氮的化合物讲解学习.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,氮的化合物,氮元素除了以氮气的形式存在空气中外，还以哪些形式存在于自然界中,一、氮在自然界中的循环,1,、氮气的性质,化学性质,稳定，很难与其他物质反应,二、氮和氮的氧化物,无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水,物理性质,2,、氮气的化学性质,N,2,H,2,NH,3,N,2,O,2,NO,Mg,N,2,Mg,3,N,2,或高温,二、氮的氧化,物,N,2,O,、,NO,、,N,2,O,3,、,NO,2,、,N,2,O,4,、,N,2,O,5,N,2,O,2,2NO,放电,2NO,O,2,2NO,2,3NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,（无色、,有毒,、难溶于水）,NO,2,：,红棕色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水,（,+1,、,+2,、,+3,、,+4,、,+5,）,N,2,O,、,NO,、,N,2,O,3,、,NO,2,、,N,2,O,4,、,N,2,O,5,或高温,二、氮的氧化,物,科学探究：,1,、现有一试管,NO,2,，其它药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使,NO,2,、被水吸收。,2,、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）,科学探究,1,实验步骤,现象,解释,(,可用化学方程式表示,),(1),(2),(3),将一支充满,NO,2,的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的,2/3,，无色气体充满试管的,1/3(,上部,),3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO NO,2,为红棕色气体，易溶于水，,NO,为无色 气体，难溶于水,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,制取少量 氧气,将氧气慢慢地通入步骤,(1),的试管中,或,无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,Pt,800,主要原料：,氨气、空气、水,主要原理：,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,尾气处理,:,硝酸工业制法：,二、氮的氧化,物,科学探究：,1,、现有一试管,NO,2,，其它药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使,NO,2,、被水吸收。,2,、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）,硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮，经过这样的多次氧化和吸收二氧化氮可以比较完全地被水吸收，尽可能多地转化为硝酸。,问题探究：,将充满,NO,2,和,O,2,混合气的试管倒置于水槽中，若水充满试管，,NO,2,和,O,2,应满足什么关系？,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,3NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,2NO,O,2,2NO,2,问题探究：,将充满,NO,和,O,2,混合气的试管倒置于水槽中，若水充满试管，,NO,和,O,2,应满足什么关系？,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,3NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,2NO,O,2,2NO,2,二、氮的氧化物,NO,和,NO,2,的比较,NO,NO,2,物理性质,化学性质,收集方法,无色、不溶于水的有毒气体,红棕色、易溶于水的有刺激性气味的有毒气体,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,排水法,向上排空气法,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被当地人称为,魔鬼谷,。,最近地质工作者揭开了谜底,该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂盛的原因。,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,进一步形成了硝酸盐,N,2,+O,2,=2NO,放电,生活中的化学,俗语,:,雷雨发庄稼,一氧化氮,NO,和二氧化氮,NO,2,1,、来源,：,汽车尾气,制硝酸的工厂尾气,2,、危害：,O,、,NO,2,是有毒气体,光化学烟雾的形成因素,造成酸雨,酸雨：,PH5.6,的雨水称为酸雨,酸雨产生原因,：,大气中二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,.,酸雨危害：,1908,年,1968,年,小 结,练 习,下列反应不属于氮的固定的是（）,A,.,N,2,O,2,2NO,放电,N,2,3Mg,Mg,3,N,2,点燃,B.,N,2,3Mg,Mg,3,N,2,点燃,3NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,C.,N,2,3H,2,高温、高压,催化剂,2NH,3,D.,C,练 习,一定条件下，将,1,体积,NO,和,1,体积的,O,2,的依次充入,2,体积的试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原体积的多少？,2NO,O,2,2NO,2,3NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式,4NO,3O,2,2H,2,O,4HNO,3,分析：,NO,和,O,2,的体积比为,4:3,，等体积混和，剩余,O,2,体积，为原混合气体的,1/8,答案：,1/8,计算：,向容积为,35mL,的试管中充满氧气和二氧化氮，并将试管倒扣在水中，于是试管内水面开始上升。当水面停止上升时，试管中剩余气体,5mL,。试求向试管内充入的气体中，二氧化氮和氧气各多少毫升,(,气体体积均在同温同压下测定。