第二章第三节物质的量课时训练七上学期高一化学人教版(2019)必修第一册.docx

人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量
课时训练七
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17g NH3所含电子数目为10NA
2．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
4．下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
5．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与水反应，生成转移的电子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．溶液中含有的离子数为
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为
6．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为
A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 mol
C．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2NA D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
9．下列叙述中错误的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1mol H2O中含有2mol H和1mol O
D．1mol C中约含有3.612×1024个电子
10．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
C．铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．阿伏伽德罗常数就等于6.02×1023
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol羟基含有的电子数目为
B．1mol乙醇分子的键数目为
C．标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为
D．两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷
12．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
13．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
14．下列说法正确的是
A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个
B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个
D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液
15．溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A． B． C． D．

二、填空题
16．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。
(2)11gCO2的体积是___________(标准状况)。
(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
17．请按要求填空。
(1)标准状况下的物质的量为_______，质量为_______。
(2)物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为_______。
(3)含有个的，其物质的量为_______，其含有的氧原子数与_______ 中含有的氧原子数相等，其含有的质子数与_______分子中所含质子数相等。
(4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。
18．请回答下列问题：
（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为____，摩尔质量之比为___，质量之比为____，密度之比为____。
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为____，碳原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的摩尔质量为____。
（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。
（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。
19．(1)0.5mol CO2质量为__________g，约含有________个CO2分子。
(2)1.204×1024个CH4分子是_______mol，标准状况下其气体体积约为_______L。
20．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

三、实验题
21．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。
(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_______。

(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。判定方案是否可行，并说明理由_______。
(5)氯气的收集应该用向_______排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释_______。
22．物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为__________，质量之比为_________；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为____________，密度之比为__________。
（2）用18mol·L-1的硫酸配制100 mL1.0 mol·L-1的硫酸，若有下列实验仪器：
A．100 mL量筒                    B．托盘天平
C．玻璃棒                        D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒                     F.胶头滴管
G.50 mL烧杯                     H.100 mL容量瓶
①实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

参考答案：
1．D
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案为D。
2．C
【详解】A．题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误；
B．Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；
C．Na2O2 中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；
D．10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积），D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误；
C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；
答案为C。
5．B
【详解】A.与水反应生成0.1mol转移的电子，故A错误；
B.中有共价键，的物质的量为1/8mol，故共价键数为，故B正确；
C.为二元弱酸，溶液的数小于，故C错误；
D.标况下甲烷和乙烯均为气体，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共含有氢原子，故D错误；
答案选B。
6．C
【详解】混合气体的总的物质的量为，标准状况下的体积为0.875 mol×22.4 L/mol＝19.6 L．气体的体积与其种类无关。故选C。
7．C
【详解】A．常温常压Vm大于22.4L/mol，22.4L SO2的物质的量小于1mol，故A错误；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．标准状况下，44.8L CO2含有的分子数为2NA，故C正确；
D．气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误；
故答案为C。
8．C
【详解】A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误；
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误；
C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确；
D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A． 不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；
B． 0.012 kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；
C． 一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；
D． 1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；
故选A。
10．C
【详解】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；
B．2H只能表示2个氢原子，故B错误；
C．任何原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故C正确；
D．阿伏伽德罗常数为6.02×1023 mol-1，故D错误；
答案C。
11．D
【详解】羟基含有的电子数目为，故A错误；
B.1mol乙醇分子的键数目为，故B错误；
C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.设混合烃为，两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得，由原子守恒可知烃的平均组成为，碳原子数小于的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正确；
故选：D。
12．D
【详解】
A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；
B．1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02 ×1023个分子，故B正确；
C．45g草酸物质的量为：=0.5mol，含有氧原子个数为：0.5mol×4×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024，故C正确；
D．草酸沸点为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；
答案为D。
13．C
【详解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
14．A
【详解】A．每个CO2分子中含有2个氧原子，常温常压下，22gCO2的物质的量是0.5mol，所含氧原子的物质的量是1mol，则氧原子数约为6.02×1023，A正确；
B．H2O在标准状况下是液体，不是气体，故22.4L水的物质的量不是1mol，水分子数不是6.02×1023，B错误；
C．NaCl溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，C错误；
D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，溶液的体积不是1L，配制1mol/L NaOH溶液应将40gNaOH固体溶于H2O中配成1L溶液，D错误；
故选A。
15．B
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L=，故答案选B。
16．(1)     0.25mol     7g
(2)5.6L
(3)22:21

【详解】（1）根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。
（2）11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。
（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。
17．(1)         
(2)
(3)              
(4)         

