课题溶液的浓.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,课题3 溶液的浓度,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,实验9-,7,实验9-5,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？,判断溶液浓稀的根据是什么？,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这,3,个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，,即溶液的组成不同。,颜色越深，说明这个溶液越浓。,但是,如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？,或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,飞机喷洒农药,喷洒药水,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道,溶液的浓度,。,1,、溶质的质量分数,2,、溶质的体积分数（了解,p44,资料卡片）,一、溶质质量分数（,）,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数（,）,=,溶质的质量,=,溶液,质量,溶质,质量分数,溶液的质量,=,溶质,质量,溶质,质量分数,转换公式,:,在三支试管中各加入,20mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的,溶质质量分数。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,实验,9,8p43,溶质质量,/g,溶剂质量,/g,现象,溶液中溶质质量分数,10,20,90,80,10%,20%,全部溶解,全部溶解,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30克,120克,24克,126克,10克,90%,90克,180克,200克,40%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,题型一：,有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,（,）,=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算的依据：,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制150,kg,这种溶液，,需要氯化钠和水的质量各多少？,解：,所需氯化钠的质量为：,150,kg,16%=24kg,需要水的质量为：150,kg,-24kg=126kg,答：,配150,kg,质量分数为16%的氯化钠溶液,需24,kg,氯化钠和126,kg,水,练习,1,、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习,2,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10%,溶质质量分数,计 算,解：,20g,X,10%,加水：,20g,2g,9.1%,加盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,几种物质的溶解度曲线如上图。则下列说法正确的,是（）,A,氯化铵的溶解度最大,B,随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大,C,40,时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为,50%,D,把,40,时饱和溶液降温到,20,，硫酸钠析出晶体最多,D,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,浓度,分成三份,加水,加入溶质,蒸发少量水,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,加水,加硫酸铜,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,关键是找出溶质和溶液的质量,讨论：,20,0,C,时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,题型二,：,要考虑溶解度的溶质质量分数的计算,计算的依据：,对于某温度下的,饱和,(,或过饱和,),溶液,实际溶解的溶质质量,实际形成的溶液质量,100%,溶质质量分数,=,对于某温度下的,不饱和,溶液,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数,=,(,未溶解的固体不能当成溶质来计算,),饱和溶液的溶质质量分数,s,100g,s,溶质的,质量分数,36%,是指：,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定,温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g,溶液中含有,36g,溶质。,在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,计算的依据：,溶质质量分数,溶解度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质,溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100,克,单位为,1,，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,26.5%,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,例题,3,：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：,设稀释后溶液的质量为,x,50,g,98%=x 20%,x=,答：,需要水的质量,195g,需要水的质量=245,g 50g=195g,练习：配制10%硫酸98,g，,要98%硫酸(密度为1.84,g/m L),多少,mL？,解：,设需要98%硫酸的体积为,V,V,1.84,/,mL 98%=98g 10%,V=,答：,要98%硫酸,5.4mL,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。,必须将体积转化为质量,其转化公式：,m=v,小试牛刀：,1、配制100,L,密度为1.1,L,的20%的,NaCl,溶液,需要多少,gNaCl,和多少,g,水？,2、配制500,m L20%,的硫酸溶液(密度为1.14,g/,mL,),需要98%硫酸溶液(密度为1.84,g/,mL,),多少,mL?,解：所需,NaCl,的质量为,:,100,mL,1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100,mL,1.1gmL,22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为,V,500,mL,1.14g/mL,20%=V,1.84gmL,98%,V=,答：略,实验室用100,g,稀硫酸和多少,g,锌恰好完全反应可制得0.8,g,氢气。,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 65,100,g,x,答：略,A,解：设所需锌的质量为,x,x=66.3g,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,65 2,x 0.8g,B,解：设所需锌的质量为,x,x=26g,下面哪种解法正确？,例题,4,：,32.5,克锌与,280,克稀硫酸恰好完全反应，求：,（,1,）,生成氢气多少克？,（,2,）,所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？,*（,3,）,生成物溶液中溶质质量分数是多少？