溶液溶解度测验.doc

菁优网
Http://
2010年
《第9单元 溶液》2011年单元测试5

© 2011 菁优网

一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）
1、下列仪器，能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（　　）
A、试管 B、量筒
C、烧杯 D、广口瓶
2、下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
A、 B、
C、 D、
3、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
（　　）
A、1：2：3 B、2：3：1
C、3：1：2 D、1：3：2
4、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（　　）
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D、日晒风吹使水分蒸发晶体析出
5、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（　　）
A、食盐 B、硝酸铵
C、蔗糖 D、熟石灰
6、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（　　）
A、加蔗糖 B、加水
C、升温 D、增大压强
7、下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（　　）
A、加热 B、把固体研细
C、搅拌 D、振荡
8、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　）
A、因压强减小使气体的溶解度变小 B、因压强减小使气体的溶解度变大
C、因压强增大使气体的溶解度变小 D、因压强增大使气体的溶解度变大
9、在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出．在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，这说明（　　）
A、倒出的溶液是饱和溶液 B、倒出的溶液是不饱和溶液
C、氯化钠的溶解度增大了 D、氯化钠的溶解度减小了
10、夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（　　）
A、变成了不饱和溶液 B、溶液中溶剂质量减小
C、温度下降，硝酸钾溶解度减小 D、溶液中溶质质量增加
11、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（　　）
A、 B、
C、 D、
12、下列有关溶液的认识中，错误的是（　　）
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C、同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
13、在一定温度下，向一定量的氯化铵不饱和溶液里不断加入氯化铵固体，并搅拌．在此过程中，加入氯化铵质量（m）与溶液质量分数（n）的变化关系如下图所示，其中正确的是（　　）
A、 B、
C、 D、
14、在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （　　）
A、溶质质量不变 B、溶质质量减少
C、溶质质量分数减小 D、溶质质量分数变大
15、如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）

A、氯化钠 B、氢氧化钠
C、冰块 D、硝酸钾
二、填空题（共9小题，每小题5分，满分45分）
16、在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是　_________　（用序号填写）；混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是　_________　．
17、医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中　_________　是溶质，　_________　是溶剂，碘酒是　_________　．
18、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象．其原因是　_________　．
19、化学中有许多概念是相对的，又是统一的．右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　_________　．
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中　_________　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　_________　或　_________　．

20、下图是固体物质甲的溶解度曲线．
（1）图中A点代表甲的　_________　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”．）

21、如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（1）请找出图中的错误：
①　_________　；②　_________　；③　_________　．
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①　_________　；
②　_________　；
③　_________　．
22、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：　_________　
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：　_________　

23、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况．
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶．
实验结论：在　_________　保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度　_________　（填“相等”或“不相等”）；
因素2：温度（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是：　_________　
要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）
操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况．
实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解．
实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度　_________　（填“相等“或”不相等）．
24、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　_________　（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐　_________　（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应　_________　100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是　_________　mL（保留到0.1）．

