资源描述
《物质及其变化》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分) 关于物质分类正确的组成是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【详解】
A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；
B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；
D．物质分类均符合其含义，D正确；
故选D。
2．(本题3分) 磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【分析】
根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】
A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；
故合理选项是D。
3．(本题3分) 对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A．都呈电中性 B．本质区别是分散质微粒直径大小
C．都是混合物 D．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【详解】
A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．(本题3分) 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3化学，侵权必究
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【详解】
A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
5．(本题3分) 下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【答案】D
【详解】
A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
6．(本题3分) 下列物质属于电解质的是
A．BaSO4 B．Zn C．稀HNO3 D．CO2杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
A． BaSO4属于盐、属于电解质，A符合；
B． Zn是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合；
C． 稀HNO3是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合；
D． CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D不符合；
答案选A。.
7．(本题3分) 能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应
【答案】D
【详解】
A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不合题意；
B．稀硫酸滴入氨水中的离子方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，B不合题意；
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，C不合题意；
D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为：H+ +OH﹣=H2O，D符合题意；
故答案为：D。
8．(本题3分) 下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A．NH、K+、CO、OH- B．Ba2+、Na+、SO、NO
C．Na+、Fe2+、H+、NO D．K+、NH、Br-、I-杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【详解】
A．NH+ OH- = NH3·H2O，A不合题意；
B．Ba2+ + SO= BaSO4↓，B不合题意；
C．Fe2+、H+、NO三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．K+、NH、Br-、I-各离子之间均不反应，故能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9．(本题3分) 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是
A．CO B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+
【答案】C
【详解】
A．H+与CO能结合成二氧化碳和水，所以X不可能是CO，A项错误；
B．含有Fe3+的溶液是黄色的，不合题意，B项错误；
C．Na+、H+、Cl﹣、SO、Mg2+五种粒子之间不能结合成水或气体或沉淀，所以X可能是Mg2+，符合题意，C项正确；
D．Ba2+与SO能结合成BaSO4沉淀，所以X不可能是Ba2+，D项错误；
答案选C。
10．(本题3分) 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应是复分解反应
B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2杨sir化学，侵权必究
C．生成物丙、丁的质量比为9：14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
【答案】D
【详解】
A．一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，该反应是置换反应，A项错误；
B．根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为4NH3+3O26H2O+2N2，B项错误；
C．根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，C项错误；
D．根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素反应前后化合价不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，D项正确；
答案选D。
11．(本题3分) 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【分析】
NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】
A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；
答案：C。
12．(本题3分) 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】
A．在SiO2+2CSi+2CO↑中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；
B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na从0价升高到+1价，1mo1Na失去1mol电子，则2molNa失去2mol电子，H的化合价从+1价降低到0价，1molH得到1mol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol电子，故B错误；
C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1mol KI失去1mol电子，则10molKI失去10mol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKMnO4得到10mol电子，故C正确；
D．在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；
故选C。
13．(本题3分) 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2杨sir化学，侵权必究
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2= 2H2O+3S↓
D．C+H2O=CO+H2
【答案】C
【分析】
在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，中Br被还原，最后都生成Br2，属于归中反应。
【详解】
A．氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，不属于归中反应，A项错误；
B．所给反应不是氧化还原反应，B项错误；
C．被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，属于归中反应，C项正确；
D．氧气是氧化剂，碳是还原剂，不属于归中反应，D项错误；
答案选C。
14．(本题3分) 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2
【答案】C
【详解】
A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
15．(本题3分) 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
【答案】C
【详解】
A．氯气的氧化性大于铁离子，所以氯气能氧化亚铁离子，则溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A项正确；
B．根据反应③氯气为氧化剂，发生还原反应，溴离子为还原剂，发生氧化反应，溴水为氧化产物，所以还原性溴离子大于氯离子，溴离子优先被高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．根据反应②中，溴水为氧化剂，发生还原反应，亚铁离子为还原剂，发生氧化反应，铁离子为氧化产物，所以氧化性Br2＞FeCl3，C项错误；
D．反应①中，锰元素的化合价降低，被还原，锰离子是高锰酸根离子的还原产物，D项正确；
答案选C。
二、填空题(共55分)
16．(本题8分) 有下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。杨sir化学，侵权必究
（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。
（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。
【答案】① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ① ②④⑤⑥⑦
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。
【详解】
①Fe是金属单质，能导电；
②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；
③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；
④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；
⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；
⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；
⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；
⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；
（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。
（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。
17．(本题11分) 看图填空：
（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________
（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)
按要求写出下列反应的离子方程式
（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________ 。
（4）Fe2O3 与盐酸： ____________________________________________。
（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。
（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。杨sir化学，侵权必究
【答案】⑤⑨ ③⑩ ②④⑤⑥⑧⑨⑪ Zn+2H+=Zn2++H2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O +2H+=CO2+H2O OH-+H+=H2O
【详解】
(1)与酸反应只生成对应盐和水的氧化物为碱性氧化物，故碱性氧化物为⑤⑨；
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的有：③⑩；在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有：②④⑤⑥⑧⑨⑪；
(3)Zn 与盐酸反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2；
Fe2O3与盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：+2H+=CO2+H2O；
石灰水与足量盐酸生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O。
18．(本题10分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。
（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。杨sir化学，侵权必究
【答案】③⑤ Mg2＋、Cl－ Cu2＋、CO、SO Na＋ Cl－ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
【详解】
Ⅰ.离子反应是有离子参加或生成的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，电解质属于化合物，答案选③⑤；
Ⅱ.①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，一定存在Mg2＋，所以一定不存在CO、Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，不存在SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明存在Cl－，Na＋不能确定。
（1）根据以上分析可知原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO、SO，可能含有的离子是Na＋。
（2）实验③说明原溶液中含有Cl－。由于溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，所以原溶液中一定含有Cl－，因此实验③可以省略。
19．(本题12分) 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。
（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。
（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。杨sir化学，侵权必究
（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______
【答案】
（1） Cl2 NH3 N2 NH4Cl
（2）3∶2
（3）3
（4）
【分析】
（1）
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由−3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；故答案为：Cl2；NH3；N2；NH4Cl。
（2）
该反应中N元素化合价由−3价变为0价、氯元素化合价由0价变为−1价，3个氧化剂与2个还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；故答案为：3∶2。
（3）
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8个NH3反应时转移电子6个，当有4个NH3参加反应时，转移的电子物质的量为3个；故答案为：3。
（4）
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到−1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由−3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e－，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。
20．(本题14分) 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。
（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________。
【答案】
（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
（2） 不能 Cr2O会氧化I-
（3）Fe2+、Cl-
（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【分析】
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，结合离子共存分析解答。
（1）
根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
（2）
氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在强酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故答案为：不能；Cr2O会氧化I-；
（3）
FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，则Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能将I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能够与I-大量共存，故答案为：Fe2+、Cl-；
（4）
＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。
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