硫和二氧化硫(教师版).docx

3.1.1 硫和二氧化硫
学习聚焦

知识精讲

知识点01 硫的物理性质
纯净的硫是黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【即学即练1】洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是
A．加水洗涤 B．通入氢气加热
C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤
【答案】D 

知识点02 硫的化学性质
1．与金属反应
硫是比较活泼的非金属元素，能与大多数金属在加热时反应。
Fe＋SFeS　(黑色)
2Cu＋SCu2S　(黑色)
Hg＋S===HgS　(黑色，可用硫粉处理撒在地面上的汞)
2．与非金属反应
S＋O2SO2
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
S＋H2H2S
【即学即练2】下列叙述错误的是
A. 自然界中的硫都是以化合态存在
B. 硫既有氧化性，又有还原性
C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
【答案】A 
【解析】选项A，硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，故A错误。选项B，元素化合价为价，为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故B正确。选项C，硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用洗涤，故C正确。选项D，硫可生成硫酸，可用于杀菌消毒，可用于制备肥皂，故D正确。  

知识点03 SO2的溶解性和漂白性
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，通常情况下，1体积水要溶解40体积的SO2。SO2溶于水后生成亚硫酸。
SO2具有漂白性，它能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
【即学即练3】下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是
A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．SO2
【答案】A 
【解析】活性炭使红墨水褪色是吸附作用，属于物理变化。

知识点04 SO2的氧化性和还原性
1．氧化性（与H2S反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O
2．还原性：2SO2+O22SO3
【即学即练4】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色，后不褪色
SO2有酸性，没有漂白性
【答案】B 
【解析】A项酸性KMnO4溶液将SO2氧化，SO2有还原性；B项SO2化合漂白；C项SO2与NaOH溶液反应，只是现象不明显；D项SO2有漂白性但不能漂白石蕊显示的红色。

常见考法
常见考法一 单质硫的性质
【例1】已知黑火药的主要成份是硝酸钾、硫黄粉、木炭粉。设计方案，在实验室里分离黑火药。
【答案】
必杀技
1．纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2．硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
【同步练习1-1】含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中。则R可以是
A．CS2 B．盐酸 C．CCl4 D．酒精
【答案】D
【解析】单质硫微溶于酒精，而酒精易溶于水，这样，酒精就把硫“拉下水”了，从而分散在水中。答案为D。
【同步练习1-2】硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。
（1）汞洒出时，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时反应的化学方程式为： ；
（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口应装在墙的 （填“上”“中”“下”）部的效率较高。理由是 。
【答案】（1）Hg + S = HgS
（2）下 汞蒸气的密度比空气大

常见考法二 二氧化硫的性质
【例2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
【答案】（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，说明了SO2与品红作用的可逆性。
（4）NaOH
【解析】（1）这里考查的仪器的辨识，如果没有支管，叫圆底烧瓶，但该仪器带有支管，叫蒸馏烧瓶。制取SO2的反应为：Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）在B装置中，KMnO4的酸性溶液与SO2发生氧化还原反应，溶液由紫红色变为无色，显示了SO2的还原性。
在C装置中，发生的反应的过程是：Na2S + SO2 + H2O = Na2SO3 + H2S（较强酸制较弱酸），2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O，所以现象是无色的Na2S溶液中出现了黄色浑浊，显示的是SO2的氧化性。
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，说明了SO2与品红作用的可逆性。
（4）SO2是酸性气体，可用NaOH溶液吸收。
必杀技
1．二氧化硫的氧化性
SO2氧化性较弱，一般只有遇到强还原剂时才能表现出来，如：将二氧化硫与硫化氢混合时，SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S (可在反应器皿内壁上观察到淡黄色粉末和小水珠)。
2．二氧化硫的还原性
SO2（包括H2SO3）具有较强的还原性，能够与O2、卤素单质、KMnO4、FeCl3、HNO3等氧化剂反应，例如：将二氧化硫通入溴水中，SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。
3．二氧化硫的漂白性
把二氧化硫通入品红溶液中，溶液颜色褪去，若将溶液再加热，红色又出现。漂白原理是：二氧化硫与有色物质化合，生成不稳定的无色物质。
提醒：①SO2使KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质的褪色，不属于漂白性，属于还原性；②SO2通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液变红（不会漂白），显示的是亚硫酸的酸性；③二氧化硫能漂白品红溶液，实验室常用品红试纸检验SO2气体的存在。
【同步练习2-1】下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色
【答案】C
【解析】选项A，Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误。选项B，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误。选项C，将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确。选项D，将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误。故答案选C。
【同步练习2-2】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉­KI试纸变蓝
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】D
【解析】
选项
分析
结论
A
SO2使蓝色石蕊试纸只变红，不褪色
错误
B
SO2把KMnO4还原而使之褪色
错误
C
SO2氧化性比I2弱，不能将I－氧化成I2
错误
D
SO2有毒，可用NaOH溶液吸收
正确