答案与评分标准
一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）
1、下列仪器，能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（　　）
A、试管 B、量筒
C、烧杯 D、广口瓶
考点：常用仪器的名称和选用。
专题：常见仪器及化学实验基本操作。
分析：根据仪器的使用进行分析，试管的容积较小，量筒不能用来溶解固体，烧杯能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体，广口瓶不能用来加热液体．
解答：解：
A、试管的容积较小，故A错误；
B、量筒不能用来溶解固体，故B错误；
C、烧杯能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体，故C正确；
D、广口瓶不能用来加热液体，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了常见仪器的使用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2、下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
A、 B、
C、 D、
考点：溶液的概念、组成及其特点。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据粉笔灰在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
解答：解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．
B、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确．
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选BC．
点评：解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
（　　）
A、1：2：3 B、2：3：1
C、3：1：2 D、1：3：2
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，可知溶液质量最大来分析本题．
解答：解：三者数值中溶液质量最大，所以排在最后的数值应该是前两者的和，所以直接选A
故选A．
点评：要熟悉溶质、溶剂、溶液三个量的关系．
4、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（　　）
A、日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B、日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C、日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D、日晒风吹使水分蒸发晶体析出
考点：海水晒盐的原理和过程。
专题：物质的分离和提纯。
分析：根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．
解答：解：A、日晒风吹使海水中的水分蒸发，而不是氯化钠蒸发，所以A错；
B、日晒风吹可使溶液由不饱和变为饱和，而不是由饱和变为不饱和，所以B错；
C、氯化钠的溶解度不会因日晒风吹而变小，所以C错；
D、日晒风吹使水分蒸发晶体析，就是海水晒盐的原理，所以D对．
故选D．
点评：正确理解饱和溶液和不饱和溶液的含意，了解食盐结晶的常见方法，是解题的关键．
5、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的（　　）
A、食盐 B、硝酸铵
C、蔗糖 D、熟石灰
考点：溶解时的吸热或放热现象。
专题：结合课本知识的信息。
分析：“形成低温的小环境”，则要求所选择的化学试剂放入一定量的水中溶解吸收热量而使温度降低．
解答：解析：物质溶于水有热效应，食盐溶于水基本不变；硝酸铵溶于水吸热，使得温度降低；蔗糖溶于水基本不变；熟石灰溶解于水放出热量．
答案：B
点评：一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中扩散过程所吸收与水合过程放出的热量多少．
6、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（　　）
A、加蔗糖 B、加水
C、升温 D、增大压强
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：根据蔗糖的溶解度随温度升高而增大，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液时，可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法实现．
解答：解：A、往不饱和的蔗糖溶液中加蔗糖，即增加溶质蔗糖的量，可使不饱和蔗糖溶液变成饱和溶液；故A正确；
B、往不饱和的蔗糖溶液中加水，溶剂的量增加只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故B不正确；
C、给不饱和的蔗糖溶液升高温度，溶解度增大，只能使不饱和溶液变得更加不饱和；故C不正确；
D、固体温度的溶解度受压强影响不大，故D不正确；
故选A．
点评：本题难度不大，主要考查饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念是解题的关键．
7、下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质的溶解度的有（　　）
A、加热 B、把固体研细
C、搅拌 D、振荡
考点：固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣﹣温度，明白固体溶解度和温度间的关系．
解答：解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；
故选A
点评：主要考查了影响固体溶解度的唯一外在因素﹣﹣温度，以次培养学生分析问题、解决问题的能力．
8、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　）
A、因压强减小使气体的溶解度变小 B、因压强减小使气体的溶解度变大
C、因压强增大使气体的溶解度变小 D、因压强增大使气体的溶解度变大
考点：气体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题．
解答：解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高．
打开易拉罐汽水拉环时罐内压强减小，因压强越小，气体溶解度变小，所以气体会冲出，出现叙述的现象．
故选A．
点评：此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可．
9、在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出．在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，这说明（　　）
A、倒出的溶液是饱和溶液 B、倒出的溶液是不饱和溶液
C、氯化钠的溶解度增大了 D、氯化钠的溶解度减小了
考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念。
专题：结合课本知识的信息。
分析：倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，能继续溶解溶质的溶液则为不饱和溶液；而溶液温度并没有改变，因此可以通过溶质或溶剂的变化分析溶液状态改变的原因．
解答：解：由于倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，所以倒出来的食盐水一定为不饱和溶液；由于溶液的温度不变，所以氯化钠的溶解度不变；
故选B
点评：由于饱和食盐溶液“渗出”萝卜中的水而使原来的饱和溶液变成了不饱和溶液．
10、夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（　　）
A、变成了不饱和溶液 B、溶液中溶剂质量减小
C、温度下降，硝酸钾溶解度减小 D、溶液中溶质质量增加
考点：晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据溶液中晶体析出的原因判断．
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法判断．
C、根据影响物质溶解度的因素判断．
D、根据溶液中晶体析出的实质判断．
解答：解：一瓶饱和的硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，不会出现蒸发、挥发现象，也不会再投入或取出溶质固体，到了冬天唯一的条件变化是温度降低，发现瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的．
A、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误．
B、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质量不减少，所以错误．
C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确．
D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误．
故选C．
点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，理解掌握溶液的组成、溶解度的定义、以及溶液的状态和溶解度的影响因素是解题的关键．
11、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（　　）
A、 B、
C、 D、
考点：水资源的污染与防治。
专题：函数图像的应用。
分析：本题通过观察图象来考查水资源的污染和防治，观察图象要注意三点，即起点、拐点、终点，只有这三点都正确，图象才正确，水体污染出现富营养化，导致水中植物死亡，植物光合作用产生的氧气逐渐减少，则水中溶解氧气也逐渐减少．
解答：解：A、该图象随着时间的推移，水中溶解氧的含量是一个定值，不符合实际，故A错；
B、该图水中溶解氧的含量是先减少，后来又逐渐增多，这是不可能，因为随着富营养化的加剧，植物死亡，水中氧气越来越少了，故B错；
C、该图水中溶解氧的含量是先减少，后来又逐渐增多，而且呈周期性变化，这也是不可能的，故C错；
D、最初是水体污染较小，水中植物死亡的少，水中氧气还能维持较高的含量，随着时间的推移，水体污染加重，植物死亡的增多，水中氧气含量就大幅度减小，几乎被一些微生物耗尽，故D正确．
故选D．
点评：本题考查的内容不太难，但要把图象分析好，需要有数学支持，解答时要注意图象是一个动态变化的过程．
12、下列有关溶液的认识中，错误的是（　　）
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C、同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
考点：溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：A、根据饱和溶液的定义考虑；B、化学反应速度快慢的决定因素考虑；C、根据饱和溶液浓度的比较方法考虑；D、根据营养成分被消化易吸收的形式考虑本题．
解答：解：
A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液说明已经不能继续溶解该溶质了，故A正确；
B、化学反应速度快慢决定反应物的接触面积的大小，接触面积越大反应速度越快，在溶液里反应物接触面积很大，所以反应速度快，故B正确；
C、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，所以缺少了温度的限制，故C错误；
D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收随着血液循环被运送到身体各处，故D正确．
故选C．
点评：通过回答本题知道了饱和溶液的定义，在溶液中两物质反应速度最快，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大．
13、在一定温度下，向一定量的氯化铵不饱和溶液里不断加入氯化铵固体，并搅拌．在此过程中，加入氯化铵质量（m）与溶液质量分数（n）的变化关系如下图所示，其中正确的是（　　）
A、 B、
C、 D、
考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：结合课本知识的信息。
分析：某物质的饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量分数也是逐渐的增大至不再发生变化．
解答：解：在一定温度下，向一定溶质质量分数的氯化铵不饱和溶液中不断加入氯化铵，氯化铵会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量分数会逐渐的增大至不再发生变化，故选A．
点评：本题难度不是很大，主要考查了一定温度下的不饱和溶液变成饱和溶液的过程中溶液中溶质的质量分数的变化情况，从而培养学生的分析能力和理解能力．
14、在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （　　）
A、溶质质量不变 B、溶质质量减少
C、溶质质量分数减小 D、溶质质量分数变大
考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途。
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：根据题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到25℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变．
解答：解：A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；故错误
B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，溶质的质量减少；故正确
C、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误
D、根据题意，”向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；故错误
故选：B
点评：本题是考查饱和溶液中加入某物质后，所得溶液中各种成分的变化情况．这里要注意：氧化钙等一些物质与水反应致使溶液中一些成分发生变化，但溶液仍是饱和的．
15、如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）

