物质的性质和变化的探究(备学案).docx

2.1.3 物质性质和变化的探究
【学习目标】
1．知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
2．以Al的性质实验为例，了解探究物质性质的方法。
3．以双氧水分解实验为例，了解探究物质变化的方法。
【基础知识梳理】
物质性质和变化的实验探究
1．设计实验探究铝的性质
实验操作
主要现象
结论
打磨铝片，观察
打磨后的铝片呈________
铝是_____色金属，铝在空气中易被_______，形成一层氧化膜
加热未打磨的铝片
__________________
__________________________
__________________________

___________________
___________________
__________________________
___________________________
铝与盐酸和NaOH溶液反应的方程式为：
______________________________________________
______________________________________________
2．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素
实验
序号
实验方案
现象
结论
①

气泡产生较慢
①浓度越大，H2O2分解速率_______
②温度越高，H2O2分解速率________
③加催化剂，H2O2分解速率________
②

气泡产生非常慢
③

气泡产生较快
④

气泡产生非常快
3．探究化学问题的一般思路
（1）确定要研究的化学问题
（2）提出假设：依据已有的知识和一定的___________提出假设
（3）设计化学实验方案：控制___________，选择适宜的_________、_________和_________。
（4）实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。
（5）得出结论：___________有关资料，基于实验证据___________，检验所作的假设或解释___________。
【课堂检测】
1．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是（ ）
A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法
B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测
C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性
D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应
2．设计实验证明二氧化碳溶于水生成的酸性物质不稳定。

3．已知FeCl3溶液能对双氧水分解起催化作用，设计实验证明FeCl3溶液能催化双氧水的分解。

参考答案
【基础知识梳理】
1．
实验操作
主要现象
结论

银白色
银白 氧化

铝片内部熔融但不下滴
表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质

铝片均溶解，且均有气泡产生
Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2．越快 越快 越快
3．（2）化学原理 （3）某些因素 条件 试剂 仪器
（5）整理分析 推理判断 是否合理
【课堂检测】
1．答案：D
2．答案：将二氧化碳通入水中，加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，加热该红色液体，溶液重新变为紫色。说明二氧化碳与水反应生成的酸性物质不稳定。
3．答案：取两支试管，分别加入3mL15%的双氧水溶液，向其中一支试管中加入几滴6%FeCl3溶液，观察实验现象，加入FeCl3溶液的试管中气泡产生速度比未加入FeCl3溶液明显加快。