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氧化还原反应
1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是 ( )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
2、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( )
A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2
C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂
3．在①化合反应． ②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )
A．只有②③ B．只有①④ C．只有 ①②④ D．①②③④
4. 对反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是 ( )
A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物
B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2
C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2
D.被还原的氧原子与被氧化的I－的个数比为1∶2
5．水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
（1）写出水的电子式 。
（2）A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：
；
；
。

6．（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式
（2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：
KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。
②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是

7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3)反应中硝酸体现了 、 性质。
(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.

8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_______________________，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是

参考答案
1.B 2.D 3.D 4.D
H
O
H
5．（1）
Ag
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O==== 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
（2）①KMnO4 17
②该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同
7.（1）
（2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）0．8mol
8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2
（3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3