第18练-铝及其化合物(原卷版).docx

专题03 金属及其化合物
第18练 铝及其化合物
（限时：35分钟）

1.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．单质铝能导电，可用于制作导线
B．熔点很高，可用于治炼金属铝
C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．明矾能水解形成胶体，可用于净水
4．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
5．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
6．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是
A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂
B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等
C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀
D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却
7．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)
B．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
D．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
8．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是
A．铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应
B．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取
C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火
D．疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性
9．（2022·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是

甲
乙
丙
A

B

C

D

10．铝合金在日常生活。建筑装潢。航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富
B．常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应
C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧
11．明矾 []可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是
A．明矾净水时，能对水进行消毒
B．用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路
C．明矶制作的油条可大量食用
D．的中加入使沉淀完全，铝元素的存在形式为
12．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生，含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色，含有铁
13．（2022·上海松江·一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl-
15．铝制易拉罐集满CO2，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如下图：

上述过程中已经发生且正确的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
16．用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：
实验方案
实验现象
实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应
铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)铝片与足量硫酸反应
铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生
Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应
铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
对上述实验的相关说法不正确的是
A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质
B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2
C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响
D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作
17．将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是
A．参加反应的为
B．、在反应中共失去电子
C．参加反应的为
D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生

18．下列叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-
19．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　)
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
20．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂
A．氨水 B．浓NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO4
21．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

均无明显现象
铝片表面产生细小气泡
加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
下列说法错误的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-
B．对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．H2逸出有利于CO水解平䡓向正反应方向移动
D．推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
22．（2022·上海崇明·二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A． B．
C． D．