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云南省部分名校高2012届第二次统一考试
绝密 ★ 启用前 考试时间：2012年1月13日9:00—11:30
（楚雄一中、昆明三中、玉溪一中）
化学
命题：楚雄一中理综备课组
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真填涂准考证号；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64
Mg—24 Al—27
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（每小题6分，7个小题，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．用食盐水洗热水瓶中的水垢
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁
c(H2O)·c(CH3OCH3)
c2 (CH3OH)
8．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数K=400。

已知平衡常数K= ，

K随温度改变而改变。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是（ ）
A．平衡后升高温度，K＞400
B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
9．下列叙述正确的是（ ）
A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－====4OH-
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为
1×10-9 mol·L-1
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变
浅，下层颜色变为橙红色
D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
10．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA
B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
11．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大
B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14 -a
13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式
如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子
D．1mol分子发生加成反应需要8mol H2

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—40题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（11题，共129分）
26．（15分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。
（2用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为 L
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，
写出该反应的化学方程式 。
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 。
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
；
其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
．

27．(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ MnO-4+ ____ H+→____CO2↑+ ____Mn2+ ____H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t

①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
A
甲醇、KOH溶液
O2
导管
惰性电极
惰性电极
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)
ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷甲醇被称为21世纪的新型燃料，近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图。
通入O2的电极为 极（填电极名称），写出甲醇一极的电极反应 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
28．(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验
药品
制取气体
量气管中的液体
Ⅰ
Cu、稀HNO3

H2O
Ⅱ
NaOH固体、浓氨水
NH3

Ⅲ
Na2SO3固体、浓H2SO4
SO2

Ⅳ
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中，现象是 ．发生反应的离子方程式是 ．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是__ __（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 ．

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ __．

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，减少“三废”排放，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
空气
液氨
沉淀池
合成氨厂
产品
沉淀
副产品
含氨废液
煅烧
②
煤
CuSO4悬浊液
①
含氨废气
气体

请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　 。
（2）工业合成氨的化学方程式为（注明反应条件） 。
（3）写出生成“产品”的离子方程式： 。
（4）检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是
。
（5）副产品的化学式为 。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 ．

（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 ．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的 ．

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
已知：　　　　　　　　　　
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_____________________________。
(3）写出反应②的化学方程式____________________________。
(4）写出反应④的化学方程式____________________________。
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构)，它的结构简式为________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚

三校联考理综参考答案
一、选择题（单选）
答案：
7.B；水垢的主要成分为CaCO3，Mg（OH）2，NaCl无法除去；
8.B；正向放热，升温平衡左移，K减小，A错；根据所给时刻各物质的浓度，可求算甲醇的起始浓度为3.28mol/L，则结合K，400=C2（CH3OH）/[3.28-2C（CH3OH）]2，
可求算出c（CH3OH）=1.6mol/L，B正确；根据B的结果，转化的甲醇物质的量为1.68mol，由此求算出放热21kJ，C错；气体计量数两边相等，加入甲醇后平衡不移动，甲醇转化率不变，D错
9.A；Al2（SO4）3中氢离子浓度为1×10-5mol/L，B错；上层橙红，下层变浅，C错；导电不是化学变化，D错
10.C；极性共价键4NA，A错；生成Cu+，0.1NAB错；pH=13，OH-浓度为10-1mol/L，0.1NA，D错；
11.D；氧化还原反应优先，A错；还要生成NH3，B错；生成CO32-，C错
12.D；水中加酸或碱，都会使a＞7，溶液可能呈酸性或碱性，而14-a＜7，所以D的说法错误
13.A；三个六元环，B错；可水解得4mol新分子，C错；需要7molH2，D错

26题（1）HClO4 1分
（2）4.48L 2分
（3）H2O2 +H2S ===S↓+ 2H2O 3分
（4）离子键、（极性）共价键 2分；NaClO 1分
（5）HSO3-+ H+=== H2O+ SO2↑； Ba2++ 2OH- +2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O； 各3分
27题（1）5、4、12、5、4、6（2分）
⑵ ①0.13mol/(L·min) (2分) ②放(1分) 0.17(2分)
⑶ CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
⑷ 正(1分) CH3OH -6e- + 8OH- =CO32- + 6H2O (2分)
(5) 5．6×10—5mo1/L （2分）
28题（１）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（２分）（２）不可行（１分）；NO会与装置中空气反应，生成NO２溶于水，使测得的NO气体体积不准（２分）⑶溴水褪色（1分） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）,
⑷c（1分）ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）
⑸使量气管与干燥管两端液面相平（1分） ⑹27（２分）

36题【选考1—选修2：化学与技术】
答案：（1）将空气液化后蒸馏分离出氧气，以获得氮气。（2分） 过滤（2分）
（2）略。（2分）
（3）CaSO4 + CO2 + 2NH3 + H2O = CaCO3↓+ 2NH4+ + SO42- （3分）
（4）收集一瓶合成氨厂的废气，用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝，则证明有氨气。（2分）
（5）CaO CO2 （各2分）
37题【化学——选修物质结构与性质】(15分)
.(1)

⑵3（1分），纺锤形（1分）
⑶泡利原理（1分）
⑷第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
⑸sp3（1分），三角锥形（1分）
⑹焰色反应（1分）， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。 （2分）
⑺12（1分） 铜型（1分）
38题【化学——化学—选修5：有机化学基础】（15分）
解析：根据HOCH2C CCH2OH与H2反应可得，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，A转化为D的条件是浓硫酸并加热，即发生了消去反应，所以D为1、3－丁二烯，D转化为C7H10O2，从C4H6和CH2=CH－COOH可以看出，D转化为E为加成反应，由GHB转化为C可知，GHB含有－OH和－COOH，所以GHB的结构简式为：HO－CH2CH2CH2－COOH，逆推为B为HO－CH2CH2CH2－CHO，GHB转化为C是分子内发生酯化反应生成内酯。
答案：（1）加成反应；酯化反应或取代反应。（各１分）
(2）HOCH2CH2CH2CHO。（２分）
(3）
（３分）
(4）
（３分）
(5）
（３分）
（6）d （2分）