电离平衡常数(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．电离常数增大 D．减小
2．用水稀释0.1 mol/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(A-)/c(HA) B．c(HA)/c(H+)
C．c(H+)·c(A-) /c(HA) D．n(A-)
3．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
CH3COOH
HF
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
7.2×10-4
5.0×10-10
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=
B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
C．室温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-
D．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-
6．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A． B．Ka(HF) C． D．
9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是

A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
10．现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH3·H2O的电离程度增大       ②c(NH3·H2O)增大       ③NH数目增多       ④c(OH-)增大       
⑤导电性增强     ⑥增大       ⑦的值减小
A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦
培优第二阶——拓展培优练
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
酸

A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是
A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关
B．上述平衡体系中的作用力只有极性键
C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．HF 溶液中几乎没有HF分子
13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是
A．的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
D．向的水溶液中加水，减小
14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸

HCN

电离平衡常数

则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
15．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为

A． B． C． D．
16．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
17．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8

H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
18．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
19．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
④写出⑧的电离方程式：____。
(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为____mol·L-1。
(3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。
(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO
20．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
21．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式

H2CO3

电离平衡常数
Ka =

回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a．       b．       c．          d．
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。
22．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H＋)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。