盐类水解教案设计(第一课时).doc

盐类水解教案设计（第一课时）
【学习目标】
知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；
⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；
⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。
能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；
⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力
情感目标：⑴通过对Na2CO3知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；
⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；
⑶在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。
【重点、难点】
重点：盐类水解反应的概念、规律
难点：盐类水解的实质
【实验用品】
仪器：镊子、玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡、试管若干、试管架、滤纸
用品：浓度均为0.1mol·L－1 Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七种溶液、酚酞试液、蒸馏水
多媒体投影仪、电脑、课件
【教学方法】
实验探究、小组合作、讨论学习
【教学过程】
步骤1：创设情景、激发兴趣
【回顾引入】展示：侯德榜的画像
侯氏制碱法：“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”

步骤2：引导发现、蓄势待发
【回顾介绍】纯碱的简介：纯碱是重要的基础化工原料，用途广泛。
【设问】Na2CO3属盐类，为什么会被称为纯碱呢？
【演示实验】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中，滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？
【结论】Na2CO3被称为纯”碱”的原因：Na2CO3的水溶液呈碱性

步骤3：设问探究，巡视指导
【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，看来并不像我们平时了解的NaCl那样，盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？
【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法？——酸碱指示剂、pH试纸、pH计
【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。
【学生回答并电脑投影】（先学生回答后再投影）
表一 实验记录：各种不同盐溶液的pH
小组一
小组二
物质
物质的量浓度
pH
酸碱性
物质
物质的量浓度
pH
酸碱性
Na2CO3
0.1mol·L－1
＞7
碱性
Na2CO3
0.1mol·L－1
＞7
碱性
CH3COONa
0.1mol·L－1
＞7
碱性
K2CO3
0.1mol·L－1
＞7
碱性
NH4Cl
0.1mol·L－1
＜7
酸性
Al(SO4)3
0.1mol·L－1
＜7
酸性
NaCl
0.1mol·L－1
＝7
中性
KNO3
0.1mol·L－1
＝7
中性

步骤4：交流合作，整合信息
【交流研讨】分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表：
表二 实验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系
盐的水溶液
盐溶液的酸碱性
生成盐的酸和碱
盐的类型
Na2CO3

碱性
H2CO3和NaOH
CH3COOH和NaOH
H2CO3和KOH
弱酸与强碱

强碱弱酸盐
CH3COONa
K2CO3
NH4Cl

酸性
NH3·H2O和HCl
Al(OH)3和H2SO4
弱碱与强酸
强酸弱碱盐
Al(SO4)3
NaCl

中性
HCl和NaOH
HNO3和KOH
强碱与强酸
强酸强碱盐
KNO3
〖化学术语〗“纯碱”≠碱；酸性溶液≠酸溶液
【理论探究】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
【情境分析】⑴上述盐都是强电解质，电离时都不产生H＋和OH－，溶液中的H＋和OH－全部来自水的电离：H2O H＋＋OH－，且由水电离出的H＋和OH－数目应该是相等的。
⑵某些盐溶液的酸碱性发变化，表明c(H＋)≠ c(OH－)，无论盐的电离还是水的电离都不会导致这一结果。
【思维点拨】盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？
【学生讨论】以CH3COONa溶液为例。
⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？
⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？
⑶是哪些离子引起了c(H＋) 与c(OH－)的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化？
⑷这种变化对水的电离平衡有何影响?
【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa为例进行分析，必要时可进行讨论，把分析过程和结果写下来。
【分析讨论】为什么CH3COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影演示）

化学方程式：CH3COONa + H2OH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－
【分析讨论】以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性？（学生回答后用电脑投影演示）

化学方程式：NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

步骤5：合理评价，小结升华
【知识归纳】：
通过对以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？
【学生回答】：盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中H+ 和OH－ 浓度发生改变。
【概括】盐类水解的定义（学生根据上述分析回答）
【板书】1．盐类水解的定义（用电脑投影）
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【分析讨论】为什么NaCl溶液呈中性？（学生回答后用电脑投影演示）
H2OOH－ ＋ H＋
NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) c(OH－) = c(H＋) 中性
【概括】所以，盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子
【归纳小结】2．盐类水解的条件：弱酸阴离子或弱碱阳离子
3．盐类水解的实质（学生回答，教师提示，让学生用简洁的语言表达）
弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
【问题探究】回顾表二：试根据水解原理，找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。
盐的类型
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
是（酸弱酸水解）
弱酸阴离子
促进
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
是（碱弱碱水解）
弱碱阳离子
促进
酸性
强酸强碱盐
NaCl
否（无弱不水解）
无
无
中性
【板书】4、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影）
水解的规律(口诀)：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强呈谁性”

【练习1】（电脑投影）在溶液中，不能发生水解的离子是
A、ClO－ B、CO32－ C、Fe3＋ D、SO42－
【练习2】下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 ①③④ ；哪些呈碱性 ②⑤
① FeCl3 ；② NaClO；③ (NH4)2SO4；④ AgNO3；⑤ Na2S；⑥ K2SO4

步骤6：迁移应用，拓展知识
【投影展示】用盐类水解原理解释Na2CO3溶液呈碱性的原因。
【课后研究性学习】
活动一：课后思考：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COONH4为例思考）
活动二：阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解知识在日常生产生活中的应用
【教学反思】
在“盐类的水解”教学设计中，我遵循由宏观到微观、由现象到本质的认知发展规律，首先创设一个激发学生学习兴趣的情境，设计一组实验（将教材实验中的几种盐改为K2CO3、Al(SO4)3等六种，全面覆盖了几种不同类型的离子），让学生测定盐溶液的酸碱性，以形成对盐溶液酸碱性的新的感性认识。，在此基础上引导学生将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐三种类型进行分类，为从微观角度研究盐溶液呈现一定酸碱性的原因打下基础。
本节课的设计上我紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H＋ 、OH－浓度的关系，综合运用所学的弱电解质的电离平衡知识，探究盐类水解的原理，由学生自己构建出盐类水解知识的框架，体现了以学生为主体的新课程理念。同时我采用实验探究，互助合作讨论的教学模式，充分体现了学生自主学习、互助学习的教学思想，引导学生去动手演示、观察实验、归纳推理、发现问题、解决问题、口头表述、上黑板演示，达成了教学目的，也充分培养了学生的能力。
当然，我在教学过程中还存在着一些不足，教学设计太过面面俱到，不利于教学中动态生成的捕捉。在以后的教学过程中，我要进行灵活的预设，即让课程方案具有一定的可变动性。一方面，不能把教学设计编制得过于僵硬，毫无变通之处；另一方面，发挥主观能动性，依靠自己灵活的教学预设，主动地去开发一些生成性的资源。

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