酸和碱(一).doc

酸和碱的性质
一、酸、碱、盐概（本节重点讲酸）概念：
　1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
　2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
　3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 PH>7的碱性、PH<7酸性，PH=7为中性
　二、酸的分类：

（一）按照酸性的强弱可以分为：强酸、弱酸
（1）强酸酸性很强，在水中完全电离的酸。初中阶段常见的三大强酸有:盐酸、硫酸、硝酸
初中阶段三种强酸性质：

一、几种常见的酸
１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

２．浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O２、H２、CO２等，但不能干燥能和它反应的NH３．
（3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
３．盐酸和硫酸的化学性质比较

4、硝酸 化学式HNO 浓硝酸易挥发、见光或受热易分解、保存在阴暗潮湿、初中阶段硝酸的化学性质只学它与碱的中和反应（Fe(OH)除外），只学与强碱弱酸盐的反应（亚铁的除外）

5、弱酸是酸性相对较弱，是在水溶液中部分电离的酸，常见弱酸有醋酸、碳酸、亚硫酸、磷酸等，初中阶段重点掌握碳酸及其它的盐的性质
（二）按照有机会和无机物的划分：酸可以分为有机酸和无机酸。
初中阶段学的有机酸就一个，醋酸（CHCOOH）其它的全部为无机酸
三、酸的通性
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气

注：这里的酸。硝酸、浓硫酸除外
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 碱性氧化物—→盐+水

（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐

强酸制弱酸
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水

（4） 与某些盐的反应

题型如下：
一、常见的酸和碱
1. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子
二、 酸碱性及pH
1. 小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ）
A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂
2. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）

A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
3. 下列溶液的pH最大的是（ ）
A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水
4. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）

A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
5. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）
(A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸
6. 根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　　）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱
7. 下表列出生活中一些液体的PH；
液体
雨水
蒸馏水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
PH
5.6
7
12.5
1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）
三、酸和碱化学性质
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
2. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是  （ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应   B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3. 下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）
A Zn B Al2O3 C Ba(OH)2 D Na2CO3
4. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO
5. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
6. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
7. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸
C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8.下列区分物质的试剂或方法不正确的是  （ ）                      
    A．用水区分氯化钙和碳酸钙        B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
    C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)    D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

x
y
A
NaOH溶液
稀HCl（过量）
9. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组 成，所选试剂不正确的是 ( )
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
10.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们
鉴别出来的是 （ ）
A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
11. 下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
12． 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
13. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
14. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
15. 下列除杂方法正确的是：（ ）
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
16. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH

A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水
四、酸和碱实验题
1. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为
（2）丙实验中观察到的实验现象是 ；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙
还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钙
你认为还可能是 （写一种猜想）
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
小丽的猜想正确

小明的猜想正确
。
小平的猜想正确
。
2. 生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。
（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。

五、计算题
1. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。