盐类水解的应用-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,课时盐类水解的应用,1,当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着,Al,2,(SO,4,),3,溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？,2,1.,了解盐类水解在生产、生活中的应用。,2.,了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。,3.,掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。,3,1,用纯碱溶液清洗油污时，,可增强去污能力。,2,化肥的施用,例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。,3,盐溶液的配制,例如：配制,FeCl,3,、,SnCl,2,溶液时应加入少量盐酸，目的是,。,加热,抑制,Fe,3,、,Sn,2,水解,4,4,用盐作净水剂,例如：利用,FeCl,3,、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。,5,泡沫灭火器原理,Al,2,(SO,4,),3,溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生,，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为,Al,3,3HCO,3,=Al(OH),3,3CO,2,。,大量,CO,2,气体和,Al(OH),3,沉淀,5,6,盐类水解的综合应用,(1),判断盐溶液的酸碱性与,pH,例如：,相同物质的量浓度的溶液,pH,：,NaAlO,2,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaClCuCl,2,。,用,pH,试纸鉴别,NH,4,Cl(,酸性,),、,NaCl(,中性,),、,CH,3,COONa(,碱性,),。,7,8,9,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,10,(5),判断溶液中离子能否共存,例如：,Al,3,、,Fe,3,与,CO,3,2,、,HCO,3,因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。,(6),判断盐溶液中离子种类多少,(,如,Na,3,PO,4,溶液中存在哪些离子,),。,(7),采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的,KNO,3,溶液中常含有杂质,Fe,3,，可用加热的方法来除去,KNO,3,溶液中所含的,Fe,3,。,11,(8),泡沫灭火器原理,Al,2,(SO,4,),3,溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生,CO,2,气体和,Al(OH),3,沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为,Al,3,3HCO,3,=Al(OH),3,3CO,2,。,(9),化肥的合理使用,如铵态氮肥与草木灰,(,主要成分是,K,2,CO,3,),不能混合施用。因为,NH,4,在水溶液中能发生水解生成,H,，,CO,3,2,在水溶液中水解产生,OH,，当二者同时存在时，则二者水解产生的,H,和,OH,能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生,NH,3,H,2,O,易挥发而降低了肥效。,12,1,下列情况与盐类的水解无关的是,(,),A,泡沫灭火器中的反应原理,B,草木灰,(,主要成分,K,2,CO,3,),作为农作物肥料不能与铵态氮肥混用,C,明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质,D,CuSO,4,可使蛋白质变性,答案：,D,13,2,将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是,(,),胆矾,氯化铝,硫酸铝,Na,2,CO,3,NaHCO,3,氯化铜,A,B,C,D,全部,14,答案：,A,15,下列实验操作能达到目的的是,(,双选,)(,),A,用,Na,2,S,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液反应制到,Al,2,S,3,固体,B,用加热蒸发,K,2,CO,3,溶液的方法获得,K,2,CO,3,晶体,C,用,Na,2,S,溶液和,CuSO,4,溶液反应制到,CuS,固体,D,加热,MgCl,2,溶液制到,MgCl,2,固体,16,在溶液中,Al,3,与,S,2,反应生成,Al(OH),3,和,H,2,S,，直接加热,MgCl,2,，溶液会生成,Mg(OH),2,和,HCl,，,HCl,挥发，得到的固体为,Mg(OH),2,。,答案：,BC,17,当两种离子水解相互促进时，使水解程度增大，有时会生成沉淀或气体，使两种离子水解完全而不能在溶液中共存。通常发生水解相互促进反应的离子有,Al,3,与,AlO,2,、,CO,3,2,(,或,HCO,3,),、,S,2,，,Fe,3,与,AlO,2,、,CO,3,2,(,或,HCO,3,),，,Fe,3,与,S,2,在溶液中也不能大量共存，不是因为水解相互促进，而是因为二者发生氧化还原反应：,2Fe,3,S,2,=2Fe,2,S,。,18,1,下列微粒在溶液中能大量共存的是,(,),A,Na,、,Fe,2,、,SO,4,2,、,NO,3,B,Fe,3,、,K,、,Cl,、,CO,3,2,C,Al,3,、,Na,、,SO,4,2,、,AlO,2,D,Ca,2,、,H,、,NO,3,、,SO,3,2,答案：,A,19,2,在蒸发皿加热蒸干并灼烧,(,低于,400,),下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是,(,),A,氯化铝,B,碳酸氢钠,C,硫酸铁,D,高锰酸钾,答案：,C,20,(2009,广东高考,),下列浓度关系正确的是,(,),A,氯水中：,c,(Cl,2,),2,c,(ClO,),c,(Cl,),c,(HClO),B,氯水中：,c,(Cl,),c,(H,),c,(OH,),c,(ClO,),C,等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),D,Na,2,CO,3,溶液中：,c,(Na,),c,(CO,3,2,),c,(OH,),c,(HCO,3,),c,(H,),21,思路指引：,解答本题应注意以下三点：,(1),分析氯水的成分及几种平衡关系。,(2),注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分步水解。,(3),注意电荷守恒和原子守恒。,22,答案：,D,23,离子浓度大小的比较规律,(1),多元弱酸溶液,根据多步电离分析。例如：在,H,2,CO,3,的溶液中，,c,(H,),c,(HCO,3,),c,(CO,3,2,),。,(2),多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析，例如：,Na,2,CO,3,溶液中，,c,(Na,),c,(CO,3,2,),c,(OH,),c,(HCO,3,),。