6-2-影响化学反应速率的因素-上海市高一化学期末必考题专练(解析版).docx

6.2 影响化学反应速率的因素

1．知道反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要原因。
2．认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3．会用控制变量法分析外界因素对化学反应速率的影响。

1．实验室中欲较快制取氢气，较好的方法是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与盐酸反应 D．含杂质的锌与稀硫酸反应
【答案】D
【解析】含杂质的锌与稀硫酸，可构成原电池而发生原电池反应，可大大加快产生氢气的速率。
2．下列说法不正确的是
A．氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应，前者反应较快
B．等质量的锌粒与锌粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，后者反应较快
C．常温下Mg片、Al片分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，前者反应较快
D．0.1 mol·L-1稀盐酸和0.1 mol·L-1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应，因硝酸具有氧化性,其反应较快
【答案】D
【解析】选项A，稀硫酸与CaCO3固体反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙固体的表面上会阻止反应的继续进行，反应速率变慢，盐酸的较快，A说法正确。选项B，锌粉的表面积大于锌粒，反应速率较快，B说法正确。选项C，镁比铝金属性强，与相同浓度的盐酸反应时，镁的较快，C说法正确。选项D，二者的c(H+)相同，与相同的大理石反应时，反应速率也相同，与硝酸的氧化性无关，D说法是错误的。答案为D。
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
【答案】B
【解析】虽然四组X溶液的体积不同，但反应时均加水稀释到50 mL，所以其浓度大小只要比较它们的物质的量就行了。这四组中X的物质的量分别为：0.06 mol、0.06 mol、0.04 mol、0.02 mol，再加上选项B溶液的温度最高，所以选项B的反应速率最快。答案为B。
4．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是

A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
【答案】A
【解析】本题考查的是控制变量法。与原5% H2O2溶液相比，甲实验变化的是温度，乙实验变化的是浓度，丙实验变化的是催化剂。答案为A。
5．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是
A．将食物存放在温度较低的地方                             
B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液
C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验    
D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应
【答案】B
【解析】本题可采用排除法解答。选项A是为了减缓反应速率；选项C，固体配成溶液后更有利于反应物微粒之间的接触，反应速率加快；选项D，使反应物充分接触，可加快反应速率。选项B还没学到（利用盐酸抑制氯化铁的水解），但排除了A、C、D，答案只能是B了。
6．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比稀盐酸反应快
【答案】A
【解析】选项A，浓硝酸具有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，所以前者能与铜反应，后者不反应，这是反应物本身的性质决定的。答案为A。
7．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是
A．将容器的容积缩小一半，其反应速率增大
B．保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变
C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大
D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
【答案】C
【解析】选项A，加缩容积，反应物浓度增大，反应速率增大，A说法正确。选项B，保持容积不变，充入氩气，反应物的浓度不变，反应速率也不变，B说法正确。选项C，保持压强不变，充入氖气，容器的体积将增大，H2(g)的浓度变小，H2O(g)的生成速率也变小，C说法错误。选项D，保持压强不变，充入氖气，容器的体积增大，H2(g)的浓度变小，H2O(g)的生成速率也变小，D说法正确。答案为C。
8．研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0~10 min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】选项A，②④的变量是温度，说法正确。选项B，①②的变量是反应物X的浓度，说法正确。选项C，从图像上看，②③的温度、起始浓度都相同，反应速率的不同，只能是催化剂引起的，C说法也正确。选项D，在0~10 min之间，实验②的平均速率v(X)== 0.02 mol·L-1·min-1，则v(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1，D说法是错误的。答案为D。
9．为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。请回答：

（1）仪器A的名称是___________。
（2）若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？___________(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。
【答案】（1）锥形瓶
（2）不能     因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
【解析】（2）若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，不能说明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，因为0.1mol/L氯化铁溶液中含有的是0.1mol/L的铁离子和0.3mol/L的氯离子，而0.1mol/L硫酸铜溶液中含有的是0.1mol/L的铜离子和0.1mol/L的硫酸根离子，除了阳离子种类不同，阴离子的种类和浓度也不相同，可能会对实验造成干扰。
10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　　　　　　　　(答两种)。 
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
实验
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　。 
②该同学最后得出的结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
【答案】（1）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等（答两种即可）
（3）①30　10　17.5
②当加入过量的CuSO4溶液后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积
【解析】（3）①由于实验目的是“研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响”，所以稀硫酸应为定量，硫酸铜溶液应为变量，于是，V1= V2= V3= V4= V5=30 mL。在F组中，饱和CuSO4溶液为20 mL，所以实验中溶液的总体积为30 mL + 20 mL =50 mL，所以，V6=50 mL-30 mL-10 mL=10 mL，V9=50 mL-30 mL-2.5 mL= 17.5 mL。