第二章-分子结构与性质【过关测试提高卷】(新教材人教版选择性必修2)(原卷版.docx

第二章 分子结构与性质
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
2．下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤
3．下列叙述中正确选项的个数是
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③只含有共价键的物质一定是共价化合物；
④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；
⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；
⑦分子晶体中一定含有共价键；
⑧离子晶体都是化合物；
⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60g丙醇存在的共价键总数为10 NA
B．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
5．下列有关化学键的比较错误的是
A．键能：
B．键长：
C．键角：
D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键
6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
SO2
sp
直线形
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
H3O+
sp2
四面体形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面体形
正四面体形
7．下列说法正确的是
A．分子为三角锥形，N发生杂化
B．杂化轨道只适用于形成共价键
C．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键
D．价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
9．下列说法中正确的是
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
10．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
11．下列叙述正确的是
A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B．非极性键只存在于双原子单质分子里
C．非极性分子中，一定含有非极性键
D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
12．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是
A．苹果酸
B．丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
13．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
14．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是
A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
B．范德华力比氢键的作用还要弱
C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
15．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍
D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
16．关于氢键，下列说法正确是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
17．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
18．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
二、填空题（共46分）
19．（8分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。
20．（15分）(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
21．（10分）Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：
① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨
（1） 互为同位素
（2） 为酸性氧化物
（3） 的质量数相等，但不能互为同位素
（4） 互称同素异形体
Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ①
C．氯化氢气体溶于水 ②④ D ．冰熔化 ②④
其中判断正确选项的是
22．（13分）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为______；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为____。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为_______（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为_____，分子为______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是____________________。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较，__________（填化学式）的较高，原因是_______________。