苏教版必修1专题1复习市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,苏教版 必修1专题1复习,第三单元,研究物质试验方法,钟耀荣,第1页,题号,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,B,A,A,B,D,C,A,D,B,C,题号,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,答案,A,C,C,C,D,D,D,A,D,B,理、文基化学第三次作业参考答案,第2页,一、,物质分离和提纯,依据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不一样溶剂中溶解性不一样，能够选取过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。,（1）、基本原理：混和物分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯物质。物质提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯标准为：不增（不引入新杂质）、不变、易分离。,（2）、常见分离方法选择：,注意：不一样分离方法都有一定适用范围，要依据不一样混合物性质选择适当方法进行分离，且有时需要各种方法配合使用。,第3页,分离提纯方法,适用范围,实例,过滤,固体与液体不互溶混合物,粗盐提纯,结晶与重结晶,混合物中各成份在溶剂中溶解度不一样，包含蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO,3,混合物,蒸馏（分馏）,难挥发固体杂质在液体中形成混合物,互溶液体沸点有显著差异,蒸馏水、无水乙醇制备、石油分馏,CCl,4,(沸点76.75)和甲苯（沸点110.6）混合物分离,层析,被吸附能力不一样物质分离,红、蓝墨水混合物中不一样色分离,分液,两种互不混溶液体混合物,CCl,4,和水分离,萃取,溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样,利用CCl,4,从溴水中萃取溴,第4页,？,你还记得吗,？,、过滤,原理：,利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体固体分离开来。,试验用具：,漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。（书本P23图1-22）,第5页,、蒸发,原理：,利用加热方法，使溶液中溶剂不停挥发而析出溶质（晶体）过程。,试验用具：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）,、蒸发皿中液体不能超出其容积 2/3。,、蒸发过程中必须用玻璃棒不停搅拌，,预防局部温度过高而使液体飞溅。,、当出现大量固体时，应停顿加热用余热蒸干。,、不能把热蒸发皿直接放在试验台上，应垫上石棉网。,第6页,3、结晶：结晶是分离和提纯混合物一个方法。它适合用于可溶性物质混合物，且混合物中一个物质溶解度受温度影响改变较大，而另一个物质溶解度受温度影响改变不大混合物分离和提纯。,结晶试验方案一例：,、溶解：混合物放入烧杯中，加入一定量热水，使固体完全溶解。,、降温结晶：,将,(1),所得溶液放在试验台上自然冷却到不再有固体析出。,3,、过滤：,将,(2),所得混合物进行过滤，滤纸上晶体即为较纯净物质。,（不用洗涤）,、重结晶：,将若需要更纯净晶体，可将(3)中所得晶体再结晶,重复(1)-(3),操作一次。,第7页,利用溶质在不一样溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从原来溶液中提取出来方法,易溶于，难溶于，所以能够把在,和组成溶液中萃取出来,萃取剂选择条件：,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2、溶质在萃取剂中有较大溶解度,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,操作注意：,充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,4、萃取,第8页,第9页,5、蒸馏：,将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后 将蒸气重新冷凝为液体操作过程（分离沸点相差较大互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发杂质 ）,第10页,蒸馏,利用各组分沸点不一样，将液态混合物,分离和提纯方法,酒精和水混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来是什么？,用蒸馏原理进行各种混合液体分离,叫,分馏,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超出烧瓶体积1/2,投放沸石或瓷片,水，下入上出,操作注意：,、先通水，再加热,、刚开始搜集到馏分,应弃去,、全程严格控制好温度,第11页,6、层析:,据混合物中各物质被吸附性能不一样，把它们溶解在某溶剂中，以层析方法进行分离,第12页,练习（填空题）常见分离方法选择：,（1）固体与固体混和物：杂质易分解、易升华时，用,法，如碳酸钠中混有NaHCO,3,；一个易溶，一个难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度影响不一样，用,法，如NaCl中混有KNO,3,。,（2）液体与液体混和物：沸点相差较大时，用,法，如石油分馏；互不混溶时，用,法，如苯与水混和物分离；在溶剂中溶解度不一样时，用,法，如用CCl,4,萃取碘水中碘。,（3）气体与气体混和物：,法。,（4）对胶体还有,等方法。,洗气吸收,盐析、渗析,加热,过滤,结晶（降温或蒸发）,蒸馏,萃取,分液,第13页,（3）、提纯方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。,练习以下除杂所选取试剂及操作方法均正确一组是（括号内为杂质）（）,选项,待提纯物质,选取试剂,操作方法,A,NaCl(Na,2,CO,3,),盐酸,B,CO,2,(CO),O,2,点燃,C,Fe(Zn),稀硫酸,过滤,D,CO,2,(HCl),NaOH溶液,洗气,A,第14页,注意：,化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“,不增、不减、易分、复原”,不增,不加入新物质,不减,不消耗被提纯物质,如：不能降低NaCl成份,易分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：将NaCl溶液中可能存在,Na,2,SO4转换为沉淀BaSO,4,第15页,二、物质检验方法：,1.普通是依据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质，在做题时必须交待操作步骤、观察到现象以及依据现象而得结论；同时要注意共有现象干扰。,比如Na,2,SO,3,和Na,2,SO,4,均能与酸化Ba(NO,3,),2,产生白色沉淀，CO,2,和,S,O,2,通入澄清石灰水都产生白色沉淀，继续通入则都可变澄清。,又如检验SO,4,2-,离子存在正确方法是：先用盐酸酸化，这么可排除CO,3,2-,、SO,3,2-,、PO,4,3-,和Ag,+,干扰，再加,BaCl,2,溶液，若有沉淀生成，则证实一定有SO,4,2-,离子存在。,第16页,一、,2.、,常见物质（离子）检验,物质,（离子,）,方法及现象,CO,3,2,与含Ba,2+,溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊气体（CO,2,）。,SO,4,2,与含Ba,2+,溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。,Cl,与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸白色沉淀。,NH,4,+,与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝刺激性气味气体（NH,3,）。,Na,+,焰色反应呈黄色,K,+,焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）,I,2,遇淀粉显蓝色,蛋白质,灼烧 有烧焦羽毛气味,第17页,观看物质检验一些影片,第18页,练习1、以下各组混合物分离或提纯方法正确是（）,A用过滤法分离Fe（OH）,3,胶体和FeCl,3,溶液混合物,B用结晶法提纯NaCl和KNO,3,混合物中KNO,3,C用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182）混合物,D用加热法分离碘和氯化铵混合物,BC,2以下试验中用错试剂是（）,A用稀盐酸清洗做焰色反应铂丝,B用酒精萃取碘水中碘,C用稀盐酸洗去残留在试管壁上铜,D用碱石灰吸收氨气中水蒸气,BC,第19页,当代学习理念，正确学习态度，勤奋学习精神，科学学习方法，健康身体心态，宽容美好心灵。,第20页,完成第四次作业,谢谢！,第21页,