【分析】(1)
标准状况下的物质的量为，质量为。
(2)
物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为2mol/L。
(3)
含有个的，，则水的物质的量为0.5mol，其含有的氧原子物质的量为0.5mol、与0.25 中含有的氧原子数相等，其含有的质子的物质的量为0.5mol×10=5mol、与=0.5分子中所含质子数相等。
(4)
某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为、则，则该氧化物的摩尔质量为，的相对分子质量为64，的相对原子质量为32。
18．     1∶1     1∶1     2∶3     7∶16     7∶16     7∶16     1∶2     3∶4     33.3g/mol     62g/mol     16     1∶4     3.2g
【详解】（1）依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比、等于微粒数目之比，同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量相等，V(N2) ∶V(SO2)=n(N2) ∶n(SO2)=N(N2) ∶N(SO2)=1∶1，依据N2、SO2的组成，得到等物质的量的N2、SO2的原子数之比为2∶3，N2的摩尔质量为28g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，所以摩尔质量之比为7∶16，等物质的量的N2和SO2质量之比为7∶16，密度之比等于相对分子质量之比，故N2和SO2密度之比为7∶16，故答案为1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。
（2）质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体，物质的量之比为：=1∶2，碳、氧原子个数比为3∶4，M==33.3g/mol，故答案为1∶2，3∶4，33.3g/mol。
（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量为：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X是由一个X原子和两个钠原子组成的，所以X的相对分子质量为：62−46=16，故答案为62g/mol，16。
（4）11.2L“人造空气”的物质的量为：11.2L/22.4L·mol−1=0.5mol，质量是4.8g，设含O2、He的物质的量分别为x、y，则有xy=0.5mol，32x4y=4.8g，解得：x=0.1mol  y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比是1∶4，氧气的质量为m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g，故答案为1∶4，3.2g。
【点睛】标准状况下，气体物理量的计算：
利用公式n===(标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积：n=。
(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×22.4L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。
(4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。
19．     22     3.01´1023     2     44.8
【详解】(1)0.5mol CO2质量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g；0.5mol CO2中含有0.5NA个CO2分子，数值约为0.5×6.02×1023=3.01´1023；
(2)1.204×1024个CH4分子的物质的量n==mol=2mol；其在标准状况下体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L。
20．     1∶2     1∶2     2∶1     1∶3     25%     17.5%     4∶7     40     1.79
【详解】(1)二者的摩尔质量之比为2∶1，等质量时物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。
(2)气体的总物质的量为n==6.72 L÷22.4 L/mol=0.3 mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3 mol；n(CO)×28 g/mol+n(CO2)×44 g/mol=12 g，求得n (CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.225 mol。
21．(1)     分液漏斗    
(2)     d→e→b→c→f→g     饱和食盐水
(3)
(4)否，残余液中有剩余的HCl和反应产物MnCl2均能与溶液生成
(5)     上     同温度同压强条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度大于空气

【分析】为制取收集纯净的氯气，浓盐酸与二氧化锰在甲装置中共同加热发生反应制得含有HCl杂质的湿润氯气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸吸收水分，制得干燥纯净的氯气。
（1）
根据图中所示，仪器A是分液漏斗；甲装置中浓盐酸与二氧化锰共同加热发生反应，化学方程式为：。
（2）
据分析，制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→d→e→b→c→f→g；丙中应装的溶液是饱和食盐水。
（3）
因氯气有毒不能直接排入空气，上述方案缺少尾气吸收装置，该装置及试剂如图。
（4）
该反应残余液中有剩余的HCl和反应产物MnCl2，二者均能与溶液反应生成，故该方案不可行。
（5）
氯气的摩尔质量是71g/mol，空气的平均摩尔质量约为29g/mol，根据阿伏加德罗定律推论，同温度同压强条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则氯气的密度大于空气，故氯气的收集应该用向上排空气法。
22．     1∶1     1∶2     8∶7     7∶8     CEFGH     CD
【分析】同温同压下，同体积的气体物质的量相同；根据质量计算物质的量，密度与体积成反应比；根据实验操作的步骤选择仪器，计算需要的浓硫酸体积选择合适的量筒；根据c=并依据容量瓶的构造和使用方法判断。
【详解】(1)同温同压下，同体积的气体物质的量相同，则同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为1:1，再结合m=n•M可知，物质的量相同时，气体的质量之比等于相对分子质量之比，即同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17:34=1:2；同质量的氮气(N2)和氧气(O2)的物质的量之比为:=8:7，则体积之比为：8:7，同温同压下，且同质量的氮气(N2)和氧气(O2)密度之比为7：8；
(2)①配制溶液的一般顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，V×18mol•L-1=100mL×1.0mol•L-1，得V=5.6mL，应选择10mL的量筒；则实验时应选用的仪器是10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，即CEFGH；
②A．容量瓶使用过程中需要上下颠倒摇匀，则使用容量瓶前检查它是否漏水，故操作A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水，不影响溶液的体积和溶质的量，对浓度无影响，故操作B正确；
C．容量瓶为定容仪器，不能溶解固体，故操作C错误；
D．容量瓶为定容仪器，不能用来稀释浓溶液，故操作D错误；
E．摇匀时盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故操作E正确；
故答案为：CD。
【点睛】容量瓶定容仪器，有固定的规格，使用前需要检漏，且盛装溶液是常温，温度较高的溶液需要冷却后再转移至容量瓶，特别注意容量瓶不能用作溶解固体或浓溶液稀释的仪器。