第21题-阿伏加德罗常数-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列(解析版).docx

浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第21题-阿伏加德罗常数
【题前知道】
物质的量与基本微粒的计算（公式：n=m/M，n=v/vm，n=cv，N=nNA）。
主要计算的量有：分子、离子、电子、质子、中子的个数，化学键数，氧化还原反应的得失电子数，电离出来的离子数等。难点是要注意可逆反应，可逆反应的产物的量（不知转化率）不可计算（重要的可逆反应有氯气与水反应、氮气与氢气反应、二氧化硫与氧气反应，KI与FeCl3反应，大部分的有机反应等）。过量计算也要注意。特别注意苯中没有C=C双键、由物质的体积计算微粒数时，必须是气态物质和标准状况，已知溶液的物质的量浓度计算时，必须知道溶液的体积，化学反应计算时注意可逆反应及反应后的化合价，如铁有+2、+3价，稀有气体是单原子分子等。烷烃中的化学键如CnHm中的化学键数为C-H有m个C-C有n-1个。环烷烃CnHm中C-C数为n个。计算溶液中O原子或H原子数时，要注意溶剂水中也有H、O原子。胶体注意胶粒是小分子的聚集体，如Fe(OH)3胶体粒子不是一个Fe(OH)3构成，而是有多个Fe(OH)3集合在一起。

【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. I2分子内存在非极性共价键
B. HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键
C. 5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．I2分子内2个I原子之间存在I-I非极性共价键，A正确；B．HCl分子中存在H-Cl共价键，当气体溶于水时破坏的是共价键，电离产生H+、Cl-，不是离子键，B错误；C．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，当其与足量Cl2反应会生成FeCl3，0.1 mol Fe发生该反应转移的电子数为0.3NA，C正确；D．标准状况下，2.24 L乙炔气体的物质的量是0.1 mol，由于1个乙炔分子中含有2个C-H共价键，则0.1 mol乙炔中含有碳氢键数目为0.2NA，D正确；故合理选项是B。
2.（2021年7月浙江学考）21. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
B. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
C. 常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA
D. 0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确；
B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确；
C．常温常压下，18g水为1mol，中含有氢氧键的数目为2NA，C错误；
D．0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确；答案选C。

【题中展示】
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
【答案】D
【解析】A选项乙醇是液体，不能用气体公式进行计算。B选项水在也有氧原子。C选项反应是可逆反应。D选项用分子式变形法，C2H4，(C2H4)(H2O)等物质的量两者耗氧量相等，正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA
B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NA
D．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A.38.5gCCl4的物质的量是n(CCl4)==0.25mol，由于在一个CCl4分子中含有4个C-Cl，所以0.25mol四氯化碳中含有的共价键数目是0.24mol×4NA= NA，A正确；
B.NH4+中含有10个电子，则1mol铵根离子中含有的电子数为10NA，B错误；
C.缺少溶液的体积，不能计算Na+的数目，C错误；
D.缺少外界的温度、压强，不能计算氯气的物质的量，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，D错误；故合理选项是A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．40g碳化硅晶体中含有的C—Si的数目为2NA
B．1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2+数目为NA
C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2 NA
D．在标况下，11.2L HCHO中含有C—H键的数目为NA
【答案】D
【解析】A、碳化硅晶体中每个C原子和4个 Si原子相连，每个Si原子和4个 C原子相连，每个 C原子形成4个C-Si键，40g碳化硅晶体的物质的量为1mol，含有的C—Si的数目为4NA ，错误；B、氯化铜为强酸弱碱盐，铜离子水解，1L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2+数目小于NA，错误；C、NaHSO4在熔融状态下电离生成Na＋和HSO4—，0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.1 NA个，错误；D、甲醛的结构式为，1molHCHO中含有2molC—H键，在标况下，11.2L HCHO的物质的量为0.5mol，中含有C—H键的数目为NA，正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA
C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA
D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA
【答案】C
【解析】A．0.1mol/LNaF溶液的体积未知，无法计算溶液中所含F-数，故A错误；B．标准状况下乙醇为液态，所以2.24L乙醇的物质的量一定大于0.1mol，含有的C—H键数大于0.5 NA，故B错误；C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时失去电子0.1mol，所以转移的电子数为0.1 NA，故C正确；D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.3NA，故D错误。故选C。
5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B．标准状况下，54g H2O中含有分子数为3NA个
C．0.1mol · L−1的硫酸铝溶液所含的SO24−数目就是0.3NA
D．NA个 He 分子所具有的体积为22.4L
【答案】B
【解析】A．56g 铁的物质的量为 1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故 1mol 铁反应时转移 2mol 电子，故 A 错误；
B．标准状况，依据, 计算物质的量为3mol，故 B 正确；
C．溶液体积不明确，故无法计算溶液中SO24−的个数，故 C 错误；
D．NA个 He 分子的物质的量为 1mol，但氦气所处的状态不明确，故体积不一定是22.4L，故 D 错误。 故选 B。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故A错误；B．2.4g镁物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为：×2×NA=0.5NA，故C正确；D．CH3COO−在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；故答案为C。
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
B．1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
C．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A. 假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为，SO2含有的质子的物质的量为，电子的总物质的量为，因此3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA，A项正确；B. 由于SiO32-会水解，因此1L0.1mol•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目小于0.1NA，B项错误；C. 1mol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为1mol，因此0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.1NA，C项错误；D. 聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0，D项错误。故答案选A。
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子
C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
【答案】B