,),？,解,:,若余下的,5mL,气体为,O,2,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,气体体积总量,4 1 5,x y,（,35-5,）,mL,解得,x=24mL y=6mL,所以有,V,氧,=6mL+5mL=11mL,二氧化氮为,24mL,当余下的气体是,NO,时,即,NO,2,过量,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,3 1,Z 5mL,Z=15mL,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,反应气体总量,4 1 5,x,1,y,1,20mL,解得,x,1,=16mL y,1,=4mL,所有氧气为,4mL,，,NO,2,31mL,答：,O,2,和,NO,2,的体积可能分别是,11mL,、,4mL,和,24mL,、,31mL,。,三、氨气,1,、氨的物理性质,没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为,0.771 g L,_,1,，比空气轻（密度为,0.771 g L,_,1,）,，极易溶于水，在常温、常压下,1,体积水能溶解约,700,体积氨气。,思考,:,1,、如何证明氨气易溶于水？,2,、氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？,三、氨气,1,、氨的物理性质,实验,4-8,在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开止水夹，轻挤压滴管，使少量的水进入烧瓶。观察现象。,（滴加酚酞）,产生红色喷泉,产生喷泉的原理：,产生足够大的压强差,收集的氨气不纯或较少,收集氨气时烧瓶潮湿,烧瓶装置气密性不好,导管过长,其他,思考：如果喷泉实验失败，可能的原因是：,2,、氨气的化学性质,思考：氨水中存在哪些微粒？,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,（一水合氨）,3,种分子：,3,种离子：,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,OH,NH,4,+,H,+,氨水,一水合氨,液氨,（,1,）、氨与水的反应,分析：液氨、氨水、一水合氨三者有何区别,NH,3,NH,3,H,2,O,NH,3,+H,2,O,加热,氨水,液氨、氨气,一水合氨,化学式,分类,成分,比较,NH,3,H,2,O,NH,3,NH,3,H,2,O,混合物,纯净物,纯净物,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,、,NH,4,+,、,OH,、,H,+,NH,3,NH,3,H,2,O,氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,1,、氨水是电解质，因为氨水能使酚酞试液变红,2,、氨水是弱碱，对吗？,3,、氨水呈弱碱性,4,、氨水的密度都小于,1g/cm,3,5,、氨水越浓，密度越小,判断题,（检验氨气）,请,讨论,在不改装置的前提下引发图,2,喷泉的方法？,打开夹子，用手,(,或热毛巾等,),将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。,小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。,请,讨论,在不改装置的前提下引发图,2,喷泉的方法？,打开夹子，用手,(,或热毛巾等,),将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。,小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。,在图,3,的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 （）,(A),浓硫酸,(B),食盐,(C),硝酸钾,(D),硫酸铜,这种方法产生喷泉的原理是：,增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。,A,(1),图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是,。,(A)HCl,和,H,2,O (B)O,2,和,H,2,O (C)NH,3,和,H,2,O (D)CO,2,和,NaOH,溶液,（,2,）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是,(A)Cu,与稀盐酸,(B)NaHCO,3,与,NaOH,溶液,(C)CaCO,3,与稀硫酸,(D)NH,4,HCO,3,与稀盐酸,（,3,）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理,与上述,(,填图甲或图乙,),装置的原理相似。,练习,、,喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。,（,1,）如左图为喷泉实验,装置。在烧瓶中充满干燥,气体，胶头滴管及烧杯中,分别盛有液体。下列组合,中不可能形成喷泉的是（）,A,、,HCl,和,H,2,O B,、,O,2,和,H,2,O,C,、,NH,3,和,H,2,O D,、,CO,2,和,NaOH,（,2,）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：,。,B,（,2,）、,氨跟酸的反应,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（有白烟生成）,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,（有白烟生成）,与挥发性的酸反应有白烟,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,氨跟酸反应的实质,NH,3,+,H,+,NH,4,+,工业制硝酸中的关键一步，叫,氨的催化氧化,高温,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,（,3,）、,NH,3,还原性,氧气,？