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期末复习检测卷四
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．基态Se原子的简化电子排布式：
B．甲基正离子的电子式：
C．石英的分子式：
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素
B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
C．键角：MZ> MZ
D．W位于元素周期表的ds区
3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是
A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性
B．简单离子半径：R<X<Y
C．R、X、Y的基态原子的第一电离能：X<Y<R
D．化合物RZ3中各原子最外层均满足8e-稳定结构
4．已知A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有关说法不正确的是
A．C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸
B．简单离子半径的大小顺序为D>A>B
C．A与C可能形成共价化合物C3A4
D．电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B
5．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是
A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水
B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水
C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里
D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在
6．某锂离子电池的高镍三元正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有极高的放电比容量而备受关注。下列说法错误的是
A．Ni、Mn均属于d区元素
B．热稳定性：Li2CO3＜Na2CO3
C．基态Co原子核外电子有7种空间运动状态
D．基态氧原子价电子轨道表达式为
7．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲分烷子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同
D．NH3分子可以与H+结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变
8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CC和C-C的键长
B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C．Si-O和C-O的键能
D．对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点
9．甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中甲醛，其原理是甲醛与反应生成物质A，物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法不正确的是

A．上述有机物涉及的元素中氮元素的电负性最强
B．甲醛分子中的碳原子为杂化，其分子结构为平面三角形
C．苯分子结构中存在大键
D．中σ键的数目为
10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键
B．分子的结构为，可知为极性分子
C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形
11．下列说法正确的是
A．含有N、O、F的分子一定能形成氢键
B．分子的沸点只受范德华力的影响
C．氯化氢易溶于水是因为与水形成氢键
D．NH3、H2O均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化
12．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．该化合物中Z的化合价为+6价
B．X与W只能形成共价化合物
C．W与Y形成的常见分子中存在非极性分子
D．第二电离能：I2(X+)<I2(Y+)
13．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为

A．7∶8 B．13∶14 C．1∶1 D．26∶27
14．铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A．Cu元素位于元素周期表中的ds区 B．图1中氮原子的配位数为6
C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为 D．当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上
15．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电
C．干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力
D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
16．以下依次是铁的、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是

A．三种晶体互为同素异形体
B．将铁加热到分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
C．若铁原子半径为，则三种晶体的棱长之比是
D．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个
第II卷（非选择题）
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二、填空题
17．深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。
(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。
A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质
C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质
D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质
(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿
(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。
(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。
18．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；
(2)用电子式表示D2M的形成过程_________
(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。
19．共价键的类型
(1)σ键
①概念：两原子在成键时，原子轨道以“_______”的方式重叠形成的共价键。
②σ键的类型与形成过程
σ键的类型_______、_______、_______
s-s   σ键

s-p   σ键

p-p   σ键

③特征：
A．以_______的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为_______。
B．以_______的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以_______旋转，并不会破坏σ键
C．形成σ键的原子轨道的重叠程度较_______，故σ键具有较强的_______。
(2)π键
①概念：两原子在成键时，原子轨道以“_______”的方式重叠形成的共价键。
②类型及形成过程：p-p π键等，不存在s-s π键、s-p π键等。

(3)特征：
镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为_______。
强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的_______，通常情况下，π键没有σ键_______。
不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子_______旋转，若单独旋转则会破坏π键。
(4)存在：通常存在于_______或_______中。
20．Ⅰ.单选题
(1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是
A．为 B．为
C．为 D．为
(2)下列各组比较中，正确的是
A．分子的极性：
B．比稳定
C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D．在中的溶解度：
(3)已知的结构为，下列叙述不正确的是
A．的结构中，两边的S原子无孤对电子
B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．的结构中a、b为键长，则
D．沸点
Ⅱ．非选择题
结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。
(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。
(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
+
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。
(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。
(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

21．分子晶体的物理性质
(1)分子晶体熔、沸点_______，硬度_______，易升华。
①分子晶体熔化时需破坏_______，由于分子间作用力_______，所以分子晶体的熔、沸点一般_______ 。
②分子晶体熔、沸点比较规律
a.少数主要以_______作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点_______，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成_______，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
b.组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着_______的增大，物质的熔、沸点逐渐_______。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
c.相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点_______，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。
d.有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链_______，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点_______，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
【强调】分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
(2) 分子晶体不导电。分子晶体的溶解性一般符合“_______”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。