第二章-海水中的重要元素——钠和氯(章末检测)(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

第二章 海水中的重要元素——钠和氯
章末检测
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③
【答案】A
【解析】如图所示，容量瓶上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，故选A。
2．下列说法正确的是
A．1mol的质量是18g B．甲烷的摩尔质量是16g
C．个分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】A
【解析】A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol的质量是18g，故A正确；
B．摩尔质量的单位是“g/mol”，甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B错误；
C．个分子的质量为，故C错误；       
D．标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故D错误；
选A。
3．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；
B．Fe与Cl2反应生成高价态的，故B不符合题意；
C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；
D． Al在Cl2中点燃生成，故D不符合题意；
故答案为：B
4．将0.1mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为
A． B．2.3NA C．0.1NA D．NA
【答案】C
【解析】Na和水反应的化学方程式方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠元素化合价由0升高为+1，每消耗1mol Na，转移1mol电子，则0.1molNa完全反应转移电子的物质的量为0.1mol，所以水共获得的电子个数为0.1NA，故选C。
5．在下列反应中，不属于离子反应的是
A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B．固体Na2O2和CO2反应
C．电解饱和食盐水
D．Na单质与H2O混合
【答案】B
【解析】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；
B．固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；
C．电解饱和食盐水的反应为，属于离子反应，故C不符合题意；
D．Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：，属于离子反应，故D不符合题意；
答案选B。
6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是
①钠的化合物       ②能与硫酸反应的物质       ③可溶于水的物质       ④钠盐       ⑤钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③
【答案】D
【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，故①正确；
②Na2SO4、NaCl与硫酸不反应，故②错误；
③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正确；
④Na2O为氧化物，NaOH为碱，故④错误；
⑤NaCl不含氧元素，不属于钠的含氧化合物，故⑤错误；
答案为D。
7．下列与实验操作相关的描述中，正确的是
A．钠着火可用泡沫灭火器灭火
B．新制氯水光照一 段时间， 酸性会减弱
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大
【答案】D
【解析】A．钠是活泼金属，燃烧时生成的Na2O2能和二氧化碳发生反应，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A错误；
B．新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸，酸性会增强，B错误；
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，不能直接观察火焰颜色，C错误；
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，溶液冷却至室温时，体积会缩小，所以配制的溶液浓度偏大，D正确；
答案选D。
8．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是
A
B
C
D

发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【答案】A
【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；
答案选A。
9．对如表实验现象的解释不正确的是
选项
操作、现象
解释
A
新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗
金属钠被氧气氧化
B
久置的氯水不能使有色布条褪色
久置的氯水中无HClO
C
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成
说明金属钠的还原性弱于金属铜
D
金属钠可以在氯气中燃烧
说明燃烧不一定需要氧气
【答案】C
【解析】A．金属钠是银白色的金属，很容易被氧气氧化为氧化钠，失去金属光泽，表面变暗，A正确；
B．久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀盐酸，不再具有漂白性，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水之间反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，不会置换出金属铜，C错误；
D．钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，燃烧不一定需要氧气，D正确；
故答案为：C。
10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性
C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现
【答案】B
【解析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，
A．b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；
B．e为氯酸盐，处于氯元素的中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；
C．d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓HCl反应生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确；
故选：B。
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的分子数目为2NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
【答案】D
【解析】A．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，Na→Na+，失去1个电子，故0.1molNa失去0.1NA个电子变成0.1molNa+，A错误；
B．2gH2即1molH2，含有的氢原子数为2NA，B错误；
C．17gNH3即1molNH3，所含分子数为NA，C错误；
D．N A个氧分子即1molO2，其质量为1mol×32g·mol-1=32g，NA个氢分子即1molH2，其质量为1mol×2g·mol-1=2g，故其质量比为16:1，D正确；
故选D。
12．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是
A．溶液中溶质的质量为36.5g
B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1
C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023
D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】A．溶液中溶质HCl的质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g，故A正确；
B．溶液中溶质HCl的物质的量浓度是c(HCl)==2mol·L-1，c(H＋)=c(HCl)=2mol·L-1，故B正确；
C．n(HCl)=1mol，溶液中H＋和Cl-总物质的量为2mol，所以总数约为2×6.02×1023，故C错误；
D．1molHCl气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；
选C。
13．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．两容器的压强一定相等
B．两容器的密度一定相等
C．两容器所含的气体分子数均为NA
D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L
【答案】A
【解析】A．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；
B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正确；
C．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为NA，故C正确；
D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
14．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【解析】Fe3+的物质的量为mol，其物质的量浓度为mol·L-1，根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，c(SO)=×c(Fe3+)=×mol·L-1=mol·L-1，故选D。
15．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是

A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水
B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流
C．容量瓶中溶液的浓度为0.42 mol·L-1
D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体
【答案】B
【解析】A．混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即100 mL溶液与300 mL溶液混合再加100 mL水，总体积不等于500 mL，A项错误；
B．容量瓶的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流，B项正确；
C．容量瓶中溶液的浓度为：c(H2SO4)=
=0.21 mol/L，C项错误；
D．若定容时液面超过刻度线，则溶液的浓度偏低，溶液是均一体系，用胶头滴管快速吸出多余液体，瓶中溶液的浓度仍偏低，D项错误。
答案选B。
16．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是

