备战2022年高考化学仿真模拟卷03(甲卷地区专用)(原卷版).docx

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学
模拟卷03 （甲卷地区专用）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
B. 标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
C. 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D. 标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
8. 下列说法不正确的是
A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
9. 北京化工大学研究了过渡金属Pd8簇催化乙炔氢化的反应机理，Pd8簇上的反应中间体亚乙烯基吸附物R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下（TS为过渡态，IM为中间体）。下列说法错误的是

A. 乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应
B. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
C. 图示反应历程中，最大能垒的反应过程为IM1到TS2
D. 乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂
10. 下列说法中正确的是
A. 丙烯中所有原子均在同一个平面上
B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种
C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同
11. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是
A. 气态氢化物稳定性：d＞b
B. 原子半径：d＞c＞b＞a
C. a2db3化合物能促进水电离
D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
12. 常温下，向0.50mol/L的MOH溶液中逐滴加入0.25mol/L的盐酸，溶液的pH随-的变化关系如图。已知：中和率=100%。下列说法正确的是​​​​​​​

A. a点溶液中：c(MOH)+c(M+)=0.50mol/L
B. b点时，MOH的中和率为50%
C. c点溶液中：c(Cl—)<10c(MOH)
D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度逐渐减小
13. 利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是

A. 金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极
B. 缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率
C. 为了维持电中性，海水中大量Cl-进入缝隙
D. 正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用
如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O ）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol•L-1）的pH
沉淀完全时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0

回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是__________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是__________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol•L-1，则“调pH”应控制的pH范围是______。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式______________________。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_________________。
27．（15分）
物质的制备是化学学科的基本研究方向。三氯化磷（PCI3）和三氯化氧磷（ POCl3）都是重要的化工产品，有关试剂性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCI3
-112.0
76.0
137.5
两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为酸
POCl3
2.0
106.0
153.5

Ⅰ.可用如图装置制备PCl3：

请回答下列问题：
（1）仪器C的名称是_________，装置 B的作用为_________________。
（2）装置F中的药品为____________。
（3）实验中需控制通入Cl2的速率，对此采取的操作是_____________。
（4）实验开始时的操作顺序为：①组装仪器；②______；③加入药品：④______；⑤点燃酒精灯。
Ⅱ.反应结束后，将图中装置A改为如图所示装置G，撤走D，使B和E直接相连，E中冰水换为热水，可制得POCI3。

（5）E中热水温度不宜过高，控制在60～65 C℃，原因是______________。
（6）反应中只有一部分PCl3转化为POCl3，为测定产品中残留的PCl3的百分含量，步骤如下：
①称取所得产品5.0 g，溶于水配成100 mL溶液，发生的反应为：
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。
②取上述溶液20.00 mL，加入15.00 mL 0.1000 mol•L-1碘水，充分氧化H3PO3反应为：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI。
③以淀粉为指示剂，用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定②所得溶液，发生的反应为：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。
滴定终点时的现象为_______________；产品中残留的PCl3的百分含量为____________。
28．（14分）
研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H1=a kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
则反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H3=______kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）。
容器
反应物
甲
8 mol CO2（g）、16 mol H2（g）
乙
w mol CO2（g）、x mol H2（g）、y mol CO（g）、z mol H2O（g）

甲容器 15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%．则0～15 min内平均反应速率v（H2）=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）⇌C6H5CH=H2（g）+CO（g）+H2O（g）△H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是______。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2⇌CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正•c（CO）•c（NO2）、v逆=k逆•c（CO2）•c（NO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外价电子排布图为_________，基态Ga原子核外有______个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为______和+3，砷的电负性比镓______（填“大”或“小”）。
（3）1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3 = CHCl=CH+AsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为____；AsCl3分子的空间构型为______。
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为________。
（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示：Ga与As以______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______（列出计算式，可不化简）

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。
其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）C的化学名称：____________。E中的两种含氧官能团的名称：____________。
（2）B为单卤代烃，合成线路中①的化学方程式_____________________________。
（3）由C生成D和由D生成E的反应类型________________、________________。
（4）F的结构简式_____________________。
（5）X与F互为同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6:2:1。写出符合上述条件的X的结构简式______。
(6)请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线（无机试剂可任选）。
___________________________________________________。