,铂丝附近有,红棕色气体,铂丝保持红热,瓶口可能有白烟,灼热的,铂丝,浓氨水,写出涉及到的反应方程式,现象,将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式：,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,HNO,3,+NH,3,=NH,4,NO,3,高温,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,综合应用,试通过氧化还原原理分析，氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？,2NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6HCl,（氨气不足）,8NH,3,+3Cl,2,=6NH,4,Cl+N,2,（氨气过量）,拓 展,与,CuO,反应,2NH,3,+3,CuO=N,2,+3Cu+3H,2,O,铵盐,由铵根离子与酸根离子构成的盐,物理性质：铵盐都是白色晶体，都易溶于水。,化学性质：,1,、受热易分解,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,NH,4,Cl=NH,3,+HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,(,NH,4,),2,CO,3,=2NH,3,+CO,2,+H,2,O,铵盐,NH,4,NO,3,+NaOH=NaNO,3,+NH,3,+H,2,O,NH,4,+,检验方法：,将铵盐与氢氧化钠反应，用蘸有浓,HCl,的玻璃棒接近试管口产生白烟，或用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝,化学性质：,2,、与碱反应放出氨气,NH,4,Cl+NaOH=NaCl+NH,3,+H,2,O,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,氨的用途,制氮肥,铵盐,制硝酸,纯碱,有机合成,工业原料,制冷剂,氨的用途,3,、氨的实验室制法,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,1,）,.,原理：,2,）,.,装置,：,3,）,.,收集方法：,4,）,.,检验方法：,向下排空气法,湿润红色石蕊试纸变蓝,蘸有浓,HCl,的玻璃棒接近试管口产生白烟,固,+,固，加热型（同制取氧气装置）,思考：,棉花的作用：,防止对流，提高收集到气体的纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO,、碱石灰等碱性干燥剂,无水,CaCl,2,不能用来干燥,NH,3,（形成,CaCl,2,8NH,3,),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加生石灰或氢氧化钠法,（生石灰或氢氧化钠溶解时放热）,NaOH,和,CaO,的混合物,CaO,浓氨水,？,如何,检验氨气是否收集满,？,用,湿润的红色石蕊试纸,靠近 瓶口，看试纸是否变蓝,用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟。,巩固练习,1,1,、可以干燥氨气的物质是（）,A,、浓硫酸,B,、氯化钙,C,、碱石灰,D,、氢氧化钠固体,CD,巩固练习,2,2,、在,1L 1mol/L,的氨水中（）,A,、含有,1molNH,3,B,、含有,NH,3,和,NH,4,+,之和为,1 mol,C,、含有,NH,3,H,2,O 1mol,D,、含,NH,3,、,NH,3,H,2,O,、,NH,4,+,之和为,1 mol,D,4,、,如图的装置收集以下,8,种气体,：,(1),若烧瓶是干燥的，则由,B,口进气,可收集的气体,若由,A,口进气,可收集到的气体有,。,H,2,Cl,2,CH,4,HCl NH,3,NO H,2,S SO,2,2,、,4,、,7,、,8,1,、,3,、,5,H,2,Cl,2,CH,4,HCl NH,3,NO H,2,S SO,2,(2),若烧瓶内充满水，可收集的气体有,，气体应由,_,口入。,1,、,3,、,6,A,H,2,Cl,2,CH,4,HCl NH,3,NO H,2,S SO,2,(3),若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体,，气体应由,口进入。,1,、,2,、,3,、,4,、,6,、,8,B,计算题,标准状况下，将,448L,氨气溶于,1L,水里（假设水的密度为,1g/cm,3,),所得氨水的密度为,0.9g/cm,3,求该氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。,（四）硝酸及其应用,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要的化学试剂。,预 测,根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝酸的性质。,实验与观察,现象与思考,瓶口有白雾，有刺激性气味,易挥发，有刺激性气味,稀硝酸中，有无色气体，溶液变蓝；浓硝酸中，有红棕气体，溶液变蓝绿,能与铜反应,稀硝酸中，有无色气体，溶液变黄或浅绿；浓硝酸中，无明显现象,能与铁反应,硝酸具有氧化性,1,、,硝酸的物理性质,纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大，,98%,以上的浓硝酸称为,“发烟硝酸”,。,2,、硝酸的化学性质,酸的通性,写出硝酸与下列物质反应的离子方程式,（,1,）氨水（,2,）,Ba(OH),2,（,3,）,CuO,（,4,）,Na,2,CO,3,（,5,）,Ca(HCO,3,),2,2,、硝酸的化学性质,不稳定性,见光易分解,如何保存浓硝酸？,需要放在棕色瓶中避光保存,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氯水、溴水、,AgBr,、,AgI,等。,强氧化性,与金属反应：,研讨,铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？,浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？,与非金属反应：,硝酸可与除金、铂外所有的金属反应。,【,讨论,1】,不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,2,、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？,3,、如何消除浓硝酸的黄色？