烷烃(第1课时--烷烃的结构与性质)(习题精练))(解析版).docx

第一节 烷烃
课时1
烷烃的结构与性质
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物
B．熔沸点：戊烷二甲基戊烷二甲基丁烷<丙烷
C．核磁共振仪可确定有机物中是否存在卤素
D．通过用红外光谱图分析，可以区分乙醇和乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【详解】
A．根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，可分为烃和烃的衍生物，故A错误；
B．碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，则沸点为2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故B错误；
C．核磁共振仪，通常根据谱中出现几组峰说明有机物中含有几种类型的氢原子，故C错误；
D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息，乙酸乙酯中含有酯基，其中有C=O键、C-C键、C-O键、C-H键、O-H键等，而乙醇中有羟基，其中有C-C键、C-O键、C-H键、O-H键等，没有C=O键，则通过用红外光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，故D正确；
故选：D。
2．下列有机物关系判断正确的是
A．熔点： 2， 2―二甲基戊烷＞2， 3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷
B．密度： CCl4＞H2O＞CHCl3＞1―戊烯＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A．烷烃的熔点变化规律为：碳原子数越多熔点越高，碳原子相同时支链越多熔点越低，故熔点： 2， 2―二甲基戊烷＞2， 3―二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷＞丙烷，A正确；
B．卤代烃的密度一般比水大，且卤素原子越多，密度越大，故密度： CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯＞1―戊烯，B错误；
C．同质量的物质燃烧耗O2量取决于该物质中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，故耗氧量为：丙炔＜乙炔＜乙烯＜乙烷＜甲烷，C错误；
D．同物质的量物质燃烧耗O2量取决于x+-的数值，数值越大耗氧量越多，故耗氧量为：己烷＞环己烷＞苯=苯甲酸，D错误；
故答案为：A。
3．下， 32mL由乙烷、乙炔和丙烯组成的混合气体与过量的O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到，气体总体积缩小了56mL，原混合气体中乙炔的体积分数为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【详解】
由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，
，， ，则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有 x+y=32       ①   2.5x+1.5y=56   ②     解①②得y=24mL，混合烃中乙炔的体积分数为×100%=75%，故答案为：D。
4．下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法中正确的是

A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别如图所示
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1
C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质都含不饱和键
D．丙烷的二氯取代物有4种
【答案】D
【解析】
【详解】
A．丙炔分子中的三个碳原子应在同一直线上，故A错误；
B．丙烷、丙烯、丙炔分子中含有的碳原子数目相同，三种等物质的量的烃完全燃烧，在标准状况下，生成的气体气体为二氧化碳，体积比为1：1：1，故B错误；
C．丙烷是饱和烃，分子中只含有碳碳单键，不含有不饱和键，故C错误；
D．丙烷的二氯取代物中，2个氯原子连在同一个碳上的有2种，连在不同碳上的有2种，共4种，故D正确；
故选D项。
5．下列有机反应中，C—Hσ键发生断裂的是
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B．乙烷与氯气在光照条件下反应
C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应
D．乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产生1，2-二溴乙烷，发生反应时断裂的是碳碳双键中的π键，未断裂C—Hσ键，A不符合题意；
B．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代烷烃及H-Cl，断裂了C—Hσ键，B符合题意；
C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生加成反应，产生氯代乙烯或氯代乙烷，断裂的是碳碳三键中的π键，并未断裂C—Hσ键，C不符合题意；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，断裂的是C-Oσ键和H-Oσ键，未断裂C—Hσ键，D不符合题意；
故合理选项是B。
6．2017年诺贝尔化学奖被授予研发出冷冻电镜的科学家。使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻。下列有关说法错误的是
A．乙烷不易溶于水
B．常温下乙烷为气体
C．乙烷属于不饱和烃
D．乙烷不与样品发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A．乙烷是烃类物质，难溶于水，A正确；
B．常温下乙烷为气体，B正确；
C．乙烷为饱和烃，每个碳原子形成四个单键，C错误；
D．使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，证明乙烷不与样品反应，D正确；
故选C。
7．下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是
A．CH4　C2H6 B．C2H6　C3H6
C．C2H4　C3H6 D．C2H4　C3H4
【答案】C
【解析】
【分析】
最简式相同的烃不论以什么比例混合，只要总质量一定，碳的质量不变，氢的质量也不变，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不变。
【详解】
A．CH4、C2H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，A错误；
B．C2H6、C3H6的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，B错误；
C．C2H4、C3H6的分子式不相同，但二者最简式相同，符合题意，C正确；
D．C2H4、C3H4的分子式不相同，最简式也不相同，不符合题意，D错误；
故合理选项是C。
8．下列有关丙烷的叙述不正确的是
A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C．丙烷的球棍模型为
D．1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2
【答案】C
【解析】
【详解】
