高一化学第三章复习卷及答案.doc

瓷都中学高一级化学第三章复习卷
2011-1-4 陈秀銮
可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56，Mg-24
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
3．下列说法中不正确的是
　　 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
　　 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比
为2︰1
4．两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1︰2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
6．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　 D．Fe2O3
7．关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
9．下列属于钠离子性质正确的是
A．极易被氧化 B．有银白色金属光泽
C．能置换CaCl2溶液中的Ca D．焰色反应为黄色
10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al→AlO2－ B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al（OH）3→Al2O3 D．Al3+→AlO2－
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2­
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2­
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
二、双选题
13．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气体产生 D．无变化
14．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素
15．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Cu2＋
16．将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

三、填空题
17． (1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中HCl，而不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3。用离子方程式表示不能用的原因：
；
(2)选择合适的除杂试剂（或药品）、并用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。
①铁粉中混有铝粉
除杂试剂 离子方程式
②FeCl2溶液中混有FeCl3
除杂试剂 离子方程式
③FeCl3溶液中混有FeCl2
除杂试剂 离子方程式

18．淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。从以上实验现象
可判断（用化学式填入）：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。A与B反应的离子方程式是____________________，此反应中__________是还原剂， 是氧化剂；此反应生成标况下11.2L O2,则有___________mol电子转移。

19．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物还原氧化铜。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是________________________________ ____。
⑵ 装置E中的现象是________________________ __________ _____。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。

20．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加
1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的
过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V
变化如右图所示。请回答：
⑴写出0—V1段直线发生反应的离子方程式
。
⑵a点的沉淀有 。
b点的沉淀有 。
⑶若当v1=160mL时，则金属粉末中
n（Mg）= mol，V2= m L；
在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、
Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为____________mL。

瓷都中学高一级化学第三章复习卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
D
B
C
D
D
D
D
B
D
C
BC
AD
BD
BC

17．(13分) （1）CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- （2分）；H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2分）
（2）NaOH溶液（1分）
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
铁粉（1分） Fe＋2Fe3＋＝3Fe2+（2分） 氯气或氯水2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）

18．(10分)Na2O2（1分）, H2O（1分）, O2（1分）, Na（1分）, H2（1分）；
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- + O2↑（2分）；Na2O2（1分）, Na2O2（1分）, 1 （1分）
(1)3Fe+ 4H2O（g）== Fe3O4 + 4H2 （2分）
(2) 黑色固体变为红色 （1分）
(3) 取少量待测液于试管中滴加KSCN溶液，观察是否呈现血红色（2分）

20．(12分) ⑴H++OH-=H2O（2分）,
⑵Al（OH）3 和 Mg（OH）2（2分） ；Mg（OH）2 （2分）
⑶ 0.06mol （2分），440mL（2分），400mL（2分）

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