,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、氯水、溴水、,AgBr,、,AgI,等。,4,、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些,?,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）,A.,浓硝酸,B.,工业盐酸,C.,氯化亚铁,D.,浓溴水,E.KI,溶液,F.,石炭酸,G.Na,2,O,2,固体,H.,氢硫酸,I.,水玻璃,【,讨论,2】,哪些事实能说明,HNO,3,是一种强挥发性酸？,打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾,敞口久置的浓硝酸质量减轻,实验室用,NaNO,3,固体与浓硫酸反应制取,HNO,3,【,讨论,3】,只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,浓硝酸：先变红红色褪去（酸性、氧化性）,浓硫酸：先变红变黑色（酸性、脱水性）,浓盐酸：变红色红色不变（酸性）,各取少量试液分别分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,【,讨论,4】,只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,各取试液分别放于三支试管中，分别插入铜丝,浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色（,具有强氧化性,）,浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（,具有强氧化性,）,浓盐酸：无现象，加热后仍无现象（,非氧化性酸,）,问题推广,浓硝酸与铜反应生成,NO,2,，稀硝酸与铜反应生成,NO,。浓、稀硝酸哪种氧化性强？甲认为稀硝酸的氧化性强，原因是浓硝酸和铜反应产生,NO,2,，氮元素的化合价降低,1,，而稀硝酸和铜反应时产生,NO,，氮元素的化合价降低,3,，氮元素得电子数后者大于前者；乙同学认为浓硝酸的氧化性强，原因是从反应条件看，浓硝酸与铜反应时速率快，稀硝酸与铜反应的速率慢，加热时才有明显反应。,硝酸的氧化性强弱不是由硝酸还原产物中氮元素化合价改变的多少决定的，而是由硝酸中氮原子得电子的难易程度决定的。,冷 浓,HNO,3,遇,Al (Fe),钝化,冷 浓,H,2,SO,4,遇,Al (Fe),钝化,HNO,3,遇,A,u,、,Pt,不反应,王水则能溶解,HNO,3,遇,Cu,等金属反应,浓硝酸产物为,NO,2,稀硝酸产物为,NO,u,小结：,王水：浓,HNO,3,和浓,HCl,按体积比,1:3,配制,1,、在浓硝酸中放入铜片：,（,1,）开始反应的化学方程式为：,实验现象为,_ _ _,。,（,2,）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是,_,。,（,3,）待反应停止后，再加入少量,25,的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是,_,。,重点一、铜和硝酸反应的实验,H,2,SO,4,提供,H,+,，,NO,3,-,继续与,Cu,发生,3Cu+8H,2NO,3,=3Cu,2,+2NO +4H,2,O,Cu+4HNO,3(,浓,),=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3(,稀,),=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体,巩固练习,：,1,、下列物质中酸性最强的是（）,A.H,3,PO,4,B.HNO,3,C.H,2,CO,3,D.H,3,BO,3,2,、下列物质中，既能与氨反应，又能与二氧化碳反应的是（）,A.,氢氧化钠,B.,氯化氢,C.,氧气,D.,水,3,、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）,A.H,2,、,O,2,、,N,2,B.O,2,、,NO,、,NO,2,C.H,2,、,N,2,、,NH,3,D.NH,3,、,HCl,、,NO,2,4,、常温下能用铝制容器盛放的是（）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,稀硝酸,D.,稀硫酸,B,D,A,B,四、铵盐,1,、,物理性质：,均为易溶于水的晶体，且为离子化合物。,2,、,化学性质：,（,1,）不稳定：受热易分解,NH,4,Cl,=,NH,3,+HCl,NH,4,HCO,3,=,NH,3,+H,2,O+CO,2,（,2,）均能与碱共热放出氨气,（,NH,4,),2,SO,4,+2NaOH,=,Na,2,SO,4,+2NH,3,+2H,2,O,3,、铵离子的检验：,将晶体与碱溶液混合加热，若产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有,NH,4,+,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,课堂练习,1.,打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象是,，原因是,。用两只玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是,，反应的化学方程式为,。,2.,实验室看到的浓硝酸呈黄色的原因是,，反应的化学方程式为,。可见，保存浓硝酸的方法是,。,3.,浓硝酸都有氧化性的原因是,。,5.,向,FeCl,2,溶液中,滴加,KSCN,溶液,产生的现象是,再滴加几滴硝酸的现象是,原因是,离子方程式为,。,4.,将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再将试管到插在水中,可能出现的现象是,原因是：,化学方程式为,。,谢谢观看,再见,再见,氨在纯氧中燃烧,氨氧化炉（中间是铂铑合金网）,三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响,1.,人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加,.,2.,大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。,3.,水体中过量的氮对水体造成污染,.,2,、为探究铜与稀硝酸反应产生的是,NO,。图中,K,为止水夹（处于关闭状态），,F,是一半空的注射器，,D,是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。