A．C3H8是链烃，其中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子和与之相连的四个原子形成四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A项正确；
B．C3H8在光照时能与Cl2发生取代反应，B项正确；
C．丙烷的球棍模型为，C项错误；
D．lmol丙烷完全燃烧消耗5molO2，D项正确；
故选C。
9．某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
【答案】C
【解析】
【详解】
A．分子式为C3H8的烷烃只能是丙烷，丙烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故A不符合题意；
B．分子式为C4H10的烷烃可能为正丁烷、异丁烷，其中正丁烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，异丁烷分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，故B不符合题意；
C．分子式为C5H12的烷烃可能为正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，异戊烷分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，新戊烷分子中含有1类氢原子，一氯代物有1种，则分子式为C5H12的新戊烷的一氯代物只有1种，故C符合题意；
D．分子式为C6H14的烷烃有有5种同分异构体，其中CH3(CH2)4CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3分子中有5类氢原子，一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3分子中有4类氢原子，一氯代物有4种；CH3C(CH3)2CH2CH3分子中有3类氢原子，一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3分子中有2类氢原子，一氯代物有2种，故D不符合题意；
故选C。
10．下列实验中，能获得成功的是
A．用新制氢氧化铜检验葡萄糖
B．用高锰酸钾溶液除去混在乙烷中的乙烯
C．乙烷与氯气在光照条件下可以制备纯净的氯乙烷
D．制备乙酸乙酯将产生的蒸气通到饱和NaOH溶液的液面上
【答案】A
【解析】
【详解】
A．葡萄糖含有醛基，新制氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故选A；
B．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液除去混在乙烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故不选B；
C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种氯代乙烷，故不选C；
D．制备乙酸乙酯将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液的液面上，除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，故不选D；
选A。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
B．12g金刚石中的共价键数目为2NA
C．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
D．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
【答案】B
【解析】
【详解】
A．标准状况下H2O为液体，不能计算，A错误；
B．金刚石共价晶体：以1个C为中心观察，1个C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B正确；
C．只有浓度没有体积无法计算，C错误；
D．1mol烷烃(CnH2n＋2)中共价键数为(3n+1)NA，D错误；
答案为B。
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为
B．5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为
C．含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为
D．的溶液中含铬微粒的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】
A．正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性共价键数目为×10×NAmol—1=NA，故A正确；
B．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L铬酸钠溶液中铬酸根离子的物质的量和含铬微粒数目，故D错误；
故选A。
13．下列说法不正确的是________
A．所有碳氢化合物中，甲烷中碳的质量分数最低
B．所有烷烃中，甲烷的沸点最低
C．甲烷分子中最多有4个原子共平面
D．甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下与氯气发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A．所有碳氢化合物中，甲烷分子中H元素的含量最高，则其中碳元素的质量分数最低，A正确；
B．在烷烃中，随着分子中C原子数的增多，物质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此物质的熔沸点逐渐升高，故在所有烷烃中，甲烷的沸点最低，B正确；
C．甲烷分子是正四面体结构，键角是109°28′，物质分子中最多有3个原子共平面，C错误；
D．甲烷、乙烷和丙烷分子中都含有C-H键，在光照下都能与氯气发生取代反应，产生氯代烷烃，D正确；
故合理选项是C。
14．下列有机反应属于取代反应而且书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A．CH3CH3与Cl2在光照下发生取代反应产生H3CH2Cl与HCl，反应方程式应该为：，A错误；
B．乙烯与HBr在一定条件下发生加成反应产生H3CH2Br，反应方程式为：，但反应类型不是取代反应而是加成反应，B错误；
C．CH3CH2OH在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO和水，反应方程式正确，但反应类型不是取代反应而是氧化反应，C错误；
D．CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3、H2O，该反应为可逆反应，反应方程式为：，酯化反应属于取代反应，故反应方程式正确，反应类型是取代反应，D正确；
故合理选项是D。
15．下列有关烷烃(C4H10)的叙述不正确的是
A．分子中碳原子不在同一直线上
B．分子中所有原子不可能在同一平面内
C．符合该分子式的烷烃的一氯代物共有4种
D．不能发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A．烷烃(C4H10)中的C原子具有甲烷的四面体结构，分子中四个C原子不可能在同一直线上，A正确；
B．烷烃(C4H10)中的C原子具有甲烷的四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，B正确；
C．烷烃(C4H10)有CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2两种结构，每种结构中都含有2种不同的H原子，故符合该分子式的烷烃的一氯代物共有4种，C正确；
D．该物质是烃，属于可燃物，其能够完全燃烧产生CO2、H2O，燃烧反应属于氧化反应，D错误；
