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考试必备
酸碱盐氧化物的分类及其反应
一、物质分类法与分类结果
混合物
纯净物
物质
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
二、酸碱盐氧化物的定义
(1)酸：电离出的阳离子全是H+的化合物
(2)碱：电离出的阴离子全是OH—的化合物
(3)盐：由酸根离子和金属阳离子（也含NH4+）组成的化合物
(4)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
(5)碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
三各类物质间的相互转化关系图示
四、各类物质的一般化学通性
（1）酸的通性
①遇指示剂变色
②与活泼金属反应生成盐和氢气
③与碱反应生成盐和水
④与碱性氧化物反应生成盐和水
⑤与盐反应生成盐和酸
（2）碱的通性
①遇指示剂变色
②与酸反应生成盐和水
③与酸性氧化物反应生成盐和水
④与盐反应生成盐和碱
（3）酸性氧化物的通性
①遇指示剂变色
②与碱反应生成盐和水
③与碱性氧化物反应生成盐
(4) 碱性氧化物的通性
①遇指示剂变色
②与酸反应生成盐和水
③与酸性氧化物反应生成盐
五 、正确书写下列方程式
1、物质与氧气的反应：
点燃
点燃
（1）单质与氧气的反应：
点燃
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO
点燃
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 == 2CuO
点燃
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 == 2H2O
点燃
点燃
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 ==SO2
点燃
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==2CO
点燃
点燃
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：
点燃
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
13、葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
通电
△
2．几个分解反应：
14、水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑
△
15、加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2↑
MnO2
△
16、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
△
2 H2O2 === 2H2O+ O2 ↑
17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高温
18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
△
△
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 == CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3==H2O + CO2↑+NH3↑
△
△
3．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O
高温
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 2Cu + CO2↑
高温
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑
高温
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑
高温
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
高温
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4 == 3Fe + 4CO2
4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 ==== 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）====另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸====盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O4
1. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
8. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
或：6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
4.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O == CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
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