A、氯化钠 B、氢氧化钠
C、冰块 D、硝酸钾
考点：溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，利用这些规律解决此题．
解答：解：
由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项．
故选B
点评：此题是对溶解度知识的考查，解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题．
二、填空题（共9小题，每小题5分，满分45分）
16、在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是　②　（用序号填写）；混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是　③　．
考点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；过滤的原理、方法及其应用。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：乳浊液是不溶于水的液体与水相互作用形成的混合物，不均一、不稳定．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水．
解答：解：
乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物；食盐、蔗糖都易溶于水，溶于水中能形成溶液．植物油不溶于水，和水相互作用时形成的是乳浊液．面粉不溶于水，和水相互作用时形成的是悬浊液．因为面粉不溶于水，所以可以用过滤的方法除去水中的面粉．
故答案为：②；③．
点评：本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的特征及过滤的原理是解答本题的关键．
17、医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中　碘　是溶质，　酒精　是溶剂，碘酒是　溶液　．
考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断。
专题：溶液、浊液与溶解度。
分析：溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的叫溶剂，固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂．
解答：解：碘酒是把固态碘溶于酒精而成的，碘是溶质，酒精是溶剂，所得碘酒为溶液．
故答案为：碘；酒精；溶液．
点评：本题难度不大，掌握溶液中溶质和溶剂的判断方法是解题的关键．
18、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象．其原因是　天气热时，水中氧气含量降低　．
考点：气体溶解度的影响因素。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：利用气体的溶解度温度升高时溶解度变小，气压降低溶解度变小解决．
解答：解：鱼在水中需要吸收溶解在水中的氧气，天气时水温高，氧气的溶解度变小，气压低时氧气的溶解度也变小，从而导致水中溶解的氧气变小，故鱼会出现“浮头”现象．
故答案为：天气热时，水中氧气含量降低
点评：此题是利用气体的溶解度随温度升高而降低随气压变小而变小的知识解决的实际问题．
19、化学中有许多概念是相对的，又是统一的．右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液液不一定是不饱和溶液　．
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中　Ⅲ　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　加氯化钠　或　蒸发水分　．