故合理选项是D。
16．下列说法正确的是
A．烯烃的通式是，所以符合此通式的烃一定是烯烃
B．下列物质的沸点按由低到高顺序为
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
【答案】C
【解析】
【详解】
A．符合通式的有机物可能是烯烃或环烷烃，故A错误；
B．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故C正确；
D．没有选取最长碳链为主链，该有机物的正确命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故D错误；
故选：C。
17．下列说法正确的是
①符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
③与一定不是同系物
④1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应
⑤的消去产物有两种
⑥相同质量的烷烃完全燃烧，耗氧量最大的是
⑦乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
A．②⑥⑦ B．①③⑥ C．②⑥⑧ D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】
①烷烃属于饱和烃，通式为，分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，故符合分子通式 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键，正确；②石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量，错误；③为甲烷，可能为丁烯或环烷烃，结构不相似，故一定不是同系物，正确；④1mol乙烷中含有6molH，在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，错误；⑤为对称结构，其消去产物只有一种，错误；⑥相同质量的烷烃完全燃烧，含氢量越大耗氧量最大，甲烷是含氢量最大的烷烃，正确；⑦乙醇不能使石蕊溶液变红，乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色，错误；
答案选B。
18．下列说法错误的有
①正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低
②相同质量的和完全燃烧时消耗氧气的物质的量相同
③1，2—二溴乙烷和1，2，3—三溴丙烷互为同系物
④CH3—CH=CH2和的最简式相同
⑤标准状况下，22.4L的乙酸乙酯所含的分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
①同分异构体中支链越多沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，①正确；
②的分子式为C8H8，的分子式为C6H6，二者的最简式均为CH，所以相同质量的二者完全燃烧时消耗氧气的物质的量相同，②正确；
③二者所含官能团的个数不同，不是同系物，③错误；
④CH3—CH=CH2的最简式为CH2，的最简式也为CH2，④正确；
⑤标况下乙酸乙酯不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，⑤错误；
⑥测定相对分子质量的物理方法是质谱法，核磁共振氢谱法是测定有机物中的H原子的种类和比例的，⑥错误；
综上所述错误的共有3项，故答案为B。
19．下列关于烷烃的说法正确的是
A．丙烷(C3H8)发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种
B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质
D．烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙烷(C3H8)分子中含有2种不同的H原子，因此其发生取代反应生成的C3H7Cl的结构有2种不同结构，A错误；
B．丙烷分子中的C原子都是饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此三个碳原子不可能在一条直线上，B错误；
C．烷烃分子中C原子数目越多，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。分子中C原子数小于等于4个烷烃呈气态，大于4个小于10个的为液态，故分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；
C．烷烃的分子中C原子形成的四面体结构，因此分子不是直链式结构，也可以带支链，D错误；
故合理选项是C。
20．下列叙述正确的是
A．丙酸既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用溴水溶液可以鉴别乙苯和苯乙烯
C．标况下气态烷烃共有4种
D．丁二烯与环丁烷互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．丙酸的结构简式为CH3CH2COOH，其官能团为羧基，丙酸能发生取代反应、但不能发生加成反应，A错误；
B．乙苯能将溴水中的溴萃取出来，溴水溶液中加入乙苯振荡后静置出现分层现象，上层呈橙红色，下层为无色，苯乙烯中含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，现象不同，故用溴水溶液可以鉴别乙苯和苯乙烯，B正确；
C．标况下的气态烷烃有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，C错误；
D．丁二烯的分子式为C4H6，环丁烷的分子式为C4H8，两者分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
答案选B。
第II卷（非选择题）
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二、填空题
21．已知链状烷烃A的密度是相同条件下H2密度的36倍。
(1)链状烷烃A的分子式为______。
(2)写出A可能存在的结构简式：_____。
(3)若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种。
①B与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为_____。
②B完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】(1)C5H12
(2)CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
(3)     C(CH3)4+Cl2C(CH3)3CH2Cl+HCl     C5H12+8O25CO2+6H2O
【解析】
(1)
链状烷烃A的密度是相同条件下H2密度的36倍，则A的相对分子质量M=36×2=72，由于烷烃分子式通式是CnH2n+2，14n+2=72，解得n=5，所以链状烷烃A的分子式为C5H12；
(2)
烷烃A分子式是C5H12，根据C原子价电子数目是4，可知其可能存在的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；
(3)
若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，说明物质B分子中只有一种位置的H原子。CH3CH2CH2CH2CH3分子有三种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH3分子有四种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有4种；C(CH3)4分子只有一种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物只有1种，故该物质结构简式是C(CH3)4。