常见考法三 SO2的漂白性
【例3】SO2和Cl2都有漂白性，它们的漂白原理相同吗？把它们分别通入紫色石蕊溶液中现象相同吗？
【答案】都不相同。现象分别如下：

【解析】它们的漂白原理是不同的。Cl2的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色。而SO2是由于它与有色物质反应，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下（如加热）又能恢复原来的颜色。
必杀技
二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
【同步练习3-1】SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性
【答案】C
【同步练习3-2】下列说法不正确的是
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
C．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
【答案】B

常见考法四 SO2与CO2的鉴别
【例4】下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是
①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③
【答案】C
【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。
必杀技
1．鉴别SO2和CO2
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。鉴别它们的方法有多种，如：
①闻气体的气味，有刺激性气味的是二氧化硫，没有气味的是二氧化碳。
②用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
③用酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
④用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

2．检验某混合气体中既有SO2，又有CO2
要检验某混合气体中既有SO2，又有CO2，可采用下面的方法：

若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2，B瓶的作用是除去剩余的SO2，C瓶的作用是证明SO2已被除净。证明原混合气体中含有CO2的实验现象是：D瓶中产生白色沉淀。
其中B瓶中的酸性KMnO4溶液也可换成溴水、FeCl3溶液等具有较强氧化性的物质。
【同步练习4-1】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
【答案】C
【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2。
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选：C。
【同步练习4-2】CO2和SO2是两种重要的氧化物。下列关于它们的说法错误的是
A．都属于酸性氧化物
B．都属于无色气体，密度都比空气的大
C．都具有氧化性，点燃的镁条在CO2和SO2气体里均能燃烧
D．都具有还原性，通入溴水中均会使溴水褪色
【答案】D

分层提分

题组A 基础过关练
1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
【答案】A
2．下列关于SO2性质叙述正确的是
A．SO2是一种无色、无味气体 B．SO2有毒
C．SO2的密度比空气小 D．SO2不能被氧化为SO3
【答案】B
3．下列说法不正确的是
A. 硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂
【答案】D 
【解析】选项A，硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于，故A正确。选项B，在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确。选项C，硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确。选项D，食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。故选D。  
4．下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是
A. 硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫
B. SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物
C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性
D. 自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫
【答案】C 
5．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是

选项
Ⅲ收集气体
Ⅰ中试剂a、b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d

稀硫酸与铜片
浓硫酸
NaOH溶液

浓盐酸与二氧化锰
饱和氯化钠溶液
NaOH溶液

浓硫酸与溴化钠
浓硫酸
水

甲酸与浓硫酸
浓硫酸
酸性KMnO4溶液
【答案】B 
【解析】选项A，Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，A项错误。选项B，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，可用饱和氯化钠溶液除去杂质氯化氢气体，氯气的密度比空气大，氯气与反应，图中装置可制备、收集氯气，且可吸收尾气，项正确。选项C，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴，不能制备和干燥，项错误。选项D，甲酸与浓硫酸反应生成、，不能与高锰酸钾反应，且不能选向上排空气法收集，高锰酸钾不能吸收尾气，D项错误。答案为B。
6．SO2是一种漂白剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．CaO B．Na2O2 C．KOH D．浓H2SO4
【答案】D
【解析】选项A．氧化钙是碱性氧化物，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，方程式为：CaO+SO2=CaSO3 ，A错误。选项B，过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性它们之间可以发生反应，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，B错误。选项C，氢氧化钾是碱，可以和酸性氧化物反应，方程式为：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，C错误。选项D，浓硫酸有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，D正确。答案为D。
7．下列有关SO2的说法错误的是
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
【答案】A
【解析】选项A，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，A项错误。选项B，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B项正确。选项C，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，C项正确。选项D，SO2和O2在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成SO3，D项正确。答案选A。
8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则原气体中肯定有______，肯定没有的是______，不能肯定是否含有的是______．
【答案】SO2 H2S CO2、HCl
【解析】因氯水与硫化氢反应生成S沉淀，混合气体通入氯水中，得无色透明溶液，则一定不含H2S，向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，一定含SO2，不能确定是否含CO2、HCl。
9．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是______________。
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________________________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是________________________。
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是________(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①试液变红　红色不褪　②紫色褪去
③先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清
④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐
【解析】　(1)H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2。
(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。

