沪教《第六章-溶解现象》单元自测(A).doc

《第六章 溶解现象》单元自测（A）
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Na－23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ）
A．咖啡 B．白糖 C．麦片 D．香油
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 （ ）
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法确定
3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 （ ）
Ａ.金属表面油污的清洗　 　Ｂ.化妆品的配制
Ｃ.石油的开采　　　　　 　Ｄ.硫酸铜溶液的配制
4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液 （ ）
A.密度变大 B.凝固点下降 C.沸点升高 D.沸点降低
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.生石灰
6.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是 （ ）
A.溶质质量 B.溶液质量
C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
7.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 （ ）
A.恒温蒸发掉20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾
C.降温到10℃ D.升温到25℃
8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
9.有100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是 （ ）
A.增加10gKNO3固体 B.溶质的质量增大一倍
C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
10.t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 （ ）
A.溶液中溶质的质量为0.1克 B.溶液是t℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数等于1%
11.下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ）
A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
12.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图)。则使用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆 （ ）

A.3 mL B.6mL C.9mL D.12mL
13.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ 　 ）　A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
　　 B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液　　
C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数
由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
　 　D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
甲＞乙＞丙

14.往溶质质量分数为15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
15.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是 （ ）
A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g
16.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 ( )
A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g
17.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 ( )
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
18.甲醇的化学式是CH3OH ,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为 ( )
A. 52.9% B. 64% C. 47.1% D. 50%
二、填空题
1．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同） ，能形成无色溶液的是 ，能形成蓝色溶液的是 ，能形成紫红色溶液的是 。
2.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；
温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、
“不相等”或“不能比较”)；
(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的
方法是 ；
(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是① ； ② ； ③ 。
⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
3．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法。
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。
4．用“>” “<” “=”填空
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。
（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。
5.在80g质量分数为15％硝酸钠溶液里加入20g水或再溶解20g硝酸钠，则两种溶液中溶质质量
分数分别为 和 。
6.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了
饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域
（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的
NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
三、实验题
1.酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。
⑴若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
序 号
配制方案
举例
6g NaOH固体 和54g水
方案1

方案2

(2)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是 。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL D．d操作中有少量水溅出
四、计算题
1.500毫升
（约920克）
硫 酸
Sulfuric acid
化学式H2SO4 相对分子质量98.0
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性！
符合GB622-87
根据石图所示的市售浓硫酸的标签计算：
已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98％，现要配制10%的稀硫酸
2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成
体积约为_________mL。（计算结果保留整数）；还需要水
（密度约为1g/cm3）__________mL。

2.将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20％。求60℃时的原溶液的溶质质量分数。

《第六章 溶解现象》单元自测（A）
一、选择题
1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A 13.D 14.B 15.B 16.A 17.D 18.C
二、填空题
1．①、②；③ ；④ ；⑤ 。
2.(1)a g 相等； (2)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）；
(3)①增加溶质； ②蒸发溶剂； ③降温。 ⑷ A
3．（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶
4．（1）< （2）< （3）< （4）< 5. 12％ 32％
6．（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ　加入NaCl固体，至不再继续溶解
蒸发溶剂至刚好有晶体析出 （3）1105.7
三、实验题
1.(1)合理答案均可
(2)①氢氧化钠直接放在纸上称量 ②A B
四、计算题
1.300，163，2640． 2.33.6%