第9讲-氧化还原反应方程式的配平(练习)(原卷版).docx

课时同步练习（9）
A组
1．将锌粉加至20.0 mL的MO溶液中，其中锌与MO的个数比为3∶1，则还原产物可能是(　　)
A．M－　　　B．M2＋　　　C．M3＋　　　D．MO2＋
2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)
A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
3．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
4．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)―→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是(　　)
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：
MnO＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O
下列说法正确的是(　　)
A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Mn2＋的还原性强于Fe2＋
C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4
D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子
6．(1)配平氧化还原反应方程式。
_______S＋_______NaOH_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。
(2)指出被氧化的元素是________，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是________。
7．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
(1)________KClO3＋________HCl===________Cl2↑＋________KCl＋________H2O
(2)发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
8．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O
(2)________CO＋________Fe2O3________Fe＋________CO2
9．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
_______KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______H2O
(1)配平该化学方程式。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
(3)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为__________。
B组
10．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
________MnO＋________H＋＋________e－===________Mn2＋＋________H2O
该反应方程式的配平化学计量数是(　　)
A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8
C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，4
11．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　)
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
12．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中
①只有氧化性的是________；
②只有还原性的是________；
③既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。
13．(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生____________________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有____________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是_________，还原剂是_______，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为_________。