第四章《物质结构-元素周期律》能力提升单元检测(学生版)(人教版2019).docx

《物质结构 元素周期律》能力提升单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是
A．可能是同位素 B．可能是同一种原子
C．可能是同一种元素 D．可能是一种分子和一种离子
2．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是

A．M一定不属于稀有气体
B．M一定不可能带正电
C．x一定不大于8
D．物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类
3．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓元素位于元素周期表的第四周期
B．一个Ga原子有28个电子
C．镓的相对原子质量为69.72 g
D．镓元素为非金属元素
4．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是
A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数
C．若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素
5．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多
C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B．离子半径：X2+>R3+>T2-
C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
7．下列结论正确的是
①微粒半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K
A．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥
8．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类比的结论正确的是
A．Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．由“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O⇌HF+HFO”反应也能发生
9．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点更高
B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
D．X、Y、M可以组成多种离子化合物
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的球棍模型： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．氯化铵的电子式： D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA
D．1molD318O+中含有的中子数为10 NA
12．现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中，主族序数等于周期序数
工业上用电解法治炼该金属
乙
原子最外层电子数是次外层电子数的一半
单质是重要的半导体材料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的单质
丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（    ）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙
13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
14．下列叙述正确的是
①用电子式表示的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部
15．与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)：

下列有关说法不正确的是
A．CO2为直线形分子
B．N2O为催化剂
C．N2的结构式为：
D．参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂
16．X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
二、填空题(4小题，每小题13分，共52分)
17．如图1是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：

(1)A、B、C 中属于阳离子的是___，其离子符号为___。
(2)硒元素属于___(填“金属”或“非金属”)元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为____。
(3)如图2是某个反应的微观示意图：
①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全，使反应成立___________。
②请用化学方程式表示该反应_______________________。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。
（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。
（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3            d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________
19．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
I．C60可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继C60后，科学家合成了Si60、N60，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)
A．C60、Si60、N60都属于共价晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60
II．最近科学家对一种新型储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H2分子。

(2)C16S8与H2间以_______(填微粒间作用力类型)结合。
(3)C16S8中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：_______。
III．LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和BH构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。
(4)锂位于元素周期表的_______。
(5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。
A．碱性：LiOH<NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na
(6)LiBH4中不存在的作用力有_______(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力
(7)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_______。
(8)若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。
20．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。