期末复习检测卷)(原卷版).docx

期末复习检测卷四
一、单选题
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．基态Se原子的简化电子排布式：
B．甲基正离子的电子式：
C．石英的分子式：
D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：
2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素
B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
C．键角：MZ> MZ
D．W位于元素周期表的ds区
3．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是
A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性
B．简单离子半径：R简单离子半径的大小顺序为D>A>B
C．A与C可能形成共价化合物C3A4
D．电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B
5．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是
A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水
B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水
C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里
D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在
6．某锂离子电池的高镍三元正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有极高的放电比容量而备受关注。下列说法错误的是
A．Ni、Mn均属于d区元素
B．热稳定性：Li2CO3＜Na2CO3
C．基态Co原子核外电子有7种空间运动状态
D．基态氧原子价电子轨道表达式为
7．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲分烷子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同
D．NH3分子可以与H+结合生成NH，这个过程N原子的杂化类型发生改变
8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CC和C-C的键长
B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C．Si-O和C-O的键能
D．对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点
9．甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中甲醛，其原理是甲醛与反应生成物质A，物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。下列说法不正确的是

A．上述有机物涉及的元素中氮元素的电负性最强
B．甲醛分子中的碳原子为杂化，其分子结构为平面三角形
C．苯分子结构中存在大键
D．中σ键的数目为
10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键
B．分子的结构为，可知为极性分子
C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释
D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形
11．下列说法正确的是
A．含有N、O、F的分子一定能形成氢键
B．分子的沸点只受范德华力的影响
C．氯化氢易溶于水是因为与水形成氢键
D．NH3、H2O均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化
12．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．该化合物中Z的化合价为+6价
B．X与W只能形成共价化合物
C．W与Y形成的常见分子中存在非极性分子
D．第二电离能：I2(X)产物的化学式为 D．当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上
15．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电
C．干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力
D．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
16．以下依次是铁的、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是

A．三种晶体互为同素异形体
B．将铁加热到分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
C．若铁原子半径为，则三种晶体的棱长之比是
D．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
17．深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。
(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。
A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质
C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质
D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质
(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿
(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。
(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。
18．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；
(2)用电子式表示D2M的形成过程_________
(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。
19．共价键的类型
(1)σ键
①概念：两原子在成键时，原子轨道以“_______”的方式重叠形成的共价键。
②σ键的类型与形成过程
σ键的类型_______、_
s-s   σ键

s-p   σ键

p-p   σ键

③特征：
A．以_______的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征为_______。
B．以_______的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以_______旋转，并不会破坏σ键
C．形成σ键的原子轨道的重叠程度较_______，故σ键具有较强的_______。
(2)π键
①概念：两原子在成键时，原子轨道以“_______”的方式重叠形成的共价键。
②类型及形成过程：p-p π键等，不存在s-s π键、s-p π键等。

(3)特征：
镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为_______。
强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的_______，通常情况下，π键没有σ键_______。
不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子_______旋转，若单独旋转则会破坏π键。
(4)存在：通常存在于_______或_______中。
20．Ⅰ.单选题
(1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是
A．为 B．为
C．为 D．为
(2)下列各组比较中，正确的是
A．分子的极性：
B．比稳定
C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D．在中的溶解度：
(3)已知的结构为，下列叙述不正确的是
A．的结构中，两边的S原子无孤对电子
B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子
C．的结构中a、b为键长，则
D．沸点
Ⅱ．非选择题
结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。
(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。
(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_____

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
+
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。
(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。
(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

21．分子晶体的物理性质
(1)分子晶体熔、沸点_______，硬度_______，易升华。
①分子晶体熔化时需破坏_______，由于分子间作用力_______，所以分子晶体的熔、沸点一般_______ 。
②分子晶体熔、沸点比较规律
a.少数主要以_______作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点_______，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成_______，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
b.组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着_______的增大，物质的熔、沸点逐渐_______。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
c.相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点_______，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。
d.有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链_______，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点_______，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
【强调】分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
(2) 分子晶体不导电。分子晶体的溶解性一般符合“_______”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。