考点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
专题：开放性简答题；概念关系型；抽出共性信息迁移解题。
分析：（1）解读图示信息，找出图中所述概念间的关系；
（2）根据溶液的特点，分析溶液与图示概念关系的关系；并根据物质的溶解性说明把不饱和溶液变为饱和溶液的方法．
解答：解：（1）图中II区既是饱和溶液也是稀溶液，说明有些饱和溶液是稀溶液，或者说有些稀溶液已经达到饱和状态；
图中I区既是饱和溶液也是浓溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态；
综合上述，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，进一步推断可知，饱和溶液与溶液的浓稀没有必然的关系．
故答：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液液不一定是不饱和溶液；（其他说法合理就行）
（2）根据食盐的溶解度，0.9%的医用生理盐水应为不饱和的稀溶液，所以属于图中的III区；
氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以要把接近饱和的NaCl溶液变成饱和溶液可采取增加氯化钠、蒸发水份或降低温度的方法．
故答：III，加氯化钠，蒸发水份．
点评：溶液的状态（饱和、不饱和）与溶液的浓稀（溶液中溶质含量的大小）之间没有必然的关系，若是在同一温度下同一种溶质溶解在同一溶剂中，则有饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的结论．注意区分．
20、下图是固体物质甲的溶解度曲线．
（1）图中A点代表甲的　不饱和　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”．）

考点：固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液。
专题：结合课本知识的信息。
分析：固体溶解度曲线上及上方的点表示的都是在一定温度下的该物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示的是一定温度下的该物质的不饱和溶液；溶液由A→B→C，根据物质的溶解度曲线可知，实质上就是给不饱和溶液降温，随着物质的溶解度的减小，不饱和溶液会逐渐地变成饱和溶液，然后就会有晶体析出．
解答：解：（1）由于A点在甲的溶解度曲线的下方，因此A点代表的是不饱和溶液，故答案为：不饱和
（2）根据物质的溶解度曲线可知，由A→B，是高温时的不饱和溶液变成低温时的恰好饱和，在降温的过程中溶质和溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数也没有发生变化；B→C，是给甲物质的饱和溶液降温，在降温的过程中因有晶体的析出，溶质的质量减小，但溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，但由于有晶体析出，溶液中有未溶解的溶质，故降温后的溶液为饱和溶液，故答案为：