①B与Cl2发生反应生成一氯代物时，二者反应的物质的量的比是1：1，该反应的化学方程式为C(CH3)4+Cl2C(CH3)3CH2Cl+HCl；
②B是烃，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为：C5H12+8O25CO2+6H2O。
22．如图所示表示页岩气中某些烃分子的结构模型：

(1)有机化合物乙的名称为_______，有机化合物甲与有机化合物乙互为_______。
(2)有机化合物甲的二氯取代物有_______种；请你根据甲烷分子的空间结构推测，有机化合物乙中最多有_______个C原子在同一平面内。
(3)有机化合物甲和乙的沸点：甲_______(填“>”“=”或“<”)乙，1mol甲和乙的混合气体完全燃烧消耗O2的物质的量为_______mol。
【答案】(1)     异丁烷(或2-甲基丙烷)     同分异构体
(2)     6     3
(3)     >     6.5
【解析】
(1)
根据有机化合物乙的空间填充模型可知，乙的结构简式为，名称为异丁烷(或2-甲基丙烷)；根据有机化合物甲的球棍模型可知，甲的结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3，有机化合物甲和乙的分子式相同，均为C4H10，而结构不同，二者互为同分异构体。
(2)
根据甲的碳骨架结构分析，甲的二氯代物有6种。根据CH4分子的空间结构示意图可知，CH4分子中最多有3个原子在同一平面内，相当于CH4分子中的3个H原子被3个—CH3取代，则有机化合物乙分子中最多有3个C原子在同一平面内。
(3)
甲和乙互为同分异构体，甲没有支链，乙有支链，因此沸点甲>乙。甲和乙的分子式均为C4H10，1molC4H10完全燃烧消耗6.5molO2。
23．在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。
(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。
(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种___________？请说明原因___________。
【答案】(1)     CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl     取代反应
(2)     CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl     加成反应
(3)     用乙烯制备氯乙烷     乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物
【解析】
(1)
乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应。
(2)
乙烯含有碳碳双键，和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，则制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应。
(3)
由于乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物，所以用乙烯制备氯乙烷是比较好的一种。
24．按要求书写。
(1)有机物的名称为：_______。
(2)现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______。
(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。
(4)绿原酸具有广泛的杀菌消炎功能，其结构如图所示。

1mol绿原酸最多能与_______molBr2反应，_______molH2反应。
(5)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种。
A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基
B．能发生银镜反应
【答案】(1)对苯二酚或1，4-苯二酚
(2)CH4
(3)     (CH3)3CCl     +NaOH↑+NaCl+H2O
(4)     4     4
(5)15
【解析】
(1)
有机物的名称为对苯二酚或1，4-苯二酚；
(2)
等质量的烃完全燃烧，氢的含量越大，消耗氧气的量越多，CH4中C原子与H原子数目之比为1:4，故甲烷中氢元素质量分数最大，故等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4；
(3)
分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰的为(CH3)3CCl，它与NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式为+NaOH↑+NaCl+H2O；
(4)
苯环上酚羟基的邻对位上的1mol氢原子可以和1mol溴水发生取代反应，1mol绿原酸酚羟基邻对位共有3mol氢原子，故可以和3mol溴水发生取代反应，又1mol碳碳双键可以和1mol溴水发生加成反应，故共与4mol溴水反应。1mol碳碳双键可以和1mol氢气发生加成反应，1mol苯环可以和3mol氢气发生加成反应，故共和4mol氢气反应；
(5)
当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为-C3H6CHO，则相应的取代基为-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、-CH(CH3)CH2CHO、、-C(CH3)2CHO，对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。
25．按要求书写
(1)①(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3系统命名的名称为：_______
②命名：_______
(2)写出有机物：的分子式_______，该有机物所含官能团的名称为_______1mol该有机物充分燃烧，需要O2_______mol。
(3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______
(4)写出 与氢气反应的化学方程式：_______
(5)已知：RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。则聚乙酸乙烯酯()与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______
【答案】(1)     2，2，3-三甲基戊烷     对苯二酚
(2)     C6H6O4     羰基、羟基、醚键、碳碳双键     5.5
(3)
(4)+4H2
(5)+nCH3OH nCH3COOCH3+
【解析】
【分析】
(1)
①烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，3-三甲基戊烷。
②此有机物中含两个酚羟基，且处于对位的位置，属于二元酚，其名称为对苯二酚。
(2)
有机物中含有6个碳原子，6个H原子和4个O原子，故其分子式为C6H6O4，该有机物所含官能团的名称为羰基、羟基、醚键、碳碳双键，根据燃烧通式，故1mol该有机物充分燃烧，需要O2物质的量为。
(3)
烯烃的反式结构即双键两端碳原子上相同的原子或原子团处于异侧，故反-2-戊烯的结构简式为。
(4)
与氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式：+4H2。
(5)
根据已知反应知，聚乙酸乙烯酯()与甲醇进行酯交换反应的化学方程式为：+nCH3OH nCH3COOCH3+。