电解质溶液二轮复习(自编).doc

电解质溶液二轮复习
【考纲展示】
1、 理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、 理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液的PH的定义，能进行溶液PH的简单计算。
4、 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求）
5、 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（KSP）进行简单计算。
6、 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
【体验高考】
1、 下列选项中正确的是
A、 用广泛试纸测得溶液的（2010江苏高考）
B、常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下（2010江苏高考）
C、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH（2011江苏高考）
D、25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA（2011江苏高考）
E、水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
（2011江苏高考）
F、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂（2012江苏高考）
G、用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体（2012江苏高考）
H、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（2012江苏高考）
I、向浓度均为0.1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) （2012江苏高考）
J、1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA （2013江苏高考）
K、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋（2013江苏高考）
L、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小（2013江苏高考）
M、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
（2013江苏高考）
N、pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－（2014江苏高考）
O、c(H＋)水＝1×10－13mol/L的溶液中一定能存在：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
（2014江苏高考）
P、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O （2014江苏高考）
Q、加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大（2014江苏高考）
2、 （1）（2010江苏高考）已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中镁离子浓度为
（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10—10，欲使溶液中c(SO2—4)≤1.0×10—6 mol·L—1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥___________mol·L—1（2012江苏高考）
3、
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
、

（2011江苏高考）
3、 ⑴铜 ⑵二氧化硫 ⑶氨气 ⑷氨水 ⑸盐酸 ⑹氯化氢 ⑺一水合氨 ⑻氯化银 ⑼水玻璃 ⑽醋酸 ⑾硫酸 ⑿三氧化二铝 ⒀氢氧化铁

以上物质中强电解质有

弱电解质有

非电解质有

既不是电解质又不是非电解质有
小结：

【重点知识再现】
一． 溶液的酸碱度和pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
2．两种测量方法
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较
水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
c(H＋)大小
pH
酸性溶液
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)>1×10－7 mol·L－1
<7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
＝7
碱性溶液
c(H＋)<c(OH－)
c(H＋)<1×10－7 mol·L－1
>7
4.pH使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5．溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)的区别
(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
6．溶液pH计算的一般思维模型
（1）判断溶液的酸碱性
（2）酸性：直接求C(H+) 碱性：先求C(OH-)再求C(H+)
题组一　溶液稀释与混合
1.下列选项中正确的是
A、常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性
B、常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
C、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
D、常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
E、100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
【注意点】
一、理解酸、碱的稀释规律
1、 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
2、
溶液
稀释前溶液pH
加水稀释到
体积为原来
的10n倍
稀释后溶液pH
酸
强酸
pH＝a
pH＝a＋n
弱酸
a＜pH＜a＋n
碱
强碱
pH＝b
pH＝b－n
弱碱
b－n＜pH＜b
二、掌握混合溶液的定性规律
1、PH之和等于14的酸碱等体积混合。（谁弱显谁性）
2、等浓度等体积的醋酸与氢氧化钠溶液混合以及等浓度等体积的盐酸与氨水溶液混合。（谁强显谁性）
3、用氢氧化钠溶液与等物质的量盐酸和醋酸反应：消耗氢氧化钠物质的量大小关系
等浓度
盐酸
醋酸
等PH
盐酸
醋酸
恰好完全反应

反应至中性

用盐酸溶液与等物质的量氢氧化钠和氨水反应：消耗盐酸物质的量大小关系
等浓度
氢氧化钠
氨水
等PH
氢氧化钠
氨水
恰好完全反应

反应至中性

注意区分：恰好完全反应与反应至中性的不同。
三、证明醋酸为弱酸的方法：
1、电离角度：（未能完全电离）
2、水解角度：最简单的方法：测定醋酸钠溶液的PH
题组二　一强一弱比较的图像分析
2．相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。
分别与足量的锌粉发生反应。
(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。
(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。
(3)溶液的pH随时间(t)的变化图像。
　(1) (2) (3)

2．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
【规律总结】
图像法理解一强一弱的稀释规律
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
题组三　理解换算关系，突破pH的计算
3．在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
c
③
22.00
22.00
d
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(双选)(　　)
A．a＝6 B．b＝4 C．c＝9 D．d＝6
【方法归纳】

室温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则pKw＝14。
二． 溶液的三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）遵循勒夏特列原理
当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比分析电离平衡和水解平衡
电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表所示：

电离平衡(如CH3COOH溶液)
水解平衡(如CH3COONa溶液)
升高温度
促进电离，离子浓度增大，Ka增大
促进水解，Kh增大
加水稀释
促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，Ka不变
促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，Kh不变
加入相应离子
加入CH3COONa固体，抑制电离，Ka不变
加入NaOH固体，抑制水解，Kh不变
加入反应离子
加入NaOH固体，促进电离，Ka不变
加入盐酸，促进水解，Kh不变
2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性
(1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka＝Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；
(2)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等；b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
3．“三法”突破沉淀溶解平衡
(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法
通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
(2)沉淀的转化方法
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2－)减小，可达到沉淀溶解的目的。
(3)溶度积(Ksp)与溶解能力关系的突破方法
溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小。
题组二　盐类水解问题
判断正误：
1、施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )
2、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
3、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸( )
【规律探究】
1．盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。
2．多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
题组三　理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响
4、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水　②0.1 mol·L－1盐酸　③0.1 mol·L－1氯化镁溶液　④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度大小关系
【归纳】
1．沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。
2．溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
三．溶液中的三大常数（电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数）
均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。
题组一　水的离子积常数及应用
1．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
题组二　Ksp的应用
1．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是(　　)
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO完全沉淀
D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
2．如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(双选)(　　)

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为c点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
四、离子浓度大小比较的解题方法：
1、找溶质 2、写平衡3、看式子
（1）不等式（关注电离与水解大小关系通过溶液的酸碱性来体现）
（2）等式（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）
特别注意：电荷守恒多种应用
（1） 溶液中仅有四种离子
（2） 溶液呈中性
（3） 一组离子浓度之和（或差）之间的大小比较
不同溶液中同一离子浓度的比较
该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为③＞①＞②。
五．酸碱中和滴定
(1)实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；②若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
题组一　中和滴定的基本操作
1．下列选项中去正确的是
A、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
B、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C、欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到实验目的
D、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
E、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
F、“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
G、读数为22.30
H、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
I、
J、
K、可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
L、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
题组二　滴定终点的描述
2．用a mol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是____________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是____________________。
3．用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________。
4．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________
5．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为__________________________，达到滴定终点时的现象是__________________________。
6．中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是____________，水通入A的进口为____________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施__________________
______________________________________________________。
【高考集训】
1、（2010江苏高考）常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

2、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
3、（2012江苏高考）25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO—)＝0.1 mol·L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH＝5.5的溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(OH—)
B．W点所表示的溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH—)
C．pH＝3.5的溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)—c(OH—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L—1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH—)
4、（2013江苏高考）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
5、（2014江苏高考）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
6、（2012江苏高考）（1）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－＝2CuI(白色)↓＋I2 2S2O2—3＋I2＝2I－＋S4O2—6
①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算）。

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L—1HNO3、1.0 mol·L—1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①______________；②______________；③过滤；④______________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
7、（2013江苏高考）（1）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
(用离子方程式表示)。
（2）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。
②X的结构简式为 。
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