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高二有机化学复习纲要

(烃的衍生物十大知识点归类训练)
【要点一】烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律
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【练习 4】写出分子组成为 C4H8O2 属于羧酸或酯的各种同分异构体的结构简式。
【练习 5】经分析，某芳香族化合物 A 含有 C、H、O 的质量分数分别为 77.8％、7.4％、14.8％，
该有机物一个分子中只含一个氧原子
(1)通过计算，写出该有机物的分子式。

(2)如果该有机物遇 FeCl3，溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用

【知识点】等物质的量的烃和烃的含氧衍生物完全燃烧，若其化学式均可改成 CxHy·nCO2·mH2O，
则不论 m、n 是否相同，只要 x、y 相同，其耗氧量均相同
【练习 1】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是
系统命名法命名。

【练习 6】某羧酸的衍生物 A 的分子式为 C6H12O2 ，已知


，又知 D 不与

A．C3H4 和 C2H6
C．C3H6O2 和 C3H8O
B．C3H6 和 C3H8O
D．C3H8O 和 C4H8O2


Na2CO3 溶液反应，C 和 E 都不能发生银镜反应，则 A 的结构可能有

【练习 2】在常压和 100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气 A．1 种 B ．2 种 C．3 种 D．4 种

体 V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是
【要点四】有机物分子量相等规律

A．2V L
B．2.5V L
C．3V L
D．无法计算
【知识点】

【要点二】有机物重要物理性质规律
【知识点】
1．液态密度：烃、烃的含氧衍生物＜水＜卤代烃(如苯＜水＜四氯化碳)
2．熔沸点
①烃中碳原子数小于等于 4 的常温下为气态；烃的含氧衍生物中只有 HCHO 常温下为气态；
所接触到的卤代烃一般为液态
②同系物溶沸点的规律
③同分异构体溶沸点的规律
3．溶解性：烃、卤代烃、酯不溶于水；乙醇、乙醛、乙酸等羟基(－OH)或氧原子占分子比重较大
的有机物易溶于水。
(1)互为同分异构体的有机物之间分子量相等
(2)烷烃和萘及其同系物，在烷烃比萘或其同系物少一个碳原子时，分子量彼此相等
(3)烷烃和饱和一元醛，在烷烃比饱和一元醛多一个碳原子时，分子量彼此相等
(4)饱和一元醇和饱和一元羧酸(或酯)，在饱和一元醇比饱和一元羧酸(或酯)多一个碳原子时，
分子量彼此相等

可归纳为减少一个 C 原子，增加 12 个 H 原子，减少 CH4 增加一个 O 原子，分子量不变，即

CxHy 与 Cx－1Hy＋12 、Cx－2Hy＋24 、¼¼ ；Cx－1Hy＋4O 、Cx－2Hy－8O2、¼¼分子量相等。
【练习 7】某烃的相对分子质量为 128，其可能的分子式为

【练习 8】分子式为 C5H10O2 的有机物 A 在硫酸作催化剂时得到两种相对分子质量相等的产物。A
的可能结构是

【练习 3】在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，
出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．CH3COOCH2CH2CH3
C．CH3CH2COOC2H5

B．HCOOC2H5
D．CH3COOCH(CH3)2

A．①是 CCl4，②是苯，③是酒精
C．①是苯，②是 CCl4，③是酒精
【要点三】同分异构体——异类异构
B．①是酒精，②是 CCl4，③是苯
D．①是苯，②是酒精，③是 CCl4
【要点五】分子式的规律
【练习 9】甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为 60％，那么可推断氢元素的质量分
数为

【知识点】
A．0.05
B．0.087
C．0.174
D．无法计算

分子式

CnH2n

CnH2n－2

CnH2n+2O

CnH2nO

CnH2nO2
【练习 10】甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是 9%，则氧元素的质量分数是

类型 1 烯烃 二烯烃 醇 醛 羧酸 A．16% B．37% C．48% D．无法计算
类型 2 环烷烃 炔烃 醚 酮 酯 【练习 11】由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为 72％，则氧的百分含量

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为 质能与多少摩尔 NaOH 反应
A．22％ B．19.6％ C．25 D．6％ A．3 B ．4 C．3n D．4n
【要点六】综合性质判断 【要点七】多官能团的检验

【练习 17】人体内缺乏维生素 A 会使人患夜盲症，原因是维生素 A 在人体内易被氧化为视黄醛，
【练习 12】中草药秦皮中含有的七叶树内酯结构是： (C、H 原子未画出，每个折
而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。已知视黄醛结构为

点表示一个 C 原子)具有抗菌作用，若 1 mol 七叶树内酯分别与浓 Br2 水和 NaOH 溶液完全反应，
则消耗 Br2 和 NaOH 的物质的量分别是
(1)检验分子中醛基的方法是
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
反应。操作方法

A．3，2
B．3，4
C．2，3
D．4，4
(3)实验中先检验哪种官能团?
试简述理由

【练习 13】天然维生素 P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙
述错误的是
A．可以和溴水反应
【要点八】有机合成与有机推断重要反应