【解析】A. 常温常压下，11.2 L二氧化硫气体的物质的量无法计算，A项错误；B. 标准状况下，2.24 L CH4的物质的量为=0.1mol，中含有0.4mol，氢原子数为0.4NA，B项正确；C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe参与反应，转移的电子数为2NA个，C项错误；D. 利用c=计算溶液浓度时，代入计算的体积为溶液的体积，D项错误；答案选B。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol中含有的碳碳双键数为4NA
B．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA
C．6.2g白磷分子中含P-P键为0.2 NA
D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
【答案】D
【解析】A项，由于苯环中并无碳碳双键，故1 mol中含有的碳碳双键数为1NA，A错误；B项，由于NH4+会发生水解，故1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+ 的数目要小于0.1NA，B错误；C项，6.2g白磷分子中含P-P键为，C错误；D项，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且Na2O2和Na2S都是由两个阳离子和一个阴离子组成的，故7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为，D正确；故选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
B．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
C．将0.1mol甲烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) =2NA
【答案】B
【解析】A项，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为，所含硅氧键数目约为0.4NA，A错误； B项，1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1mol C3H4O2完全燃烧液消耗3mol氧气，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，B正确；C项，0.1mol甲烷和0.1mol氯气混合充分光照反应，产物为氯代甲烷的混合物，则生成一氯甲烷的分子数小于0.1NA，C错误；D项，氯气与水的反应为可逆反应，故1mol氯气通入到足量水中，参与反应的氯气小于1mol，则在该反应中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D错误；故选B。
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为6NA
B．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA
C．1mol—OH中含有的电子数目为9NA
D．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA
【答案】C
【解析】A项，乙烷子中有6个碳氢键、1个碳碳键，标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7NA，故A错误；B项，硫酸与足量焦炭的反应，随反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目少于4NA，故B错误；C项，—OH中含有9个电子，1mol—OH中含有的电子数目为9NA，故C正确；D项，1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+ 共0.1NA，故D错误；故选C。
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24 LBr2含有的分子数为0.1NA
B．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA
C．1 L1 mol/L C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NA
D．1 mol FeCl3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，Br2是液体，不适应标况下气体摩尔体积，则A错误；B项，一个NH4+中存在四个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键物质的量为4 mol，则数目为4NA，则B正确；C项，1 L1 mol/LC2H5OH水溶液中，不仅乙醇分子含有氢原子，水分子中也含有氢原子，则C错误；D项，FeCl3在沸水中水解生成的氢氧化铁胶体粒子聚合在一起，故粒子数小于NA，则D错误；故选B。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
B．0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为2NA
C．4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
D．1mol乙烷(C2H6)分子中有NA个非极性共价键
【答案】C
【解析】A项，7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，其含有的阴离子O22-的物质的量为0.1mol，即0.1NA个，A正确；B项，H218O和D2O的中子数都为10，故该体系中所含的中子数为2NA，B正确；C项，4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na除了和HCl反应之外，还会和水反应生成NaOH，故转移电子数目为0.2NA，C错误；D项，1mol C2H6中含有1mol C-C键，即NA个非极性共价键，D正确；故选C。
14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NA
C．1L1 mol·L-1 C2H5OH 水溶液中含有的氢原子数为 6NA
D．22.4 L C2H6 中含有碳碳单键的数目为 NA
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，H2O是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，故A错误；B项，2.3 g Na的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B正确；C项，1L1 mol·L-1 C2H5OH 水溶液中含1mol C2H5OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于 6NA，故C错误；D项，非标准状况下，22.4 L C2H6 的物质的量不一定是1mol，故D错误；故选B。
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
B．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
C．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
D． 某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
【答案】B
【解析】含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，由于溶液的体积不是1L，则不能计算Na+的物质的量浓度，A错误；常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA，正确；铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故C错误；某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，因为是可逆反应，D错误。
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NA
B．10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A项，1个D2O分子含有10个中子，0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为0.1 mol ×10 ×NA=NA，故A正确；B项，10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA，故B错误；C项，标准状况下己烷是液体，2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；D项，过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，氧元素化合价由-1升高为0，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选A。
17．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1NA
B．常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应，转移电子数为0.2NA