,24,(3),多元弱酸的酸式盐溶液,要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如,HCO,3,以水解为主，,NaHCO,3,溶液中,c,(Na,),c,(HCO,3,),c,(OH,),c,(H,),；而,HSO,3,以电离为主，,NaHSO,3,溶液中,c,(Na,),c,(HSO,3,),c,(H,),c,(OH,),。,(4),不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：,a.NH,4,Cl,，,b.CH,3,COONH,4,，,c,NH,4,HSO,4,，,c,(NH,4,),由大到小的顺序是,cab,。,25,(5),混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小分析。,分子的电离大于相应离子的水解,例如等物质的量浓度的,NH,4,Cl,与,NH,3,H,2,O,混合溶液，,c,(NH,4,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,),。,分子的电离小于相应离子的水解,例如在,0.1 mol,L,1,的,NaCN,和,0.1 mol,L,1,的,HCN,溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为,c,(Na,),c,(CN,),c,(OH,),c,(H,),。,26,(6),利用守恒规律,27,28,解析：,答案：,AD,29,4,(2011,广州调研,),用,0.10 mol,L,1,的盐酸滴定,0.10 mol,L,1,的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是,(,),A,c,(NH,4,),c,(Cl,),，,c,(OH,),c,(H,),B,c,(NH,4,),c,(Cl,),，,c,(OH,),c,(H,),C,c,(Cl,),c,(NH,4,),，,c,(OH,),c,(H,),D,c,(Cl,),c,(NH,4,),，,c,(H,),c,(OH,),答案：,C,30,31,1,为了除去,MgCl,2,酸性溶液中的,Fe,3,，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的,HCl,，这种试剂是个,(,),A,NH,3,H,2,O,B,NaOH,C,Na,2,CO,3,D,MgCO,3,32,答案：,D,33,2,在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该物质固体的是,(,),A,AlCl,3,B,Na,2,SO,3,C,KMnO,4,D,MgSO,4,答案：,D,34,3,物质的量浓度相同的下列溶液中，,NH,4,浓度最大的是,(,),A,NH,4,Cl B,NH,4,HSO,4,C,CH,3,COONH,4,D,NH,4,HCO,3,解析：,NH,4,Cl,溶液中，,NH,4,自然水解，没受外界因素影响；,NH,4,HSO,4,溶液中，,NH,4,水解受到,H,的抑制；而在,CH,3,COONH,4,和,NH,4,HCO,3,溶液中，,NH,4,水解分别受到,CH,3,COO,、,HCO,3,水解的促进，故,c,(NH,4,),最大的是,NH,4,HSO,4,溶液。,答案：,B,35,4,(2011,南京质检,),某酸性溶液中只有,Na,、,CH,3,COO,、,H,、,OH,四种离子。则下列描述正确的是,(,),A,该溶液由,pH,3,的,CH,3,COOH,与,pH,11,的,NaOH,溶液等体积混合而成,B,该溶液由等物质的量浓度、等体积的,NaOH,溶液和,CH,3,COOH,溶液混合而成,C,加入适量,NaOH,，溶液中离子浓度为：,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(OH,),c,(H,),D,加入适量氨水，,c,(CH,3,COO,),一定大于,c,(Na,),、,c,(NH,4,),之和,36,解析：,A,项,CH,3,COOH,为弱酸，反应后,CH,3,COOH,有剩余导致溶液呈酸性，且溶液中只有题知四种离子；,B,项两者恰好完全反应生成,CH,3,COONa,水解呈碱性；,C,项离子浓度大小比较违背了电荷守恒；,D,项加入适量,NH,3,H,2,O,后当溶液呈中性时,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(NH,4,),。,答案：,A,37,5,(1),常温下，有,A,、,B,、,C,、,D,四种无色溶液，它们分别是,CH,3,COONa,溶液、,NH,4,Cl,溶液、盐酸和,NaNO,3,溶液中的一种。已知,A,、,B,的水溶液中水的电离程度相同，,A,、,C,溶液的,pH,值相同。,则：,B,是,_,溶液，,C,是,_,。,常温下若,B,溶液中,c,(OH,),与,C,溶液中的,c,(H,),相同，,B,溶液的,pH,用,pH,b,表示，,C,溶液的,pH,用,pH,c,表示，则,pH,b,pH,c,_(,填某个数,),。,38,(2),已知某溶液中只存在,OH,、,H,、,NH,4,、,Cl,四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,c,(Cl,),c,(NH,4,),c,(H,),c,(OH,),c,(Cl,),c,(NH,4,),c,(OH,),c,(H,),c,(NH,4,),c,(Cl,),c,(OH,),c,(H,),c,(Cl,),c,(H,),c,(NH,4,),c,(OH,),则：,(,),上述关系一定不正确的是,_(,填序号,),。,(,),若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为,_(,填序号,),。,(,),若四种离子浓度关系有,c,(NH,4,),c,(Cl,),，则该溶液显,_(,填,“,酸性,”“,碱性,”,或,“,中性,”,),。,39,解析：,(1)CH,3,COONa,溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；,NH,4,Cl,溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；,NaNO,3,溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以,A,、,B,、,C,、,D,分别为,NH,4,Cl,、,CH,3,COONa,、盐酸、,NaNO,3,。常温下若,CH,3,COONa,溶液中,c,(OH,),与盐酸溶液中的,c,(H,),相同，则有,pH,b,14,lg,c,(H,),，,C,溶液,pH,c,lg,c,(H,),，则,pH,b,pH,c,14,。,40,(2),溶液中只存在,OH,、,H,、,NH,4,、,Cl,四种离子时，,c,(Cl,),c,(NH,4,),c,(OH,),c,(H,),一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为,NH,4,Cl,溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为,c,(Cl,),c,(NH,4,),c,(H,),c,(OH,),；若四种离子浓度关系有,c,(NH,4,),c,(Cl,),，根据溶液的电中性原理，有,c,(OH,),c,(H,),，则该溶液显中性。,答案：,(1),CH,3,COONa,盐酸,14,(2)(,),(,),(,),中性,41,