化学平衡移动真题填空.doc

1.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和 1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .
（5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（6）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
2.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则改反应是 热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
4．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：数据，回答下列问题：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40

分析上述 (1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：_____________________________________________________________________。
5．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
6.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
7． N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1。
8．探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和　　　探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋ O2 (g) 2SO3(g) ⊿H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量
10. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响

③

298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）= mol·L-1·s-1
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
11. “碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是______________________________________。
12．PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数 。
13．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________________(用化学方程式表示)。
14.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是_______________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _____________ ②_____________ ③___________
15．加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液
(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是___ _。(2)放出一半气体所需的时间为__ __。
(3)反应放出气体所需时间为____。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____。
(5)解释反应速率变化的原因____________________________________。
16.（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于______状态；C1数值_____0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
17．将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率 （用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克？
18．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为__________。
19.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
====
在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。
20.氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
21. 钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
22.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在下表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

23．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
24. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的
是 （填字母） A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
25．“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式 。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
26. 将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?
27．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n 摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为: a= 、b= 、 c= 、d=
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态：
A B D
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为
反应(填“放热”或“吸热”)
28．一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，采用不同比例的A、B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如下图象：

(1)图象中X表示________的转化率。
(2)向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,4 min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为________，若C的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则a、b、c的值分别为________。
(3)已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若在此容器中，按n(A)∶n(B)＝a∶b的比例加入一定量的A和B，平衡后将其中的C移出一部分，当再次达平衡时，C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。若容器为一体积可变、压强不变的容器，同样加入A、B，达平衡后，移出一部分C，再次达平衡时，C的体积分数________。
29. 13．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。
(1)反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为(　　)
A．0.8 mol·L－1　　　　　　　　B．1.0 mol·L－1　　　　　　　　C．1.2 mol· L－1
(2)该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________；
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
30.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)；ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

(1)根据表中数据分析：
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量______(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

(2)在有催化剂的条件下，在容积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中的能量变化如图所示。
①写出用CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式________________________。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为__________。

③在如图的坐标中画图说明压强对CO和H2制备乙醇反应的化学平衡的影响，需标明纵坐标的含义。(注：假设在图象中压强对物质状态没有影响)

31．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
浓度

0

20

40

60

80

100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
填空：（1）该反应的化学方程式 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为______。
表中c2___c3____a____b（选填“>”、“<”、“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol·L-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______mol·(L·s)-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______ mol·L-1。
32.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较
（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
A
B
33. 有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。
⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。
34. 已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器