配合物理论简介上课用.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,叶绿素结构示意图,第二节 分子的立体结构,四、配合物理论简介,宁夏育才中学勤行学区,高二化学组 李丽,CuSO,4,5H,2,O,思考,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水,CuSO,4,是白色？,实验探究2,1,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,NaCl,K,2,SO,4,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管,水溶解固体，观察实验现象并填写下表,什么离子呈天蓝色：,白色,白色,白色,绿色,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Cu(H,2,O),4,2+,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu(H,2,O),4,2+,的模型和结构简式,Cu,2+,有,空轨道接受孤对电子,有,孤电子对,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu(H,2,O),4,2+,的形成过程：,O,X,H,H,X,1、配 位 键,（1）定义,共用电子对,由一个原子,单方面,提供而跟另一个原子形成的,共价键,，即,“,电子对给予,接受键,”,，是一类特殊的,共价键,。,注意：,配位键是一种特殊的共价键。,配位键具有共价键的共性，如饱和性和方 向性。,H,3,O,+,、,NH,4,+,中含有配位键。,（3）配 位 键 的表示方法,H,O,H,H,A,B,电子对给予体 电子对接受体,”,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,（2）,配位键的形成条件,一方提供,孤电子对,一方提供,空轨道,2、配合物,(1),定义：,金属离子（或原子）,与某些,分子或离子,（称为,配体,）以,配位键,结合形成的,化合物,称为配位化合物，简称配合物。,如：,已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞 大的家族，,下面通过实验再来了解一种配合物。,Cu(H,2,O),4,SO,4,思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？,Cu(H,2,O),4,Cl,2,蓝色沉淀,深蓝色的透明溶液,实验,2-2,现 象,向硫酸铜水溶,液中加入氨水,继续加入氨水,离子方程式,：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,H,2,O=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,+,4H,2,O,所得溶液为,：,Cu(NH,3,),4,SO,4,深蓝色离子,：,Cu(NH,3,),4,2+,总反应：,Cu,2+,+4NH,3,H,2,O,Cu(NH,3,),4,2+,+4H,2,O,NH,3,NH,3,NH,3,H,3,N,Cu,2+,Cu(NH,3,),4,2+,模型和结构简式,平面四边形结构,如果向实验,2-2,中的深蓝色,Cu(NH,3,),4,SO,4,中加,入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,，它呈深蓝色的原因也是因为,Cu(H,2,O),4,SO,4,H,2,O,Cu(H,2,O),4,2+,蓝色,最简式,CuSO,4,5H,2,O,Cu,(NH,3,),4,2+,深蓝色,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,(2),配合物的组成,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心离子,配体,配位数,内界,外界,配离子,配合物,外界,内界（配离子）,中心原子或离子,配体,配位数,配位原子,中心原子：也称配位体形成体，是,电子对接受体,，,一般是金属离子，特别是,过渡金属离子,。特点：,有空轨道,。,配位体（简称配体）：,是含有,孤对电子,的,分子,或,离子,，,如,OH,-,、,CN,-,、,H,2,O,、,NH,3,等,。,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,内界,外界,配离子,配位原子：,直接同中心原子配合的原子，必须含有,孤对电子,，,通常是,主族非金属原子,，,如,NH,3,中 的,N,原子，,H,2,O,分子中的,O,原子。,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,内界,外界,配离子,配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。,注意,（,1,）,内界配离子习惯上用中括号,“,”,。,Cu(NH,3,),4,SO,4,（,3,）有的配合物没有外界，只有内界,配离子。,Fe(SCN),3,Ni(CO),4,Ag(NH,3,),2,OH,（,2,）配离子的电荷数等于中心原子与配体的电荷数的代数和。,Cu(NH,3,),4,2+,Fe(SCN),2+,（,4,）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和,。,KPtCl,5,(NH,3,),Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,（,5,）,常见的中心离子,：,过渡金属,原子或离子：,Fe Co Ni Cu Zn,等,常见的配体,：,X,-,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,（,6,）配位数与中心离子电荷数的关系,配位数一般为中心离子电荷数的,2,倍，如,2,、,4,、,6,、,8,等。,3,、配合物的性质,（,1,）,配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定,，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,（,2,）,电离：配合物一般为强电解质，在溶液中完全电离出,外界离子,和,内界配离子,，但内界配离子电离程度很小。,Ag(NH,3,),2,OH,K,3,Fe(CN),6,注意：电离方程式的书写。,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,Cu(H,2,O),4,2+,Cu(NH,3,),4,2+,（,3,）形成配合物前后性质的改变,颜色的改变,实验,2-3,在盛有氯化铁溶液（或任何含有的,Fe,3+,溶液）的试管中滴加硫氰化钾（,KSCN,）溶液。,现象：,溶液变为,血红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,作用：,检验或鉴定,Fe,3+,，用于电影特技和魔术表演,。,注意：方程式中,Fe(SCN),3,不能分开写！,溶解度的改变,Au,+HNO,3,+4HCl=HAuCl,4,+NO+2H,2,O,3,Pt,+4HNO,3,+18HCl=3H,2,PtCl,6,+4NO+8H,2,O,1.,氢氧化铜沉淀溶于氨水：,氯化银沉淀溶于氨水：,AgCl+NH,3,H,2,O=,AgOH,+NH,4,Cl,AgOH,+2NH,3,H,2,O=,Ag(NH,3,),2,OH,+2H,2,O,2.“,王水溶金”,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,4,、配合物的应用,（,1,）在生命体中的应用,（,2,）在医药中的应用,（,3,）配合物与生物固氮,（,4,）生产生活,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝助熔剂,Na,3,AlF,6,冰晶石,热水瓶胆镀银,叶绿素结构示意图,N,N,N,N,Fe,CH,3,CH,3,H,3,C,C,O,HO,C,O,OH,H,3,C,血红素(,Fe,2+,),结构示意图,Mo,Fe,S,固氮酶中,Fe,Mo,中心结构示意图,冰晶石,Na,3,AlF,6,1.,指出下列配合物的中心离子、配体、配位数：,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,Co(NH,3,),6,Cl,3,Co(NH,3,),3,Cl,3,思考练习,2.,下列分子或离子中都存在着配位键的是,(),A,NH,3,、,H,2,O B,NH,4,+,、,H,3,O,+,C,Fe(CO),3,、,HClO D,Cu(NH,3,),4,2+,、,PCl,3,思考练习,3.,下列不属于配位化合物的是,(,),A,六氟合铝酸钠,(Na,3,AlF,6,),B,氢氧化二氨合银,(AgNH,3,2,OH),C,六氟合铁酸钾,(K,3,FeF,6,),D,十二水硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,B,D,1、配位键,定义,形成条件,一方提供,孤电子对,一方提供,空轨道,“,电子对给予,接受键,”,2、配合物,配合物的组成,内界 外界 中心原子 配体,定义,金属,原子或离子 配位键 化合物,配合物的应用,配合物的性质,稳定性,电离,沉淀溶解,小结,配合物理论简介,表示方法,A,B,