A．a B．b C．c D．d
【答案】D
【解析】由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗金属的质量的大小关系是：a>b>c>d。再由反应的方程式：2Na+Cl22NaCl、Mg+Cl2MgCl2、2Al+3Cl22AlCl3、2Fe+3Cl22FeCl3可知，消耗相同量的氯气时存在如下关系式：6Na~3Mg~2Al~2Fe~3Cl2，即消耗213g Cl2时，消耗金属的质量分别为：m(Na)=138g，m(Mg)=72g，m(Al)=54g，m(Fe)=112g，即m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以d表示铝与氯气反应，故选D。
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
(1)0.2g H2含有_______个氢原子。
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为_______。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为______________；该金属元素的相对原子质量为______________。
(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为______________。
【答案】(1)1.204×1023
(2)14:11
(3)  95g·mol-1     24
(4)
【解析】(1)0.2g H2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其个数为1.204×1023；
(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2:1，其质量之比为14:11；
(3)某二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，则9.5g该氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为M(MCl2)==95g·mol-1，该金属元素的相对原子质量为95-2×35.5=24；
(4)一个X原子的质量为g，1mol X的质量为，则X的相对原子质量为。
18．（8分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。回答下列问题：

(1)化学式：A．___________，C．___________；
(2)B加热产生D的化学方程式为_______________________________________；B加稀H2SO4产生D的化学方程式为________________________________；
(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________ (填数字)。
【答案】(1)  Na2O2     O2
(2)  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(3)
【解析】A、B焰色反应呈黄色，则A、B为钠的化合物。由A与B的混合物与水或硫酸反应产生气体C可知混合物中必含有Na2O2，且C为O2；又因为加热A与B的混合物产生O2，说明另一物质的分解产物必有H2O和CO2，即另一种物质为NaHCO3；A与B的混合物溶于水的产物与D反应生成B，则B为NaHCO3，D为CO2，A为Na2O2。
(1)根据分析，A为Na2O2，C为O2；
(2)B为NaHCO3，D为CO2，B加热产生D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；B加稀H2SO4产生D的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，若只得到一种固体产物，则产物必为Na2CO3，即Na2O2的物质的量小于或等于CO2的物质的量，所以Na2O2与NaHCO3的物质的量之比应小于或等于。
19．（12分）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：
方案一：用图所示方法和步骤进行实验：

(1)操作I涉及的实验步骤有___________________、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、________________。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_________________________________。过滤得到的溶液M中含有的溶质为____________。
(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为______________。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因____________________________________。
方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；
c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器II中；
d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用__________，通入空气的目的是_______________________________。
③E装置的作用是_________________________________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。
【答案】(1)  过滤     称量
(2) Ba2++=BaCO3↓     NaCl、Ba(OH)2、NaOH
(3)  ×100%     过滤后未洗涤沉淀
(4) 偏小     NaOH溶液     可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收     防止空气中CO2和水蒸气进入D中
(5)88.3%
【解析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2与Na2CO3反应转化为BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通过操作I过滤、洗涤和操作II干燥、称量沉淀的质量来计算出Na2CO3的质量来求Na2CO3的质量分数，方案二：本方案是装置B利用稀硫酸和Na2CO3反应放出的CO2，装置C为干燥CO2，然后用装置D中的碱石灰吸收CO2，装置A为除去空气中的CO2，反应前后通入空气的目的分别是先将装置中的CO2排空和将装置中产生的CO2能够被D处碱石灰吸收，装置E为防止空气中的CO2和H2O水蒸气进入D中，引起实验误差，通过D中质量的增加求出CO2的质量，以进一步求出Na2CO3的质量分数，据此分析解题。
(1)操作I涉及的实验步骤有过滤、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；
(2)加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3与Ba(OH)2反应，则该反应的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，过滤得到的溶液M中含有的溶质为NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案为：Ba2++=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；
(3)设含有Na2CO3的质量为mg，根据反应原理： ，m=g，该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为 ×100%，若最后得到的结果偏高，则可能是y值偏大，可能的原因为：过滤后未洗涤沉淀，故答案为： ×100%；过滤后未洗涤沉淀；
(4)①若d、e两步的实验操作太快，反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；故答案为：偏小；
②鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH溶液；可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；
③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
(5)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xg， ，=，解得 x=5.3g，纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。
20．（11分）新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。
84消毒液说明书
药品名称
84消毒液
主要成分
NaClO，有效氯含量50.00 g/L~60.00 g/L
注意事项
不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
用法用量
稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液
(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因 ___________________________________。
②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______________。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。

①装置的名称是_______。
②能否撤去装置B并说明理由__________________________________________。
③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______ mol·L-1。
【答案】(1)  NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O     B
(2)  球形干燥管     不能，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小  Cl2+NaHCO3=NaCl+HClO+CO2↑
(3)0.75 mol/L
【解析】装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气，以此解答该题。
(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，84消毒液NaClO，二者混合使用时，会发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，产生有毒的Cl2，容易导致大气污染，因此洁厕剂与84消毒液不能混合使用；②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故合理选项是B；
(2)①根据图示可知装置E的名称是球形干燥管；②装置B中饱和食盐水作用是除去Cl中的杂质HCl，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小，因此不能撤去装置B；③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，将两个方程式叠加，可得氯气与NaHCO3溶液反应的总反应方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+HClO+CO2↑；
(3)Cl元素转化为Cl-时，1 mol NaClO和C12均得到2 mol电子， 说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算，设溶液的体积为1 L，则Cl2的物质的量n(Cl2)=，该消毒液中NaClO的物质的量浓度c=。
21．（11分）实验室配制500mL0.5 mol∙L−1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。
(5)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，溶液中溶质的物质的量浓度为c mol∙L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为Sg。
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
【答案】(1)①②④③⑤
(2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)偏大
(4) 偏小     偏小
(5)  mol∙L−1     25dw mol∙L−1
【解析】配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
(1)根据前面分析得到操作正确顺序为①②④③⑤。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏大。
(4)没有进行操作步骤④，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。
(5)①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为。
②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为。