1
2
3
4
降低温度
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
溶液状态
A→B
不变
不变
不变
B点
饱和
B→C
不变
变小
变小
C点
饱和

点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，及根据固体溶解度随温度的变化来确定在降温的过程中溶液中的量的变化，从而培养学生的分析能力．
21、如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

（1）请找出图中的错误：
①　广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）　；②　砝码和药物放反了　；③　温度计用来搅拌　．
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①　砝码和药物放反了，且使用了游码　；
②　取水读数时仰视　；
③　烧杯中有水　．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究。
专题：实验操作型。
分析：配制溶液时所用的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，取用药品时瓶塞要倒放，称量固体时要左物右码，溶解时为加快溶解可以使用玻璃棒搅拌．配制溶液时质量分数偏小，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑．
解答：解：（1）根据图示可以看出，图中的错误主要有，取用固体时瓶塞未倒放，称量固体时把氯化钠放在了右盘，溶解时使用温度计来搅拌，所以本题答案为：广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了），砝码和药物放反了，温度计用来搅拌；
（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，可以从溶质变小和溶剂增多两个角度来考虑，造成溶质减小的原因可以是砝码和药品放反了且使用了游码，左盘放纸片右盘未放，氯化钠中混有杂质等等，造成水多的原因可以是读数时仰视、烧杯中中有水等，选填三点即可，所以本题答案为：砝码和药物放反了，且使用了游码，取水读数时仰视，烧杯中有水．
点评：本题考查的是配制溶液所使用的仪器，以及分析造成实验结果不准确的原因，完成此题，可以依据已有知识做出回答．
22、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：　沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变　
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：　可能的答案：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．　

考点：饱和溶液和不饱和溶液。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：（1）塑料小球在饱和食盐水中受到了浮力．其浮力大小为：F=ρgV排
（2）向氯化钠的饱和溶液中加入少量的食盐晶体，食盐晶体不会溶解，所以溶液的密度不会改变，V排也不会改变．因此沉浮情况也不会改变．
（3）由于小球所受的浮力不变，在不用外力的情况下使小球略上浮，即V排减小，所以溶液的密度会增大．
解答：解：（1）向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解．
故答案为：沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变．
（2）要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球的V排减小，溶液的密度会增大．可以采用加入其它晶体使之溶解，增大溶液的密度等方法．
故答案为：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．
点评：此题综合考查了理化知识．小球在溶液中受到的浮力不变，而浮力的大小与溶液的密度、g、V排有关．要想小球上浮，即V排减小，则溶液的密度需要增大．
23、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况．
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶．
实验结论：在　温度　保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度　不相等　（填“相等”或“不相等”）；
因素2：温度（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是：　温度　
要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）
操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况．
实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解．
实验结论：在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度　不相等　（填“相等“或”不相等）．
考点：固体溶解度的影响因素。
专题：实验性简答题；阅读理解类简答题。
分析：理解影响固体溶解度的因素，既有内因也有外因，理解科学探究的基本方法，控制好实验条件．
因素1：要探究物质的种类对溶解度的影响，所以温度必须保持不变；根据三种物质的溶解现象判断溶解度；
因素2：因要判断温度对溶解度的影响，所以要改变的因素是温度；通过实验的现象判别不同温度下硝酸钾的溶解度．
解答：解：探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，其他的量都必须相同；而当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，其他的量必须相同．
故答案为：温度，不相等，温度，不相等
点评：主要考查了影响固体溶解度的因素，及科学探究的基本方法，培养学生分析问题的能力．
24、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　增大　（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐　减小　（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应　等于　100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是　210.5　mL（保留到0.1）．

考点：溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法。
专题：图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算。
分析：（1）利用表格中的数据分析解答即可．
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，溶质不变溶液变成原来的2倍后溶质质量分