专题4-2-1-电解原理(备作业)(原卷版).doc

第四章 化学反应与电能
第二节 电解池
第1课时 电解原理
一、 单选题
1．（2020·武功县普集高级中学高二月考）用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是( )

A．a为电源正极
B．X电极质量增加
C．Y电极若换成Cu，电极反应质量不变
D．X电极表面发生氧化反应
2．（2020·泉州第十六中学高二期中）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是( )
A．KI B．NaNO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)2
3．（2020·武功县普集高级中学高二月考）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )

A．铁片上镀铜时，Y是纯铜
B．制取金属钠时，Y电极反应为Na+ +e-=Na
C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变
D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
4．（2020·浙江高二期中）若在铁片上镀锌，以下叙述错误的是( )
A．把铁片与电源的正极相连
B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐
C．锌极发生氧化反应
D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
5．（2020·浙江高二月考）电催化NRR合成氨的示意图如图所示。中间隔膜允许H+通过。下列说法正确的是( )

A．X极为阳极
B．Y极电极反应： 4OH- -8e- = 4H+ + 2O2
C．膜为阴离子交换膜，并可以阻止氨被氧化
D．催化剂表面生成*N2Hy中间体的反应：*N2+y (H++e-) = *N2Hy (*N2 表示活化氮气)
6．（2020·上海闵行区·高三一模）用石墨作电极电解饱和食盐水可制取 NaClO 消毒液，简易装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a 为电源的负极
B．用铁制容器盛放食盐水
C．电解过程中，c(Na+)保持不变
D．电解结束后，用 pH 试纸测定溶液的pH
7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　 　)
A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
8．已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(  )
A．，1 mol完全反应转移的电子数为20NA
B．常温常压下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数目为NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，O—H键数目为NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
9．（2020·沈丘县长安高级中学高二期中）用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置用于实验室制备SO2 B．图2所示装置用于盛装KMnO4溶液
C．图3所示装置用于在锌制品表面镀铁 D．图4所示装置用于除去HBr中的Br2
10．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是

A．X电极与电源负极相连
B．图b、c中Y电极上会生成不同产物
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—
二、填空题
11．（2020·岳麓区·湖南师大附中高二期中）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__现象。
(2)工业上使用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为__。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和Cr2O发生反应，则阳极的电极反应式为__。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=___。
(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为___g。

12．（2020·麻城市第二中学高二期中）如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为_____极，A极发生了________反应。
(2)C为____极，试管里收集到的气体是____；D为____极，试管里收集到的气体是_____。
(3)C极的电极反应方程式为_____________________________。
(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为______。