第三章-章末测试(基础)(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

第三章 章末测试（基础）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·全国· 专题练习）下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氯化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C
金刚石
尿素
冰
D
铁
烧碱
冰醋酸
2．（2021·全国 专题练习）干冰熔点很低是由于
A．CO2分子间以氢键结合 B．C=O键的键能小
C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
3．（2021·上海静安 ）下列固体熔化时，需要破坏共价键的是
A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜
4．（2021·全国· 专题练习）常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．无法判断
5．（2021·全国·高二课时练习）在单质的晶体中，一定不存在的粒子是
A．原子 B．阴离子 C．阳离子 D．分子
6．（2021·山东·郓城高级中学高二开学考试）25℃，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
7．（2021·全国·高二课时练习）下列叙述正确的是
A．离子晶体都是化合物 B．原子晶体都是单质
C．金属在常温下都以晶体形式存在 D．分子晶体在常温下不可能是固态
8．（2021·全国·高二课时练习）下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅  ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤
9．（2021·辽宁沈阳·高二期中）下列有关超分子的说法正确的是
A．超分子即大分子或高分子化合物 B．超分子的重要特征是分子识别
C．超分子一定是电中性的 D．超分子中仅存在共价键
10．（2021·全国·高二课时练习）下列关于晶体的说法正确的是
A．混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元
B．适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体
C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点
D．共价晶体的硬度最大、熔点最高
11．（2021·全国·高三专题练习）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

下列有关冰晶胞说法正确的是
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键是共价键，具有方向性和饱和性
D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏
12．（2022·辽宁大连 ）氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．Ti元素位于元素周期表第四周期第IIB族
B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子
C．Ti均位于N构成的八面体空隙中
D．Ti的第一电离能小于Mn
13．（2021·四川省绵阳第一中学高二期中）下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．金属K为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%
B．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4
C．NaCl晶胞中，Na+的配位数为4，Cl-的配位数为4
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
14．（2021·湖北 ）碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法正确的是

A．H2O、CO2均属于非极性分子
B．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为4
C．若碳化钼晶胞体积为VmL，则其晶体密度为
D．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为12个
15．（2021·四川达州·高二期末）向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是
A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为
B．与间的配位键比与间的配位键弱
C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度
D． 中含有键的数目为
16．（2022·四川雅安·高二期末）下列晶体性质的比较中，正确的是
A．熔点： B．沸点：
C．熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（2021·全国·高二课时练习）（12分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。
(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。
(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。
(5)每个铜晶胞中实际占有___________个铜原子，晶体中的半径与的半径关系为___________。
18．（2021·湖北荆门 ）（10分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。
(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置_________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
19．（2021·山东·济南德润高级中学高二开学考试）（8分）下列八种晶体：A水晶 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E氩晶体 F硫酸铵 G铝 H金刚石
(1)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________
(2)含有共价键的离子晶体是 ___________，属于分子晶体的单质是___________
(3)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________
20．（2021·全国·课时练习）（12分）倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中的晶胞结构如图B所示。回答下列问题：

(1)基态原子的最外层电子排布式为___________，其中成对电子之间的区别是___________。
(2)图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有___________，该分子的分子式为___________。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为___________，原子采用___________杂化，形成的极性共价键类型为___________；键的极性：键___________键(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为___________晶体，为___________晶体。
(5)每个晶胞中含有Si原子的个数为___________；已知晶体为面心立方结构，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。
21．（2021·全国·高二课时练习）（14分）(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含、M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．
(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数，请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．