题组B 能力提升练
10. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
二氧化硫具有漂白性
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
【答案】B
【解析】浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫。选项A，SO2使溴水褪色显示的是还原性，A错。选项B是正确的。选项C，SO2与KI淀粉溶液是不反应的，不会变蓝，C错。选项D，SO2使品红褪色后，需加热或长期放置才会恢复红色，D错。
12．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
【答案】A
【解析】SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。
13．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。（已知Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象。）
请回答下列问题：

（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是 ；
（2）反应在“惰性环境中”进行的原因是 ；
（3）操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了 ；
（4）操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法 ；
（5）操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是 ；
（6）为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是 。
【答案】（1）保证铁完全反应 （2）防止空气中的氧气与铁反应
（3）该反应是放热反应 （4）用CS2溶解硫
（5）除去溶解在溶液中的氧气
（6）取溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则生成的为Fe3+，若无明显现象，则生成的为Fe2+。
14．某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________。
（2）某同学为了检验装置中A，B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________（填“合理”或“不合理”）。
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是___________________。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是________（填字母）。
A．无色酚酞溶液                             B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液                              D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有________性。
【答案】（1）分液漏斗 （2）不合理  
（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验  
（4）B   （5）还原性
【解析】（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹、打开弹簧夹，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理。
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（4）B （5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性。
15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图装置：

品红溶液 NaOH溶液 品红溶液
A B C D E
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________；
（2）反应开始后，发现B、D两个广口瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ，D_____________；
（3）装置C的作用是________________________________________；
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
Cl2
SO2

浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：
。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
。（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
【答案】（1）酸性、还原性；
（2）B溶液恢复红色，D溶液仍无色；
（3）吸收多余的SO2或Cl2，防止污染环境；
（4）①使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速；
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+；
③控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。

题组C 培优拔尖练
16．香烟烟雾中含有CO、、、水蒸气，用①无水②澄清石灰水③红热的CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液可将上述气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是
A．①⑤②⑥④③⑤ B．①⑤⑥⑤②④③
C．⑤③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥⑤
【答案】B
【解析】先用①检测出水蒸气，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；然后用⑤检测SO2，SO2使品红溶液褪色；再用⑥将多余的SO2除去；用⑤检测SO2是否除净；用②检测CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊；通过④除去CO2；最后用③来检测CO，CO可将黑色氧化铜还原成红色的铜；检测时通入药品的顺序为①⑤⑥⑤②④③，综上所述，B项正确。故选B。
17．如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，A装置可制取SO2。请回答下列问题：

（1）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___________。
②中的实验现象为___________，写出此化学反应方程式___________。
③中的实验现象是___________。
⑥中的实验现象是___________。
④中的实验现象是___________，写出此化学反应方程式___________。
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___________。
（2）能体现出SO2还原性的实验序号是___________。
（3）实验结束后需要通入N2，其目的是___________。
【答案】（1）变红 出现黄色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氯水的黄绿色褪去 KMnO4酸性溶液褪色 出现白色沉淀 H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
（2）③④⑤⑥
（3）使装置内SO2全部排入NaOH溶液中，避免环境污染
18．大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体，A装置可产生SO2。某学习小组利用如图所示装置探究SO2的相关性质(装置A加热装置略)：

回答下列问题：
（1）实验开始时，先打开分液漏斗的___________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开___________，逐滴加入浓硫酸；
（2）一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；
（3）充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
（4）装置D中发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）玻璃塞a 活塞b
（2）有白色沉淀产生 还原性
（3）又出现红色
（4）SO2+2OH- = SO32-+H2O
19．298K时，向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。
（1）若n=2，则当m= 时，反应后容器内气体的密度最小。
（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 克。
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克，则n+m= 。
【答案】（1）4 （2）16m （3）3
【解析】反应的化学方程式为SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S。
（1）当二者恰好完全反应时，没有气体剩余，反应后容器内气体的密度为最小，所以m=4。
（2）若2n＞m，则H2S少量，按H2S计算。当m摩H2S完全反应时，氧化产物为m摩S，还原产物为m/2摩S，二者之差为m/2摩S，其质量为16m克。
（3）若5n=m，则SO2少量，n摩SO2参加反应，生成的硫既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量为3n摩，由3n×32=48，得n=0.5，代入5n=m，得m=2.5，所以n+m=0.5+2.5=3。