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5.6 第5章自我检测
（时间60分钟，满分100分）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
2．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
3．下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
4．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
5．下列属于一次电池的是
A．镍氢电池 B．锌锰干电池 C．锂离子电池 D．铅蓄电池
6．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．生物呼吸 B．电池放电 C．海水晒盐 D．钢铁生锈
7．下列有关原电池的说法正确的是
A．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
B．电子在溶液中从负极流向正极
C．溶液中依靠正负离子的定向移动传递电荷
D．电流从负极经导线流向正极
8．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO2是电池的负极
B．Pb是负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
9．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸
B．A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液
D．A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液
10．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－ C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述不正确的是
A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
12．下列说法正确的是
A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
B．凡是需要加热的反应都是吸热反应
C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
13．在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ热能，在该条件下，下列说法正确的是
A．白磷比红磷的能量低 B．该变化为物理变化
C．白磷比红磷稳定 D．该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成
14．已知反应：为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定低于D
C．A和B的总能量一定低于C和D的总能量
D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生
15．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色
A．③④ B．①② C．②③ D．①④
16．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
17．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠可用作供氧剂
18．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
试剂
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
19．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
20．向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入MnO2。后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2
B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2
D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2
二、非选择题（共60分）
21．（本题共16分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________________，
②____________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为___________________________。
在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。
22．（本题共12分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 ；
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：
试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为 ；
（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称）
23．（本题共8分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图三套实验装置：
（1）上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填序号)
（2）某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是 。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______是放热反应(填“一定”或“可能”)，理由是 。
（4）为证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应，可选用下列两种方案：
方案①：选择上述装置_______(填“I”或“III”)进行实验。
方案②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，说明该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
24．（本题共12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（2）B装置的作用是____________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________。
上述实验现象说明__________________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：____________
______________________________。
25．（本题共12分）某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：
（1）装置B中Zn电极是______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为 ，Cu电极上的现象是___________。
（2）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的总能量。
（3）装置B中稀硫酸用足量硫酸铜溶液代替，溶液中Cu2+向_______(填“左”或“右”)移动，起始时锌电极和铜电极的质量相等，当导线中有0.2 mol电子转移时，铜电极和锌电极的质量差为________。
（4）该小组同学由此得到的结论正确的是___________(填标号)。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置中2个电极的电极材料一定不同
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
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