1-2-2离子反应(分层作业)(解析版)高一化学同步备课系列.docx

1.2.2离子反应

1.下列反应能够发生，且属于离子反应的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【详解】
A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合；
C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合；
D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合；
故选B。

2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．       
B．十       十
C．       
D．          
【答案】C
【详解】
A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；
B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；
C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；
D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；
故选C。
3.离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
B．氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2O
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】C
【详解】
A．金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B．氢氧化铜与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，故B错误；
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．三氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C。
5.写出下列反应的离子反应方程式：
(1)镁与稀硫酸反应，现象_______，离子方程式：_______ 。
(2)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______ 。
(3)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______ ；
(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应，现象_______，离子方程式；_______。
【答案】(1)     金属消失、产生气泡     Mg+2H+=H2↑+Mg2+
(2)     出现蓝色沉淀 Cu2+ +  2OH-=Cu(OH)2↓ 
(3)     产生气泡     HCO3- +H+=H2O+CO2↑
(4)     产生白色沉淀     Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
（1）
镁与稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，现象金属消失、产生气泡，离子方程式：Mg+2H+=H2↑+Mg2+。
（2）
向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，现象：出现蓝色沉淀，离子方程式：
Cu2+ +  2OH-=Cu(OH)2↓  。
（3）
向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象：产生气泡，离子方程式： HCO +H+=H2O+CO2↑；
（4）
氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应生成氯化银沉淀，现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓

6.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2
B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2
【答案】A
【解析】A．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，HNO3和Ba(OH)2
反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，Na2CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；
D．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，H2SO4和Cu(OH)2
反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；
故选A。

7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③ B．②④ C．② D．没有
【答案】D
【详解】①CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
8.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
【答案】(l)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2)①Ba2++SO42-===BaSO4 ↓ ②Mg2++2OH−===Mg(OH)2 ↓ ③Mg(OH)2 +2H+===Mg2++2H2O
④Ag+ +Cl−===AgCl↓ ⑤Ba2++SO42-===BaSO4↓
【解析】X+ Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y 为 Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3。
9.已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：___________
（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________
（3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________
（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液SO42-恰好完全沉淀：___________
【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑ （4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （5）Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓
【详解】
（1）锌是活泼的金属，能与氢离子反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）氧化铁是碱性氧化物，能与氢离子反应生成铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）CuCO3属于碳酸盐，能与氢离子反应生成铜离子和水、二氧化碳，离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；
（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时，硫酸根和氢离子按1:1反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。