D．0.lmolFe 在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，2.24LSO2的物质的量为0.1mol，所含分子为0.1NA，则A正确；B项，常温常压下，14gCO和N2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，故所含原子数为NA，故B正确；C项，浓硫酸与足量Mg 反应时，开始生成SO2气体，0.2molH2SO4能产生0.1molSO2，转移0.2mol电子，当硫酸变稀后，继续反应，但生成的是H2，则剩余0.1molH2SO4能够生成0.1molH2，又转移0.2mol电子，所以转移电子总数为0.4NA，则C错误；D项，0.lmolFe 与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA，故D正确。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】A项，10g2H216O物质的量为10g÷20g/mol＝0.5mol，含有的质子数为5NA，中子数＝1×2+8＝10，即中子数为5NA，含有的质子数与中子数相同，A正确；B项，32g硫物质的量为32g÷32g/mol＝1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，电子转移总数4NA，B错误；C项，C2H2与C6H6混合气体最简式CH，26gCH物质的量为26g÷13g/mol=2mol，含C-H键的数目为2NA，C正确；D项，120gNaHSO4和KHSO3固体的物质的量为120g÷120g/mol＝1mol，混合物中含有的阳离子数为NA，D正确。
19．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA
B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA
C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4
D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】A
【解析】A．n(O)==3mol，即48gO3含有的氧原子数为3 NA，A正确；
B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；
C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；
D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。
20．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在16g氧气中含有NA个分子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
【答案】B
【解析】A. 在16g氧气中，n(O2)=0.5mol，含有0.5NA个分子，故A错误；
B. 标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，故含有NA个分子，故B正确；
C. 1 molCl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O反应时，1 molCl2在反应转移电子数为NA，故C错误；
D. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不再为1L，故Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
B．在标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子数为NA
C．2.8gN2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
【答案】A
【解析】A项，NH4HSO4是强电解质，完全电离产生NH4+、H+、SO42-，溶液中水电离产生H+和OH-，NH4+水解产生等量的H+，所以含0.1molNH4HSO4溶液中阳离子数目略大于0.2NA，A正确；B项，在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C项，N2中含有三对共用电子对，2.8gN2的物质的量是0.1mol，所以其中含有的共用电子对数为0.3NA，C错误；D项，醋酸在水溶液中部分发生电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误。故选A。
22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
C．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA
D．32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA
【答案】D
【解析】A项，冰醋酸是共价化合物，是由分子组成，不含阴阳离子，故A错误；B项，CCl4在标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算，故B错误；C项，假设46g全部是NO2，则含有分子物质的量为=1mol，假设全部是N2O4，则含有分子物质的量为=0.5mol，因此两者混合物所含分子物质的量应在0.5mol和1mol之间，故C错误；D项，铜和浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu((NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，如果Cu和稀硝酸反应3Cu＋＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据量的关系，Cu全部参与反应，即转移电子物质的量为=1mol，故D正确；答案选D。
23．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A．标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA
B．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA
C．2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
【答案】D
【解析】A项，N2H4的结构式为，3.2g N2H4的物质的量为0.1mol，所以含有N－H键的数目为0.4NA，故A正确；B项，4.6 g NO2和N2O4含有0.1N，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol电子，所以转移电子数为0.1NA，故B正确；C项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式可知，当2mol过氧化钠反应时，均消耗2mol的水或二氧化碳，产生1mol氧气，所以2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA，故C正确；D项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl－、ClO－、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和小于2NA，故D错误；故选D。
故选D。
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子
B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个
C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA
D．0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，100g46%的乙醇溶液中除了乙醇分子中含有O原子外，H2O分子中也含O原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，H2O的物质的量为3mol，其中含3mol氧原子，故共含4NA 个氧原子，A正确；B项，混合气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；C项，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA 个电子，C错误；D项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；故选是A。
25．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B．标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA
C．常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D．lmol/L的CuCl2溶液中，含有的铜离子数目为NA
【答案】C
【解析】A项，溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，故A错误；B项，标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，氯气与水反应为可逆反应，氯气不能全部反应，转移电子数小于1.5×10-3NA，故B错误；C项，C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，故含6mol共用电子对即6NA个，故C正确；D项，没有溶液的体积，无法计算lmol/L的CuCl2溶液中的铜离子数目，故D错误；故选C。