【练习 18】根据下面的反应路线及所给信息填空
(一氯环已烷)

B．可以用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
(1)A 的结构简式是
(2)①的反应类型是
，名称是
，③的反应类型是
。

D．1 mol 维生素 P 可以和 4 mol NaOH 反应
(3)反应④的化学方程式是___________________________________________

【练习 14】某有机物的结构简式为


，其性质有下列说法


【练习 19】已知


(注：R，R'为烃基)

A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其
中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图所示的变化
①含酚羟基，遇 FeCl3 溶液显紫色
试回答
②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，lmol 该有机物能与 3mol 钠反应
(1)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式(各任写一种)
③含有羧基，lmol 该有机物与 lmol NaHCO3 反应
a．具有酸性 ______ b．能发生水解反应 ；
④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇酯化反应，也可以进行分子内酯化反应
(2)A 分子中的官能团是 ，D 的结构简式是 ；
⑤能与 Cu(OH)2 发生反应，该有机物 1mol 与 2.5mol Cu(OH)2 反应
(3)C®D 的反应类型是 ，E®F 的反应类型是 ；
上述说法错误的是
A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应
A．只有② B．只有④ C．只有⑤ D．全部正确

【练习 15】0.1mol 阿斯匹林（结构式为


）可跟足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗
(4)写出化学方程式：A®B
(5)写出 E 生成高聚物的化学方程式
。
。

(6)C 的同分异构体 Cl 与 C 有相同官能团，两分子 Cl 脱去两分子水形成含有六元环的 C2，写
NaOH 的物质的量为
出 C2 的结构简式 。
A．0.1mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
【要点九】重要有机化学实验

【有机实验一】卤代烃的消去与水解反应
【练习 16】长效阿司匹林的结构为 ，1 mol 该物
【练习 20】某液态卤代烷 RX(R 是烷基，X 是某种卤原子)的密度是 a g·cm－3。RX 可以与稀碱发
生水解反应生成 ROH(能跟水互溶)和 HX。为了测定 RX 的相对分子质量，拟定的实验步骤如下
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①准确量取该卤代烷 bmL，放入锥形瓶中 是

②在锥形瓶中加入过量稀 NaOH 溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应 (3)装置③中碎瓷片的作用是 ，浓 H2SO4 的作用是 ，
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量 AgNO3 溶液得到白色沉淀 此装置中发生的主要反应的化学方程式是 。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体 c g (4)实验开始时首先应检查装置的 ，实验结束时，应先拆去 处 (用装置
回答下列问题 中字母表示)的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯
(1)装置中长玻璃管的作用是 (5)实验结束时若装置④中水的体积在标准状况下为 0.112 L，则实验中至少消耗乙醇 mol

(2)步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的 离子 【练习 23】实验室制取乙烯的过程中，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4 反应生成少量的二氧化
(3)该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断依据是 硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题
(4)该卤代烷的相对分子质量是 (列出算式) (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

(5)如果在步骤②中，加 HNO3 的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的 c 值_______(填 ① ；② ；③ ；④ ___(将下列有关试剂的序号填入空格内)
下列选项代码) A．品红溶液 B．NaOH 溶液 C．浓 H2SO4 D．酸性 KMnO4 溶液
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
【有机实验二】醇与钠的反应及乙醇的结构的推断 (3)使用装置②的目的是

【练习 21】如图是乙醇跟金属钠起反应时放出 H2 的实验装置，请根据要求填空 (4)使用装置③的目的是
(1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是 (5)确定含有乙烯的现象是
(2)导管 a 的作用是 【有机实验四】乙醇与氢卤酸反应

① ；② 【练习 24】实验室用 NaBr、浓 H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为
导管 b 的作用是 已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol 乙醇；36 mL 浓硫酸(溶质质量分数为 98%，

(3)若测得有 1.15 g C2H6O 参加反应，把量筒 c 中以及导管 b 中的水的体积换算成标准状况下 密度为 1.84 g·mL)；25 mL 水，其中乙醇的密度为 0.80 g·mL－1。回答下列问题
H2 的体积为 280 mL，试结合计算和讨论，判断下面(I)、(Ⅱ)两式中，_____________正确，并说 (1)该实验应选择下图中的(填"a"或"b")装置
明理由 (2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适
【有机实验三】实验室制乙烯 A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是
【练习 22】实验室制取乙烯的反应原理为 。下图是实验
A ．A 进 B 出 B ．B 进 A 出 C．从 A 进或 B 进均可

室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成 C2H4 体积的实验装置图：图中 A、B、C、D、E、F
的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。根据要求填写下列各小题空白
(4)上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有
(5)用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是 ________
。
，必须使用

(1)若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
的仪器是
。

( )接( )接( )接( )。其中①与②装置相连时，玻璃导管连接(用装置中字母表示)
(6)本实验的产率为 60％，则可制取溴乙烷 g

应是
接
。

(7)为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水 CaCl2 作干燥剂，并蒸馏。为证明最终得到的

(2)若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有 SO2，为除去 SO2，装置①中应盛的试剂 产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是
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