酸碱盐知识点总结.doc

《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
四、常见的盐及盐的性质
1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式
NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3
盐
俗 名
物理性质
用 途

氯化钠

食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）调味
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、
食品工业等
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵剂
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
石灰石、大理石的主要成分
白色固体
用作建筑材料及补钙剂
备注
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、盐的化学性质：
（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）
条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；
②盐（反应物中的盐）必须可溶于水
注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；
②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。
（2）酸+盐→新盐+新酸 （复分解反应）
（3）碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）
（4）盐+盐→两种新盐 （复分解反应）
  五、复分解反应
　1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB
3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)
4、反应发生的条件：
复分解反应
对反应物的要求
反应发生的条件
酸+碱--→盐+水
反应物之一可溶
生成物满足下列条件之一：
有气体放出；
有沉淀生成；
有水生成。
酸+盐--→酸+盐
反应物之一可溶
盐+碱--→盐+碱
反应物均应可溶
盐+盐--→盐+盐
反应物均应可溶
注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变
六、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
七、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐练习
一、选择题
1. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3
C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl
2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（ ）
A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2 D.Zn

3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2

6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液

7. 进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（ ）
A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液
8. 不需其他试剂就能区别的 一组溶液是（ ）
A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2
B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl
C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl

9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（ ）
A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量

10. 下 列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
二、填空题
　　1．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)
　　(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________
　　(3)碱________________ (4)二元含氧酸________
　　(5)二元无氧酸________ (6)正盐________
　　(7)酸式盐________
　　2．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．
　　3．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为_______
_______________．
　　4．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
　　(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
　　(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
　　5．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_________________
_____．
三、推断题
1、有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐,按图所示步骤进行实验(假设能反应的均恰好完全反应)从以上实验判断：

　　⑴原混合物中一定含有的物质是_____________；
　　⑵另外两种正盐可能是：_____________和_____________或_____________和_____________。

2、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
3、在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。