配合物理论简介公开课.pptx

,第二节 分子的立体结构,配合物理论简介,同学们，你们知道吗？,我国每年新增,200,多万癌症患者，平均每,4,人死亡就有,1,人死于癌症。,随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。,顺铂,美丽的错误，伟大的发现,顺铂,美丽的错误，伟大的发现,细胞有丝分裂,磁感线,溶于水,硫酸铜粉末,硫酸铜溶液,配合物距离我们并不遥远！,一、认识配合物的化学键,H,2,O,提供,孤电子对,Cu,2,+,提供,空轨道,2+,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,O,2,H,Cu(H,2,O),4,2+,的结构式,配位键,成键的两个原子一方提供,孤电子对,，另一方提供,空轨道,而形成的,共价键。,【,实验,】,向,CuSO,4,溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。,天蓝色溶液,蓝色沉淀,少量氨水,深蓝色溶液,大量氨水,思考：深蓝色溶液中可能存在哪些离子？如何检验？,活动与探究,将,实验,2-2,中的深蓝色溶液分为两份，一份加入BaCl,2,溶液，另一份加入,NaOH,溶液，观察实验现象,实验现象：加入,BaCl2,溶液，产生白色沉淀；加入,NaOH,溶液，无明显现象,实验结论：深蓝色溶液中含,SO,4,2-,无,Cu,2+,Cu,2,与,NH,3,形成了新的粒子,Cu(NH,3,),4,2+,深蓝色的本质所在,【,结论,】,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心离子,配体,配位数,內界配离子,外界,组成,配合物,把,接受孤电子对,的金属离子（或原子）与某些,提供孤电子对,的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,配位键,成键的两个原子一方提供,孤电子对,，另一方提供,空轨道,而形成的,共价键。,二、认识配合物,配合物溶于水易电离,为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离,乙醇,我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？,三、配合物晶体的制备,以,Cu(NH,3,),4,SO,4,为例,从溶液中得到晶体的方法,降低溶剂极性法,过滤，干燥,1,、,配位键,的共用电子对由一方提供给另一方，是一种特殊的,共价键,。,2,、配位键,越强，,配合物,越稳定,，,Cu,2+,在不同配体之间传递时，,由弱配体向强配体的转化,小 结,Cu(H,2,O),4,2+,Cu(NH,3,),4,2+,NH,3,【2012,江苏,】,一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（,CuMn,2,O,4,),能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛,(HCHO),。,(3),向,CuSO,4,溶液中加入过量,NaOH,溶液可生成,Cu(OH),4,2-,。不考虑空间构型，,Cu(OH),4,2-,的结构可用示意图表示为,。,高考链接,取两只试管分别加入,CuSO,4,和,Al,2,(SO,4,),3,溶液，再分别持续加入浓,NaOH,溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中原因。,自主小实验,氢氧根与铜离子的配合！,高考链接,