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实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
思维导图
常见考点
考点一 影响化学平衡的因素
【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
【一隅三反】
1．（2022·广东潮州·高二期末）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡不移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
500
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率
B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比
C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa
D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂
考点二 化学平衡的图像问题
【例2-1】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
【答案】B
【例2-2】（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是
A． B．
C． D．
【一隅三反】
1．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
2．（2022·湖南衡阳·高二期末）向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应： 。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a<0
B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率
C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同
D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行
3．（2022·广东深圳·高二期末）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是
A．温度T下，在时间内，
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．M点的大于N点的
D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂
4．（2022·全国·高二）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是
A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
5．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列图象正确的是
A． B．
C． D．
考点三 等效平衡
【例3-1】（2022·河北·石家庄二中高一期末）三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，相关数据如下，下列说法正确的是
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
770
770
800
反应物投入量
1molN2、3molH2
4molNH3
1molN2、3molH2
平衡v正(H2) mol/(L·min)
v1
v2
v3
平衡c(NH3) mol/L
c1
c2
c3
平衡转化率α
α1(N2)
α2(NH3)
α3(N2)
A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1
【例3-2】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
B．后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低
C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol
D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1
2．（2022·甘肃·玉门市教育局教育研究室高二期中）某密闭容器中充入1molN2、3molH2，在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2，同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是
A．若为恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若为恒压容器，n(NH3)=0.6mol
C．若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol
3．（2021·新疆师范大学附属中学高二阶段练习）在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
达平衡时SO3
物质的量/mol
达平衡需要的时间/min
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
1.0L
2
1
0
1.6
5
Ⅱ
恒温恒压
1.0L
2
1
0
a
t
A．a<1.6，t<5
B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L-1·min-1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，达平衡时SO3物质的量大于0.8mol
4．（2022·山西·朔州市朔城区第一中学校高二开学考试）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：，实验测得起始，平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是
起始各物质的物质的量/
平衡时反应中的能量变化
容器编号
①
2
1
0
放出热量
②
2
2
0
放出热量
③
4
2
0
放出热量
A．的转化率②>①>③
B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
C．达到平衡时的体积分数①>③
D．放出热量大小关系：
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