,为达到此目的，应如何操作：,利用生成的,CO,2,将整个装置内的空气排尽，避免,NO,和,O,2,反应生成,NO,2,对气体产物的观察产生干扰,（,1,）设计装置,A,的目的是：,打开,K,，当装置,C,中产生白色沉淀时，关闭,K,在（,1,）中的“操作”后将装置,B,中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置,B,中的现象是：,B,中反应的离子方程式是：,铜丝上有气泡产生，稀,HNO,3,逐渐变为蓝色,3Cu +8 H,+,+2NO,3,-,=,3Cu,2+,+2NO,+4H,2,O,（,3,）装置,E,和,F,的作用是：,为实现此作用，其操作方法是：,验证无色气体为,NO,将注射器中的空气推入,E,中,（,3,）装置,E,和,F,的作用是：,为实现此作用，其操作方法是：,验证无色气体为,NO,将注射器中的空气推入,E,中,重点二、硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒 利用离子方程式计算,3Cu+8HNO,3(,稀,),=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,Cu+4HNO,3(,浓,),=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,浓,HNO,3,:n(,氧化剂,)=n(,酸性介质,),稀,HNO,3,:1/4,硝酸被还原,例,1,、将,12.8g,铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体,5.6L,（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是,_,，所得气体的平均相对分子质量为,_ _,。,例,2,：金榜,P108,（,7,）,n(,总,HNO,3,)=n(,氧化剂,)+n(,酸介质,)+n(,余,),n(,总,HNO,3,)=n(,气体,)+2,n(Cu,2+,)+n(,余,),n(,总,HNO,3,)=2,n(Cu)+,2,n(Cu,2+,)+,n(,余,),电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,硝酸与金属反应的计算,硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,例,3,把,7.2g,铁粉投入,40mL,某,HNO,3,溶液中，充分反应后剩余固体,1.6g,，产生,NO,2,和,NO,的混合气体,0.08mol,。若不考虑,N,2,O,4,的存在，则原,HNO,3,溶液的物质的量浓度为,A 3.5mol/L B 4.5mol/L,C 7.0mol/L D 9.0mol/L,3,Fe +,8,HNO,3,(,稀,),=,3,Fe(NO,3,),2,+,2,NO+,4,H,2,O,1,Fe+,4,HNO,3,(,稀,),=,1,Fe(NO,3,),3,+,1,NO,+,2,H,2,O,(,足,),(,足,),硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒 利用离子方程式计算,例,4,将,14g,铜银合金与足量的,HNO,3,反应，放出的气体与标准状况下体积为,1.12L,的,O,2,混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为,A 3.2g B 4.8g,C 6.4g D 10.8g,硝酸与金属反应的计算,电子守恒 原子守恒,利用离子方程式计算,例,5,1L,稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为,0.1mol/L,和,0.4mol/L,。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为,A 2.4g B 3.2g,C 6.4g D 9.6g,（,1,）,Cu+HNO,3(,浓,),=,（,2,）,Cu+HNO,3(,稀,),=,（,3,）,Fe+HNO,3(,稀、过量,),=,（,4,）,Fe,（过量）,+HNO,3(,稀,),=,（,5,）,C+HNO,3(,浓,),（,6,）,FeO+HNO,3(,稀,),=,（,7,）,Na,2,SO,3,+HNO,3(,稀,),=,（,8,）,H,2,S,HNO,3(,稀,),=,完成下列反应方程式,（,1,）,Cu+4HNO,3(,浓,),=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,（,2,）,3Cu+8HNO,3(,稀,),=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,（,3,）,Fe+4HNO,3(,稀、过量,),=Fe(NO,3,),3,+NO,+2H,2,O,（,4,）,3Fe,（过量）,+8HNO,3(,稀,),=3Fe(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,（,5,）,C+4 HNO,3(,浓,),CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,（,6,）,3FeO+10HNO,3(,稀,),=3Fe(NO,3,),3,+NO,+5H,2,O,（,7,）,3Na,2,SO,3,+2HNO,3(,稀,),=3Na,2,SO,4,+2NO,+H,2,O,（,8,）,3H,2,S,2 HNO,3(,稀,),=3S,+2NO,+4H,2,O,Cu(NO,3,),2,固体加热时能发生下列反应,:,2Cu,（,NO,3,）,2,=CuO+4NO,2,+O,2,。为证明生成物中的,NO,2,可以助燃，甲乙两同学分别用带火星的木条进行实验，发现木条复燃。由此甲同学认为这一现象说明了,NO,2,可以助燃，而乙同学则认为木条复燃是由于生成物中的,O,2,所致。,你认为他们那一位同学的说法是正确的？你的理由是,_,。,思考探究：,计算题,38.4mg,铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体,22.4ml(,标准状况,),反应消耗的硝酸的物质的量可能是,.()(A)1.010,-3,(B)1.610,-3,(C)2.210,-3,(D)2.410,-3,C,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,