氧气____________________________________
31、碳酸钠与硝酸银______________________________________ ____
32、碳酸银与硝酸______________________________________ ______
33、碳酸钠与氯化钡__________________________________________
34、碳酸钡与硝酸____________________________________________
考察：对一些常见的、特殊的、有代表性意义的化学反应及其反应现象的掌握程度以及对书写化学反应方程式的熟练度。
四、四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
考察：四大基本反应类型的掌握以及熟练判断反应的类型。
测试（二）
一、选择题（每题2分，共60分）
1、 电解质溶液不显电性是因为它的溶液里（ ）一定相等。 （ ）
A、阴、阳离子所带的电荷总数 B、阴、阳离子个数
C、每个阴、阳离子所带的电荷数 D、阴、阳离子所带的核电荷总数
2、下列属于酸的特征的是 （ ）
A、不能使无色酚酞试液变色 B、能使紫色石蕊试液变红色
C、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 D、能与碳酸盐反应生成二氧化碳
3、 欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙),可采用的办法是 ( 　　)
A、 加热　 B、用砂子擦洗 C、加稀盐酸浸洗　 D、加碳酸钠溶液浸洗
4、某校“人与自然协会”在对学校花圃土壤分析时，发现其土壤的pH小于7。为改良土壤，应选择的物质是 （ ）
A、氢氧化钠 B、稀盐酸 C、熟石灰 D、硝酸铵
5、某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀 （ ）
A、一定是硫酸钡 B、一定是碳酸钡 C、一定氯化银 D、是硫酸钡或氯化银
6、把下列物质加入稀硫酸中，得不到蓝色溶液的是 （　 　）
A、Cu 　　 B、CuO C、Cu(OH)2 　 D、CuSO4
7、将下面的溶液敞口放置一段时间，溶液质量增加的是 （　 　）
A、食盐水　 B、浓盐酸 C、熟石灰 　　D、浓硫酸
8、下列盐能用金属和稀酸直接反应生成 的是 （ ）
A、FeCl 3 B、AgCl2 C、AlCl 3 D、CuSO4
9、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁会有一层白膜，洗去这层白膜应加入 （ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、肥皂水 D、澄清石灰水
10、下列物质中，既能与Ca(OH) 2 溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 （ ）
A、KNO 3 B、FeCl 3 C、Na2CO3 D、Fe2O3
11、在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）
A、 一定含有SO42- B、 可能含有SO42-或 Ag+
C、 一定含有SO42-和 Ag+ D、 一定含有SO42-或CO32-
12、共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水。下列物质可共存于水溶液中的是（　 ）
A、硝酸银和氯化钠　 B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化钙和硝酸铜　 D、碳酸钠和盐酸
13、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是
A、CO2 B、H2 C、O2 D、空气 　（ 　）
14、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 ( )
A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH
15、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。亚砷酸的化学式为 ( )
A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 　　D、H3AsO4
16、只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是 ( )
A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液
17、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 ( )
A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属表面除锈D、制造多种化工产品
18、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A、氯化铁 B、氯化亚铁 C、氯化锌 D、氯化镁
19、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ、 H2O Ｂ、 NaOH Ｃ、 CO2 Ｄ、MgO
20、用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）
Ａ、 石蕊试液 Ｂ、 酚酞试液 Ｃ、 稀硫酸 Ｄ、 BaCl2溶液
21、欲除去氢氧化钠溶液中的少量的氢氧化钙杂质，可加入适量的下列哪种试剂 （ ）
A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾
22、下列离子能共存（不会发生化学反应）的是 （ ）
A、Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- B、Na2+ Cu2+ SO42- Cl-
C、Ag+ Cu2+ OH- Cl- D、H+ Cu2+ C032- Cl-
23、将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有 （ ）
A、硫酸根 B、碳酸根 C、氢氧根 D、硝酸根
24、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现
颜色是 （ ）
A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色
25、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为 （ ）
A、HCl B、BaCl2 C、NaOH D、Ba(OH)2
26、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 （ ）
A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4 NaCl Na2CO3
C、Na2SO4 KNO3 NaOH D、NaOH H2SO4 HCl
27、一些食物的近似PH如下,
葡萄3.5—4.5
苹果2.9—3.3
牛奶6.3— 6.6
鸡蛋清7.6—8.0
当某人胃酸过多时,适合食用的食物是 ( )
A 鸡蛋清 B 牛奶 C 苹果 D 葡萄
28、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( ）
A.酸性 B.腐蚀性 C.难挥发性 D.吸水性
29、区别稀盐酸和稀硫酸应该用 （ 　 ）
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH试纸 D、氯化钡溶液
30、下列各反应有蓝色沉淀生成的是 （ ）
A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液 B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸
C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、盐酸中滴加碳酸钠溶液
31、下列化学反应中，属于复分解反应的是 （ ）
A、 2H2+O2点燃2H2O B、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、 2HgO加热2Hg+O2↑
二、填空题(每空1分，共60分)
1、说出下列物质的俗名NaCl NaOH Ca(OH)2
2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，可用______________________ _化学方程式表示。
3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示。
4、浓硫酸可以用作干燥剂是因为它具有_________；浓硫酸能使木材、纸张等炭化是因为具有___________；浓硫酸沾到皮肤上时的正确处理方法是____________________；稀释浓硫酸时应________________________________________________________。
5、氧化铜粉末中加入足量的稀硫酸的实验现象是______________________，化学反应方程式是__________________；继续滴加烧碱溶液的实验现象是_______________________，
化学方程式是__________________；再滴加盐酸时的实验现象是___________________，
化学方程式是__________________________。
6、检验下列物质分别用什么试剂：
A、检验SO42-用_________和__________，以H2SO4为例的方程式 ；
B、检验Cl- 用_________和_________，以HCl为例的方程式 ；
C、检验CO32-用__________和_________，现象为： ；
D、因自来水中含有氯离子，所以冒充纯净水的自来水可用________________检验。
7、石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学式是 。除去它所用的试剂是 ，发生反应的化学方程式是 。
8、的盐酸是一种____色透明的液体，工业盐酸是因为含有 而呈 色。将盛浓盐酸的试剂瓶打开时，可以在瓶口看到 ，这是由于________________________________________________的缘故。
9、化钠要密封保存的理由：一是易____________；二是易与空气中的_____反应，其方程式是____________________________。检验氢氧化钠溶液是否变质的简单方法是可以在该溶液中滴加_____ ___看是否有____________产生或滴加_______看是否有______出现；化学方程式分别是_______________________，______________________。
10、有关的化学方程式：
a) 长期敞口放置的氢氧化钠变质的方程式_____________________________。
b) 盛烧碱的试剂瓶不能用玻璃瓶塞___________________________________。
c) 用苛性钠吸收工厂排放的二氧化硫废气_____________________________。
d) 用氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________________________。
11、酸和碱发生中和反应的实质是 。
12、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;
（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有_____________________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）
13、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈
（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
　、 　
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）
14、溶液的酸碱性可用 来鉴别，溶液的酸碱度常用 来表示。
三、计算题（每题10分，共30分）
1、现有73克10%的盐酸溶液，若用20%的氢氧化钾溶液来完全中和上述盐酸，计算需加入该氢氧化钾溶液质量多少克？

2、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：混合物中铁为多少克？

3、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量