第23讲-硫及其化合物的相互转化(学生版)期末必考题专练高一化学必修第一册同步讲义.docx

第23讲 硫及其化合物的相互转化

知识导航

知识精讲
一、硫元素的常见价态及性质
价态
-2
0
+4
+6
性质
只有还原性
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
实例
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、SO32-
SO3、H2SO4、SO42-

二、常见含硫物质的转化
转化目标
加入试剂
现象及方程式
-2→0
Na2S→S

现象：______________________________________________________
方程式：____________________________________________________
0→-2
S→H2S
H2
现象：硫在氢气中燃烧，产生有___________气味的气体
方程式：S + H2 H2S
0→+4
S→SO2
O2
现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
方程式：S + O2 SO2
+4→0
SO2→S
H2S
现象：______________________________________________________
方程式：____________________________________________________
+4→+6
SO2→H2SO4

现象：______________________________________________________
方程式：____________________________________________________
+6→+4
H2SO4→SO2
Cu
方程式：____________________________________________________

对点训练

1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4
C．S→SO2 D．H2SO4→SO2

2．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

A．X是氯气，Y是氢氧化钠溶液 B．X是，Y是NaOH浓溶液
C．X是，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是稀溶液

3．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．

4．下列物质不能由单质直接化合生成的是
① ②CuS ③ ④ ⑤FeS ⑥
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥

5．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下：

下列说法正确的是
A．中S元素的化合价为+6
B．“反应I”中，应先通入，后通入
C．“反应II”的化学方程式为
D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足

6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

7．在特定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．H2SO3(aq)H2SO4(aq)
B．H2SO4(aq)SO3(g)
C．S(g)SO3(a)
D．SO2(g)H2SO4(aq)

8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．c为不溶于盐酸的白色沉淀 B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是

A．S与O2在点燃时经一步反应可生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质

10．图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个

11．非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___________。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是___________、___________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

12．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

13．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

14．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
（2）如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
（4）如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

15．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______