,用“,挖水法,”和“,整体法,”求生成物溶液的质量,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,题型四：,化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,用“,挖水法,”和“,整体法,”求生成物溶液的质量,“,挖水法,”：,将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）,“,整体法,”：,将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）,1,、,100,克,40%,的氢氧化钠溶液恰好与,200,克硫酸铜溶液完全反应，求：,（,1,）生成沉淀多少克？,（,2,）硫酸铜溶液中溶质质量分数？,*（,3,）生成物溶液中溶质质量分数？,拓展练习,1,：,2,、,100,克,40%,的氢氧化钠溶液恰好与,200,克,硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：,(2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O),（,1,）生成硫酸钠多少克？,（,2,）硫酸溶液中溶质质量分数？,*（,3,）生成溶液中溶质质量分数？,拓展练习,2,：,1,：100,g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：,100,g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100,g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,x，,生成氢气的质量为,y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,x 9.8g y,x=6.5g y=0.2g,答：,略,练习,：实验室用100,g,稀硫酸和一定量的锌完全反应,在，制得0.8,g,氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为,x,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 2,100,g,x 0.8g,x=,=39.2%,答：略,巩固练习：,40,g10%NaOH,溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为,x，,反应后生成的,NaCl,的质量为,y,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,40,g,10%,X 10%,y,40,36.5,58.5,x=36.5g,y=5.85g,NaCl%=,答：略,(,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O),那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为,0.9%,的食盐水）,情境引入,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？,1、需要什么仪器，其作用是什么？,2、操作步骤如何？,一定溶质质量分数的,氯化钠溶液的配制,配制溶质质量分数一定的溶液（,p47,）,一、如何配制50,g,质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需,NaCl,质量为_，,所需水的质量_，,2、,称量：,用托盘天平,称,3gNaCl,固体，倒入烧杯中,用量筒,量,取,47,m L,水的体积，倒入盛有,NaCl,的烧杯中,.,用量筒（应选,100ml,还是,10ml,？为什么？,怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）,4,、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使,NaCl,溶解,5,、装瓶贴标签：把配好的溶液,装,入试剂,瓶,中，盖好,瓶塞并,贴上标签,。,(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3,g,47,g,相当于47,m L,3,、量取：,托盘天平使用注意事项,使用前应先调整天平的零点,两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,称量时遵循左物右码,用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序,称量完毕，应将砝码回盒，游码归零,2.,称量,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器和药品：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水,1.,配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）,A,B,C,D,：,课堂练习,D,练习,2,：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,3,、思考：误差分析,1,、用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,2,、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分,数,6%,；,3,、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,4,、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数,6%,；,小于,小于,大于,等于,4,、实验课上，老师要求同学们自己动手配制,100g 2.5%,的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如下：,A.,称取,2.5g,固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放,2g,砝码，游码移至,0.5g,处，给右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。,B.,配制溶液：用量筒量取,100ml,水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边振荡。,小明同学的操作中有四处错误，请你指出来：,课堂练习：,难点：,实验反馈、,误差分析,下列操作,(,其它操作无误,),可能导致结果,(,偏大、偏小、不变,）,1,、称量时，所用的砝码已生锈或者沾有油污,2,、量筒内的水未全部倒出,3,、用量筒取水时仰视读数,4,、用量筒取水时俯视读数,5,、砝码有残缺,6,、氯化钠和砝码的位置颠倒,7,、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润湿,8,、将配好的溶液装入试剂瓶时不慎洒出瓶外,9,、氯化钠中有杂质,10,、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,11,、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。,12,、计算氯化钠时有差错,二、配制,50g,质量分数为,3%,的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需,6%,NaCl,溶液_,g,（体积,_,mL,）,;,水的质量_,g,，,用量筒,量,取,24m L,6%,NaCl,溶液和,25mL,水,倒入烧杯中,3,、混匀：用玻璃棒搅拌烧,使溶液混合均匀,4,、装瓶贴标签：把配好的溶液,装,入试剂,瓶,中，盖好,瓶塞并,贴上标签,。,(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),25,25,相当于,25m L,2,、量取：,若用,液体,配制呢？,24,计算依据：稀释前后溶质的总质量不变,再见！,